化学必修一第三章硫的转化第2课时教学案.doc

课 题 第三章 第 3 节 硫的转化本周计划 本周的任务有：（1）完成第二节的部分习题（2）单元检测 （3）硫的转化课标解读了解自然界中不同价态硫元素的转化掌握硫单质、二氧化硫的主要性质了解浓硫酸的性质了解酸雨的形成及防治知识与能力1、通过介绍各种硫单质，使学生了解硫的存在形式，应用氧化还原知识了解硫的性质2、通过学习不同价态硫元素之间的转化，进一步理解氧化性和还原性3、通过硫元素在生产生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施过 程 与方 法1、 探究硫元素不通价态之间的相互转化，提高对氧化还原知识的进一步理解和应用2、通过了解生产生活中不通价态硫元素间的转化，体会了解酸雨的危害及其防治教学目标 情感态度与价值观通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力通过硫元素在生产生活中转化的实例，使学生了解硫及其化合物在生产生活中的应用，体会应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害教学重点难点重点：硫、二氧化硫的主要性质难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。

学情分析 学生可以运用氧化还原知识来指导硫元素的学习，对环境保护也有所了解课时计划3 课时第一课时 自然界中的硫的转化、硫单质、SO 2第二课时 实验室中研究不同价态硫元素间的转化第三课时:硫酸的性质，酸雨的防治及环境保护教学方法 实验探究、自主归纳教学策略硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用授课时间年 月 日 第 周 星期 第 节第一课时 §3-2 实验室里研究不同价态硫元素间的转化教学环节 教学内容 教师活动 学生活动旧知识回顾（8min ）1、S 与铁反应；2、S 与铜反应；3、SO 2 与氢氧化钠反应；4、SO 2 与氯气、氧气反应；5、SO 2 与硫化氢；6、SO 2 能使品红退色的原理。

校对答案 学生思考，找一学生到黑板书写过渡（ 1min）3、硫的氢化物（选讲内容）上一节，我们学生了硫单质、硫的氧化物的性质，这一节课我们以氧化还原为理论工具，来学习其它价态的硫之间的转化学生听讲，做好上课准备硫化氢的物理性质（2min ）⑴硫化氢的物理性质无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，密度比空气略大，能溶于水教师强调：臭鸡蛋气味是硫化氢的特性学生填写学案学生代表公布答案硫化氢的化学性质(10min)硫化氢的化学性质：（1）不稳定性H2S S + H2硫化氢加热到约 300℃就开始分解生成 H2 和 S，说明硫化氢有不稳定性②可燃性H2S 不稳定，易分解，请写出分解的方程式与氧气反应学生书写学生上黑板书写方程式硫化氢的化学性质(10min)③还原性：H2S 具有较强的还原性在反应中做还原剂④与 NaOH 溶液反应（吸收多余 H2S）⑤与 CuSO4 溶液反应（吸收多余 H2S）H2S+ Cl2= S2-+ Fe3+= H2S+2NaOH= H2S+ NaOH= H2S+ CuSO4 填写学案强调 CuS 和 Cu2S 生成的条件不同段段清(2min) 学生梳理浓 H2SO4 的物理性质(3min)4、浓硫酸的性质（1）物理性质：无色粘稠状液体，常用的浓硫酸质量分数是 98.3%，密度为比水大，物质的量浓度为18.4mol·L-1，沸点高，不容易挥发。

引导：硫酸是三大强酸之一，稀硫酸具有酸的通性，在初中我们已有所学习，在工业上有重要的用途浓硫酸比稀硫酸的浓度大，性质上是否有差异？今天我们来学习浓硫酸有关的性质学生活动：思考酸的通性，并总结 （五个方面）浓硫酸的化学性质(15min)（2）化学性质—强氧化性①与金属的反应在加热条件下浓硫酸可以与不活泼的金属铜作用：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H 2O② 与非金属反应浓硫酸能与 C、S、P 等非金属反应，表现出浓硫酸的强氧化性C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO 2↑+2H 2O钝化引导：（1）浓硫酸与稀硫酸中微粒的存在形式？这将导致它们有哪些不同的性质？（2）Cu 与 HNO3 的反应中，硝酸起哪些作用？类似地推导Cu 与浓 H2SO4 反应的产物演示实验总结：钝化有关知识引导：与浓硝酸的性质对比理解，推导其产物浓硫酸的作用是什么？学生思考、小组内讨论、交流，回答：在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性学生观察实验，并书写化学反应浓硫酸只起到氧化性的作用学生书写化学反应③浓硫酸的其它性质a、吸水性b、脱水性：（可删）吸水性是指浓硫酸吸收结晶水合物中的结晶水以及不纯物质所含的水分，水是游离的分子。

浓硫酸不能干燥还原性和碱性性气体如：NH 3 和 H2S脱水性则是指浓硫酸将化合物中的氢原子和氧原子按 2∶1 的物质的量之比从化合物中脱出，氢、氧原子重新组合成水分子水是新生成的学生听讲、理解硫酸根离子的检验：（实验班）(5min)SO42-的检验：先加盐酸，无沉淀；后加氯化钡，产生白色沉淀教师提醒：排除 CO32-、SO 32-的干扰用酸化的可溶性的钡盐进行检验学生整理5、酸雨及其防治(4min)1、酸雨 ：2、酸雨成因 ： 3、酸雨危害及防治措施强调四个重要反应学生看书，整理小结（3min） 指导学生小结本节学习的内容 学生小结【板书设计】4、浓硫酸的性质（1）物理性质：（2）化学性质—强氧化性①与金属的反应 Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H 2O② 与非金属反应 C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO 2↑+2H 2O③浓硫酸的其它性质 a、吸水性 b、脱水性：5、酸雨及其防治【作业】 平行班中华第一考 69~70 页 1—4、5—10；实验班外加 5【课堂检测】（5min ）【教后思考】。