(浙江选考)2019版高考化学 考前提升训练12 化学反应的限度与化学平衡.pdf

提升训练提升训练 1212化学反应的限度与化学平衡化学反应的限度与化学平衡1 12018德清中学检测)足量的锌块与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量,可采取的措施是()A.加入 CaCO3固体B加入 NaOH 固体C.加水D.改为锌粉2 2.一定条件下,对于可逆反应 X（g)+3Y（g)2Z（g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时,X、Y、Z 的浓度分别为 01 molL1、03 molL-1、-10.08 molL ,则下列判断正确的是（)A.c1c2=31B.平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23C.X、Y 的转化率不相等1Dc1的取值范围为 0c1014 molL3 3.（2018温州十五校联合体统考)在一定条件下，使一定量的 A 和 B 气体混合发生 2A（g)+3B（g）4C(g)反应下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是()A.各物质的浓度之比c（A）c(B）c(C)=234B.混合气体中各物质的浓度相等C.单位时间内,若消耗了a mol A 物质，同时也消耗了 2a mol C 物质D.混合气体的体积是反应开始前的4 4.(2018浙江新高考联盟联考）在恒温恒容的密闭容器中通入 1 mol X 和 2 mol Y，发生下1列反应:X（g）+2Y(g）M(g)+2N(g）H=akJmol （a0),下列说法中正确的是（）A。

到达平衡状态时,加入催化剂,平衡不移动,反应速率也不会发生改变B.反应达到平衡时，X 和 Y 的转化率相等C.v正（X）=2v逆(N）时，反应到达平衡状态D.到达平衡状态时,反应吸收a kJ 能量5 5.（2018温州统考)已知：X（g)+2Y(s）2Z（g）-1H=akJ mol （a0）.一定条件下，将 1 mol X 和 2 mol Y 加入 2 L 的恒容密闭容器中,反应 10 min，测得 Y 的物质的量为 14 mol下列说法正确的是()-1A.第 10 min 时,Z 的浓度为 07 molLB10 min 内,反应放出的热量为 0.3 kJ-111C.10 min 内，X 的平均反应速率为 0.03 mol L minD若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态6 6.(2018金华十校联考）在一定条件下发生反应 2SO3(g)2SO2（g）+O2（g）,将 1 mol SO3气体通入 1 L 容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变，5 min 末测得 SO3的物质的量为0.4 mol则下列说法正确的是()11A05 min 内，O2的生成速率v（O2)=0。

06 molL minB.若起始时充入 3 mol SO3,起始时 SO3分解速率不变C.若某时刻消耗了 05 mol SO3,同时生成了 025 mol O2，则表明该反应达到了平衡状态D.达到平衡时,SO2和 SO3的浓度相等7 72SO2（g）+O2（g)2SO3（g）H0，400 时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入 2 mol SO2和 1 mol O2,乙容器恒温恒容,充入 2 mol SO3,丙容器恒温恒压，充入 2 mol SO3，充分反应达到平衡,下列说法正确的是（）A.甲和乙中反应的化学平衡常数相同B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同C乙中 SO2的体积分数大于丙D.转化率:甲（SO2）+乙(SO3）0B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3CH3OH（g）D温度不变时，图中X点对应的平衡状态在加压后（CH4）减小1111一定温度下,在 3 个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2（g）+CO(g)达到平衡，下列说法正确的是（）温度/容器K400400500物质的起始浓度/（molL1)c(H2）c（CO)c(CH3OH）0.200.1000.400。

20000010物质的平衡浓度/(molL )-1c(CH3OH)0.0800025A该反应的正反应吸热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C.达到平衡时，容器中c(H2）大于容器中c（H2)的两倍D.达到平衡时,容器中的正反应速率比容器中的大1212温度为T1时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应:22NO2（g)2NO（g）+O2（g）（正反应吸热)实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c（NO2)，v逆2=v(NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c(NO）c（O2），k正、k逆为速率常数,受温度影响下列说法正确的是（)容器编号c（NO2) 06 0.3 0c(NO） 0 0.505c（O2）c(O2） 0 0.2 0.35 0.2A达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 45B.达平衡时，容器中比容器中的大C.达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 50%D当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2T113.温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应mA(g）+nB(g）pC(g)，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时,C 的浓度是原平衡时的 1。

9 倍，试判断：（1）压缩体积时平衡向（填“正反应”或“逆反应”)方向移动;(2）反应再次达到平衡后，C 气体的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”);(3）反应再次达到平衡后，A 气体的转化率（填“增大”“减小”或“不变”)；(4）m+np（填“”“”或“=”）1414.在容积为 1.00 L 的容器中,通入一定量的 N2O4,发生反应 N2O4(g）2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深回答下列问题：（1)反应的 H0（填“大于”或“小于”）；100 时，体系中各物质浓度随时间-1-1变化如上图所示在 060 s 时段，反应速率v（N2O4)为molL s ；反应的平衡常数K1为1-1(2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4)以 0.002 0 molL s 的平均速率降低，经 10 s 又达到平衡.T100 (填“大于”或“小于）,判断理由是.列式计算温度T时反应的平衡常数K2：3）温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是参考答案提升训练 1212化学反应的限度与化学平衡1 1CA 项，CaCO3固体与稀硫酸反应,会减少氢气的产量,错误；B 项，加入 NaOH 固体与+稀硫酸发生中和反应，会减少氢气的产量,错误；C 项，加水稀释,硫酸浓度变稀,但 H 的物质的量不变,故氢气的产量不变,正确;D 项，锌块改为锌粉会加快反应速率，错误。

