离子反应和离子共存.docx

第4节离子反应No.42班级姓名学号编审：2013.11.13【考纲要求】1.了解离子反应发生的条件；2.掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存；3•常见离子的检验和判断重点难点】离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题自主学习】认真阅读课本P98-101，熟悉基础知识，明确下列问题：1 •离子反应的本质是什么？离子反应发生时是否反应物中所有离子浓度都减小？•是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应？是不是所有的离子反应都有沉淀生成？发生离子反应的条件是什么？⑴复分解型离子反应的条件：生成；生成；生成⑵氧化还原型离子反应：由氧化性和还原性强的物质生成氧化性和还原性弱的物质常见的强氧化性离子：Fe3+、MnO4-、NO3-(H+)、CIO-常见的强还原性离子：SO32-、S2-、I-、Fe2+(其中Fe2+与Fe3+可以共存)(3)水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底.如:Al3+与HCO3—、CO32—、s2—、HS—、[AI(OH)4]-；Fe3+与CO32—、HCO3—等2 ⑷络合反应：如Fe3+与SCN—•书写离子方程式时应注意的问题有哪些？(1) 明确拆”留”问题：拆写成离子形式的物质一一易溶于水且易电离的强酸、强碱、易溶性的盐等强电解质;(2) 对于微溶物的处理有三种情况:① 在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。

如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:2Ag+SO4一AgSO4J当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式女口CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-—CaCO3j+H2O② 当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:Ca(OH)2+CO3-—CaCO3J+2OH-(3) 明确操作顺序或反应物相对量的具体要求如(你能正确写出下列离子方程式吗？)：① 少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO訂+OH-—CaCQ、4H如少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液中：Ca2++2HCO『+2OH-—CaCO^、、斗COf+2H如(4)必须满足三个守恒原则① 元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等② 电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等③ 电子守恒：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等4.溶液中离子能否共存的判断方法所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存近年高考中10种常考易错离子组合的剖析咼考中常见离子组合能否共存反应类型(1)HCO3—、Na+、Ca2+、Al3+(2)Na+、H+、SO32—、Cl—⑶H+、Fe2+、l—、NO3(4)H+、Na+、Cl—、NO3(5)S2—、Na+、ClO—、Cl—(6)K+、Na+、OH—、HSO3(7)MnO4、H+、Cl—、S2—(8)Na+、Fe3+、I—、Cl—(9)Na+、Al3+、S2—、Cl—熟记常考离子的性质颜色MnO4(紫卜Cu2+(蓝卜Fe2+(浅绿卜Fe3+(黄)氧化性离子ClO—、MnO4、NO3(H+)、Fe3+、Cr2O?—还原性离子S2—(HS—)、SO2—(HSO3)、I—、Br—、Cl—、Fe2+水解显酸性NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性[Al(OH)4]-、S2—、SO2—、CO3—、SiO2—、ClO—、CH3COO—两性离子HCO3、HS—、HSO3、HPO4—、H2PO4注：两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。

课堂探究】探究一、离子方程式的正误判断【例1】判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正1.NaHCO3溶液水解：HCO3+出0—co3「+H3O+2.将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++CuJ+q+3 .氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H===Fe+3H2O.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H===Ca+出0+CO2?+2—2+—.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO4+Ba+2OH===BaSO4J+2H2O+3+.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H===3Fe+4H2O—2+—2—.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3+Ca+2OH==CaCO3J+2H2O+CO38•向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(0H)3胶体：Fe3++3出0—Fe(OH)3+3H+9•将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl+CIO10.FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu===Cu2+Fe2++—+11.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe+4H+NO3===Fe+2H2O+NOT【总结】离子方程式正误判断要注意的问题(1) 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造。

