高一化学溶液的配制及分析.ppt

第二单元1、溶液浓度、溶液浓度:1.1.质量分数质量分数 ω 2.2.物质的量浓度物质的量浓度 C CB Bm mB B = =m(aqm(aq) )×100%c cB B = = nBV V（（aqaq））溶质的物溶质的物质的量质的量溶液的体积溶液的体积单位：单位：常用常用 mol/L(molmol/L(mol··L L-1-1) )２：计２：计 算算１．１．基本量的换算基本量的换算２．２．溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算３．３．质量分数与物质的量浓度的换算质量分数与物质的量浓度的换算４．溶液稀释与浓缩４．溶液稀释与浓缩５．两种不同浓度溶液混合５．两种不同浓度溶液混合６．化学反应中计算６．化学反应中计算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: :0.520.20.510.05500mL500mL溶质溶质溶液溶液V(aqV(aq) )n(n(molmol ) )C(molC(mol/L)/L)20g 20g NaOHNaOH98g 98g 硫酸硫酸1.12LHCl1.12LHCl1L1L250mL250mL(S.P.T)(S.P.T)4098１．１．基本量的换算基本量的换算例例1 1：将：将2.86gNa2.86gNa2 2COCO3 3 .10H.10H2 2O O配成配成100mL100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。

溶液，求溶液的物质的量浓度例例2、已知、已知Vml Al2（（SO4））3溶液中含溶液中含Al3+ ag，则，则C（（SO42+）？）？2．．溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算 2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物质的溶液，含溶质的物质的量为量为 mol，含，含H+ 个，个，SO42- 个 22.408×10241.204×10243．．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的物质的量溶质的物质的量(mol) 溶液的体积溶液的体积(L)溶质的质量溶质的质量(g)溶液的质量溶液的质量(g) 摩尔质量（摩尔质量（g/mol) 密度（密度（g/mL)例：某浓硝酸中溶质的质量分数为例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%94%，密，密度为度为1.5g/cm1.5g/cm3 3计算该浓硝酸中计算该浓硝酸中HNOHNO3 3的物质的物质的量浓度的量浓度 解：设有解：设有1000ml1000ml硝酸溶液，则硝酸溶液，则m(HNO3) =ρρ[HNO3(aq)]·V V[HNO3(aq)]··ω（（HNO3）） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g··mol-1 = 22.4mol答：该硝酸中答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为22.4mol/L思路：思路：C = n / V 例：例：2mol/LNaOH溶液（溶液（ρρ=1.08g/cm3）） 的溶质的质量分数为：的溶质的质量分数为：解：设有解：设有1L NaOH溶液，则溶液，则m(NaOHm(NaOH) = 2mol/L) = 2mol/L×1L1L×40g/mol = 80g40g/mol = 80gm[NaOH(aqm[NaOH(aq)]=1.08g/cm)]=1.08g/cm3 3×1000cm1000cm3 3= 1080g= 1080gω[NaOH(aqω[NaOH(aq)] = 80g/1080g)] = 80g/1080g×100% = 7.4%100% = 7.4%答：该溶液溶质的质量分数为答：该溶液溶质的质量分数为7.4%7.4%思路：思路： ωω = m B /m(aq ) ４４.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算 思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等稀释溶液前后溶质的物质的量相等结论：浓溶液配制稀溶液前后结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量溶质的量不变不变 C C1 1V V1 1= C= C2 2V V2 2 1。

将将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？　　解：解：10mL×2mol/L＝＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L2配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密度溶液，需要密度为为1.8g/mL的浓硫酸（的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？　　　　　　解解: 0.5×1=V×1.8×98%÷983 3、从、从1L 1mol/L1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL100mL、、10mL10mL、、1mL1mL，，取出的溶液中蔗糖的取出的溶液中蔗糖的物质的量物质的量浓度及物质的量浓度及物质的量各是多少？各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1 11 11 10.10.10.010.010.0010.001溶质的溶质的物质的量物质的量物质的量物质的量不同一种溶液，取用体积不同，一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度是不变是不变结论结论:4、已知、已知Vml Al2（（SO4））3溶液中含溶液中含Al3+ ag，，则则C（（SO42+）？若从其中取出）？若从其中取出0.1Vml并稀释至并稀释至Vml，则此时溶液中则，则此时溶液中则C（（SO42+）？）？ 一起来试试！一起来试试！ 中中 和和 1升升 0.5 mol/LNaOH溶溶 液液 ，， 需需 要要 多多 少少 升升 1mol/LH2SO4溶液？溶液？　　 5.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算 解：解：　　2NaOH～～～～～～～～H2SO4 　　2mol 1mol 1L×0.5mol/L V[H2SO４（４（aq)]×1mol/L6 6. .有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算 C C3 3V V3 3 = C = C1 1V V1 1+C+C2 2V V2 2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）（混合前后溶质的物质的量总和不变）与与100 mL0.1 mol/L (NH100 mL0.1 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液中溶液中NHNH4 4+ +离子离子浓度相同的是度相同的是 A A．．10 10 mLmL 1 mol/L (NH 1 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液 B B．．50 50 mLmL 0.1 mol/L NH 0.1 mol/L NH4 4ClCl溶液溶液 C C．．200 mL0.05 mol/L (NH200 mL0.05 mol/L (NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液溶液 D D．．200 200 mLmL 0.2 mol/L NH 0.2 mol/L NH4 4NONO3 3溶液溶液思考：思考： （（ D ）） 小结：•一、物质的量浓度一、物质的量浓度• 二、有关物质的量浓度的计算二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算基本量的换算2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算5. 有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算6、、有关两种不同浓度溶液混合的计算有关两种不同浓度溶液混合的计算。