微粒之间的相互作用力.docx

微粒之间的相互作用力一、选择题（本题包括12 小题，每小题4 分，共 48分）1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba（OH） B．KCl C．HO D．H2 2 22．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A. 离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B. 共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C. 构成单质分子的粒子一定含有共价键D. 离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用3．下列电子式中，正确的是（）A. ：H： N ： H：~crB. : : 0 : H：C. ： ： 0 ： 0 ：D. : Cl： -_Ca2-- : Cl： ~4. 现有如下五种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是 阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl=H + + C1 -,判断HCl分子里存在离子 键⑤屯分子和Cl2分子的反应过程是屯、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子， 而后H原子、Cl原子形成离子键的过程其中正确的说法是（）A. ①②⑤ B.都不正确 C.④ D.①5. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（ ）A. 一定是离子键B. 一定是共价键C. 可能是离子键，也可能是共价键D. 可能不形成化学键6. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的A. 具有较高的熔点B. 熔融状态下能导电C. 水溶液能导电D. 常温下能溶于水7．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是()A. HO B. BF C. CCl D. PCl2 3 4 58. 下列物质中，只含有极性键的共价化合物是()A. NaO B. Ba(OH) C. HClO D. HO2 2 2 2 29. 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )A. 氯气二氧化碳氢氧化钠B. 氯化钠过氧化氢氯化铵C. 氯化钠过氧化钠氯化铵D. 氯化钠氦气氢氧化钠10. 下列叙述中正确的是( )A. 03和NO2都是共价化合物B. 有化学键断裂的变化属于化学变化C. 在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D. 在反应0 +2KI+H0 =KOH+I +0中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂3 2 2 2 211. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A. 氯化铵与苯分别受热变为气体B. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中C. 碘与干冰分别受热变为气体D. NaHSO受热熔化与溶于水变为溶液412. 下列物质性质的变化规律，与共价键的稳定性有关的是()A. F 、Cl 、Br 、I 的熔点、沸点逐渐升高2 2 2 2B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次降低C. 碱金属单质的熔点随原子序数递增依次降低D. NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13. (14分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18, A和B在同 一周期，A的电子式为亠，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从 酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同; D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

1) 写出 A、B、C、D 元素的名称：A ，B ，C ，D 2) D元素在周期表中属第 周期 族3) 用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： 4) A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 5) B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ 14. (12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z 同主族，A与B和X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2 : 3,常见 化合物y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题1) Z的原子结构示意图为 ;化合物BA的电子式为 4⑵化合物y2X2中含有的化学键类型有 (填序号)A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键(3) 化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 (填化学式)，其主要原因是 4) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为—15. (12分)(1)科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有 着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部属于周期表前20号元素，其 余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。

现有a〜g 7种短周期元素，是除氧、 硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：① 元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的(填序号，下同)，元素的原子间反应容 易形成共价键的是下列中的A. c 和 f B. b 和 g C. d 和 g D. b 和 e② 下列由a〜g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．ea B．ag C．fg D．dg3 3 4(2) 多数元素的原子不能稳定存在，形成化学键是达到元素原子稳定存在形式的唯一途径 请回答：①水分子的组成为什么是H2O而不是H30?你的解释是 ②稀有气体分子中为什么不存在化学键？你的解释是 16．(14 分)2008 年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2, X原子的结构示意图为 少丿丿，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子1) m= ，该融雪剂的化学式为 2) Z、W元素的名称为 、 3) 下列说法正确的是 A. XY2和WZ2都为离子化合物B. XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C. H2Z比HY的稳定性强D. X的阳离子比Y的阴离子半径大(4) 下列化学用语表达正确的是。

A. XY2的电子式:B. WZ?的结构式：Z=W=ZC. Y元素的单质与HZ水溶液反应的离子方程式为：Y+Z2- = 2Y- + Z(22D. 用电子式表示XY2的形成过程为：:Y.^-x^Y：一［: Y：］-xJT：¥：l(5) 冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是 附：一、离子化合物和共价化合物的判断方法(1) 根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价 化合物2) 根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物，非金属氢化物、非金属氧化 物、含氧酸都属于共价化合物3) 根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物(Si02、SiC等除外)是共价化合物熔化状态下能导电 的化合物是离子化合物，如NaCl；不导电化合物是共价化合物，如HC1 二、极性共价键和非极性共价键：极性共价键 是指共用电子对有偏向某一方的共价键如 HCl 中氢氯的共用 电子对偏向氯非极性共价键 是指共用电子对没有偏向任何一方的共价键如氢气的共用 电子对未偏向任何一个氢原子总结：一般说来同种原子形成的共价键为非极性共价键，不同种原子形成 的共价键一般为极性共价键。