如2Fe+6H+==2Fe3++3H2K错)(2) 看“==”.m”“f”等符号是否正确使用3) 看表示各物质的化学式是否正确如HCO(不能写成CO32-+H+,HSO4应写成SO42-+H+4)看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2与CUSO4溶液反应，离子方程式应为：Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式应为：;(5) 看电子、电荷、质量是否守恒6) 看是否符合题设条件及要求一一“过量”、少量”、等物质的量”、适量”、任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响如NH4Cl与NaOH溶液加热时反应的离子方程式为：;将盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中至过量反应的离子方程式为，;将NaOH溶液逐滴滴加到氯化铝溶液中至过量反应的离子方程式为，;【跟踪练习1】下列离子方程式正确的是NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3—+NO+2H+++向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al+3H2O=Al(OH)3J+3H+2+硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe+H2S22D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO3-+SO2+H2O=2HCO3-+SO3-一通电E.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O==Cl2+H2+2OH2+3+F. 在溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe+2Br-+2Cl2==2Fe+Br2+4Cl-向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液显中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4(+HOw探究二、溶液中离子共存问题【例2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0molL—1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]—、Cl—C. pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32—>NO3———+2—饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO3cH/cOH一=1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl_2—+—2+NazS溶液中：SO4、K、Cl、CucFe3叫；=0.1molL」的溶液中：K、CIO-、SO；—、SCN-I.由水电离的cH=110J4moILJ的溶液中：Ca2+、K>Cl-、HCO3-【总结】1、离子不能大量共存的情况：(1) 复分解反应：a.生成沉淀(难溶或微溶性物质)如CaCO3>Mg(OH)2、BaSOq、Ag2SO4、Ca(OH)2等。

b.生成气体(挥发性物质)如CO2、NH3、H2S、SO2等c.生成难电离的物质(弱电解质)女口CH3COOH、NH3H2O、H2O等(2) 水解促进彻底反应：如：43+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-；Fe3+与CO32-、HCO3-等(3) 络合反应：如Fe3+与SCN-(4) 氧化还原反应：如强氧化性离子Fe3+、MnOf、NO3-(H+)、ClO-与强还原性离子S2—、|—、Fe2+不能大量共存(其中Fe2+与Fe'+可以共存)2、强酸、强碱性溶液都不能大量存在的：即多元弱酸的酸式酸根离子，如HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-3、正确理解题目中的隐含条件：(1)对溶液性质的要求：a.颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—等b.溶液的酸碱性：如“2&时由水电离出的c(H+)或c(OH-)=1.010-12mol/L”、与Al作用产生氢气”、室温时某指示剂的颜色(如酚酞变红)”、室温下pH=1或13的溶液”等2)特殊要求：如在x>离子存在下不能共存的”、因发生氧化还原反应而不能大量共存的”、因生成沉淀和气体而不能大量共存的”等。

3)能共存或不能共存均指大量跟踪练习2]:2012安徽理综]下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是()A.K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Br-、SiO?2-C.H、Fe2、SO42-、Cl2D.K、Ag、NH3H2O、NO3-【跟踪练习3](2013年高考广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Al3+、Cl—、CO32—B.H+、Na+、Fe2+、MnOC.K+、Ca2+、Cl—、NO3—D.K+、NH4+、OH—、SO4"探究三、利用某些离子的特征反应来检验一些常见离子【例3](2011四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4JBa2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—>SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成下列结论不正确的是()A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+【总结】常见离子的检验:离子试剂现象注意沉淀法CI-、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl（白色）AgBr（淡黄色卜Agl（黄色）so：-稀盐酸和BaCl:溶液白色沉淀2+FeNaOH溶液白色沉淀t灰绿色沉淀T红褐色沉淀u3+FeNaOH溶液红褐色沉淀3+AlNaOH溶液白色沉淀T溶解不一定是Al3+气体法nh4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热co3-稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊so2、HCO3有干扰co3-稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊so2、HCO3有干扰so3-稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色—显色法I-氯水（少量）,CCl4下层为紫色ru2+FeKSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水u3+Fe①KSCN溶液血红色②苯酚溶液紫色【跟踪练习4】（2011上海）某溶液。