河北省2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题（实验部） 含答案.doc

安平中学2019-2020学年第一学期第一次月考高一化学试题 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟满分100分第Ⅰ卷(48分)一．选择题（本题共22小题，1-16每小题2分，17-22每小题2分）1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是A． B． C． D．2. 下列仪器中不能用于加热的是A. 试管 B. 烧杯 C. 量筒 D. 坩埚3. 在实验室进行分液操作，下列仪器一定不需要的是A. 分液漏斗 B. 温度计 C. 烧杯 D. 铁架台4. 下列仪器中，通常不用于物质分离的是A. B. C. D. 5. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑, 蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也这里所用的“法”是指 A. 萃取 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸馏6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子数目的多少 B．分子直径的大小 C．分子间引力的大小 D．分子间距离的大小7. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C. 不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8. 甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液9. 下列操作中正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁10. 已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热11. 2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是A. 蒸发 B. 两种固体混合C. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 过滤 12. 除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的三种方案不正确的是A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸 B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸 D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸13.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏14. 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是选项操作所选仪器A称取3.0g的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗15.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。

其中“入火则汞去”是指A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏16. 2 mol Cl2和2 mol CO2相比较,下列叙述中正确的是A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等17. 下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状况下1 molCCl4的体积为22.4L18. 意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子，下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物B. N4与N2的摩尔质量相等C. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:119. 一定温度和压强下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A. 气球②中装的是O2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等C. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶120. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为A. 64/NA g B. NA/ 64g C. 64NA g D. 无法计算21. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A. NH3 B. H2 C. NO D. CO222. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A. n/1 mol﹣1 B. 9n mol﹣1 C. 2n mol﹣1 D. n mol﹣1第Ⅱ卷 （52分）23.（8分） 有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数3）现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为_________4）标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是___ _ 24. （10分） 在标准状况下，①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023个 CO2分子1）所含分子数最多的是_________（请用序号回答，下同）；（2）所含原子数最多的是_________；（3）质量最大的是_________；（4）体积最大的是_________；（5） 气体密度最大的是_________； 25.（10分） 可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。

2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为____4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，选______，操作名称为____5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________26.（16分） C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素按要求完成下列填空1）0.5 mol CH4的质量为____________；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为___________2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为__________，等质量的CH4和N2物质的量之比为__________ （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是______，混合气体中CO2的体积分数是_____27.（8分） A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。

1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）①物质的量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量 (2)若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是_______________①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量(3)若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是____________________（用字母A、B、C表示，下同）②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是____________________高一化学月考答案1-5 DCBCD 6-10 ABADB 11-15 DCABA 16-20 ACDCA21-22 DB（1-16每题2分，17-22每题3分，共48分）23.（每题1分，共8分）(1) 3.0 132 3NA 6 (2) 2.24 0.15 (3) 6：3：2 (4) 32 g/mol 24.（每题2分，共10分） (1)① (2)③ (3) ④ (4)① (5) ④ 25.（每题2分，共10分）(1) ③ 分液 (2) ③ 萃取（分液） (3) ⑤ 洗气 (4) ① 过滤 (5) ④ 蒸馏26. （每题2分，共16分） (1) 8.0 g 0.2 NA (2) 5 : 4 : 2 7 : 4 (3) 64 g/mol 32 (4) 60 g/mol 20%27. （每题2分，共8分） (1)④ (2)③ (3)C＞B＞A C＞B ＞A。