2 2.D平衡浓度之比为 13,转化浓度之比亦为 13,故c1c2=13，A、C 项不正确；平衡时 Y 生成表示逆反应速率,Z 生成表示正反应速率且v生成（Y)v生成(Z）应为 32,B 不正1确；由可逆反应的特点可知 0c10.14 molL 3 3.CA 项,各物质的浓度之比c(A）c（B）c(C)=234,无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断反应是否达到平衡状态，错误;B 项,混合气体中各物质的浓度相等,无法判断各组分的浓度是否还发生变化，则无法判断反应是否达到平衡状态，错误;C 项，单位时间内若消耗了a mol A 物质,同时也消耗了 2a mol C 物质,表示的是正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，正确;D 项，混合气体的体积是反应开始前的 ,无法判断各组分的百分含量是否变化,则无法判断反应是否达到平衡状态,错误BA 项,加入催化剂对化学平衡移动无影响，但化学反应速率加快,故 A 错误;B 项，假设消耗x mol X,同时消耗 2x mol Y,X 的转化率为x，Y 的转化率为100=x,因此 X 和Y 的转化率相等，故 B 正确;C 项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，应是 2v正(X）=v逆（N),故 C 错误;D 项，此反应是可逆反应，不能进行到底，达到平衡时，吸收能量小于a kJ,故 D 错误.5 5。

DX（g）+2Y(s)2Z（g)n(始)/mol12n(转)/mol060.610 min/mol040.6第 10 min 时,Z 的浓度为=03 molL ，故 A 错误；1 mol X 完全反应放出热量-1a kJ，则 10 min 内,X 和 Y 反应放出的热量为 0.3a kJ，故 B 错误;10 min 内，X 的平均反应速率为=0015 molL min ，故 C 错误;该反应是有固体参加的反应,若容器11中的气体密度不再发生变化,说明上述反应已达平衡状态,故 D 正确6 6.A05 min 内消耗的 SO3的物质的量为（1-04) mol=0.6 mol，产生 O2的物质的量为0.6 mol=03 mol,根据化学反应速率的数学表达式可知，v（O2）=1-1=0.06molL min ,故 A 正确;若起始时充入 3 mol SO3，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故 B 错误;消耗 SO3、生成 O2，表明反应都是向正反应方向进行,不能说明反应达到平衡状态，故 C 错误；根据题目中所给信息,无法判断 SO2和 SO3浓度是否相同,故 D 错误.7 7.D甲容器绝热恒容,而 SO2与 O2的反应为放热反应,所以随着反应的进行甲容器中温度升高,平衡常数随温度的变化而变化,所以甲、乙中反应的平衡常数不同,A 错误；B.乙容器恒温恒容，充入 2 mol SO3，丙容器恒温恒压,充入 2 mol SO3，随反应进行,乙容器中,压强增大，反应速率增大,丙容器体积增大,反应速率减小,则乙中反应速率大，B 错误；乙容器恒温恒容,充入 2 mol SO3，丙容器恒温恒压,充入 2 mol SO3，随反应进行气体物质的量增大，乙容器中压强增大，丙中维持恒压容器体积增大,最终乙中 SO2的体积分数小于丙，C 错误；若甲容器恒温恒容,充入 2 mol SO2和 1 mol O2,乙容器恒温恒容，充入 2 mol SO3,最终达到相同的平衡状态,转化率：甲（SO2）+乙（SO3)=1,但甲容器是绝热容器,发生的反应是放热反应,温度升高平衡逆向进行,则甲中二氧化硫转化率要小,甲(SO2）+乙(SO3）1，D 正确；答案选 D。

8B因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小,平衡正向移动,A 项错误;设 650 时反应达平衡时气体总物质的量为 100 mol，则有C（s）+CO2(g)2CO（g）平衡/mol6040反应/mol2040故 CO2的转化率为 20（60+20）100%=250%,B 项正确；由图像可知T时，CO 和CO2的体积分数相等,故充入等体积的这两种气体,平衡不移动，C 项错误；Kp=23.04p总，D 项错误9 9.BA 项，温度越高，化学反应速率越大，反应就先达到平衡,即曲线先出现拐点,故b代表 20 下 A 的Yt曲线，错误;B 项,反应到 66 min 时,0 和 20 下 A 的转化率相同，因两条件下 A 的起始量相同,故此时放出的热量相等,正确;C 项，2A（l）B(l)H=Q-1kJmol 表示 2 mol A 完全反应放出Q kJ 热量，因无法知道具体有多少 A 物质已经反应，故放出热量也无法计算,错误；D 项，b是代表 20 下的Yt曲线,a是代表 0 下的Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快,故反应都达到平衡后,正反应速率ba,错误1010.A升高温度(CH4）的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故正确；的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a3c（O2)，容器中达平衡时=1，所以达平衡时，容器中小于 1,则比容器中的小,故 B1错误；如果中 NO 和氧气完全转化为二氧化氮，则c（NO2)=0.5 molL，且容器中还剩余c（O2)=0。

1 molL-1，与相比,。