盐类水解的应用ppt培训课件.ppt
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盐类水解的应用,主讲：陆金凤,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解例1：用最简便的方法区别NaCl,NH4Cl,Na2CO3三种无色透明的溶液：,,请思考,相同条件，相同物质的量浓度的下列几种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、 NaOH 、Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、H2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：,Ba(OH)2>NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4 >NH4Cl> (NH4)2SO4>NaHSO4>H2SO4,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解练习1：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 3种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B. a>b >cC.b>c>a D.c>a>b,D,,2. 1L 0.1mol/L的下列各物质的溶液中阴离子数目最多的是( ),A.NH4Br B.K2SO4 C.Mg(OH)2 D.Na2S,D,3.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液显酸性.在0.1mol/L的KHC2O4溶液中,下列关系正确的是 ( )A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC.c(C2O42-)>c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),CD,,例：下列微粒在溶液中能大量共存的是（ ）A.Na+,Fe2+,SO42-,NO3-B.Al3+,K+,Cl-,AlO2-C.Fe3+,Na+,SO42-,S2-D.Ca2+,H+,NO3-,S2O32-,A,当弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生彻底双水解反应，则不能在溶液中大量共存。
3、判断溶液中离子能否大量共存4、配制易水解的盐溶液时， 需考虑抑制盐的水解,在配制FeCl3（SnCl2等)溶液时，为了防止水解而使溶液变浑浊，故先将FeCl3溶于稀盐酸中，再加水至所需刻度 同样：如何配制硫酸铜溶液？,思考：配制FeCl2溶液时哪些注意点？,5、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解Na2CO3溶液保存时注意： 试剂瓶用（ ）塞,NH4F溶液保存时注意： 不能用（ ）瓶,橡胶,玻璃,,考虑下列盐溶液蒸干时情形Fe2(SO4)3Na2SO3Fe(NO3)2NaHCO3,,6.选择制备盐的途径时，需要考虑盐水解,思考：如何制备Al2S3和回收FeCl3固体？,7.盐的分离除杂,例1.不纯的KNO3中常含有杂质Fe3+,可用加热的方法除去溶液中的Fe3+,分析原因 例2.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入某种试剂，过滤后再加适量盐酸，这种试剂是（ ）A.MgO B.NaOH C.Na2CO3D. MgCO3 E.Mg(OH)2,ADE,8.解释生产、生活中的一些现象,用明矾净水 科学施肥：铵态氮肥不能和草木灰(K2CO3)混施 泡沫灭火器的原理：Al2(SO4)3和NaHCO3,课堂巩固,1.将标准状况下2.24LCO2通入1mol/L的NaOH溶液中，下列说法正确的是( )A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于C(H2CO3),A,2.将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系正确的是( )A. c(HCN)c(CN-)C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L,BD,。
