黑龙江省哈尔滨市农丰中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析.docx

黑龙江省哈尔滨市农丰中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 关于氧化剂的叙述正确的是ADA．分子中不一定含有氧元素                                 B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质                                 D．在反应中化合价升高的物质参考答案：A略2. 在4℃时，100mL水中溶解22.4LHCl气体（标况）后形成溶液下列说法正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．所得溶液的体积约为22.5L C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得参考答案：C略3. 向一定量的K2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中相关离子的数目也相应地发生变化 （如图）图中各条曲线与溶液中离子数目的变化对应关系中，正确的是A、NS：K+,MP:H+,QR:CO32-,OT:HCO3-,RU:Cl-B、NS：K+,MP:CO32-;OQR:HCO3-,OT:Cl-,RU:H+C、NS：K+,MP:Cl-,QR:H+,OT:HCO3-,RU:CO32-D、NS：K+,MP:H+,OQR:Cl-,OT:CO32-,RU:HCO3-参考答案：B4. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是  A．   酚类  –OH        B．   羧酸　   –CHOC．  醛类　–CHO      D． CH3-O-CH3    醚类   参考答案：D略5. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) 　△H=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是   A．该反应中熵变、焓变皆大于0　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行   C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行   D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应          参考答案：A略6. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的下列说法正确的是 (　　)A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：C7. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．MgO＞CaO， NaCl ＞KCl            B．HI＞HBr＞HCl＞HFC．金刚石 ＞晶体硅 ＞碳化硅          D．纯铁＞铁铝合金＞Rb＞K＞Na参考答案：A略8. 下列有关说法正确的是A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2OD．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质参考答案：D略9. 下列离子方程式书写正确的是                     （        ）A．碳酸氢根离子的电离：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH—B．硫离子的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．钢铁吸氧腐蚀时的正极反应：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O       H2↑+ Cl2↑+2OH-参考答案：C略10. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2 ＝ 2Fe(OH)2 。

以下说法正确的是(     )A．负极发生的反应为：Fe－2e－ ＝ Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2－2e－ ＝ 4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：A略11. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3             B．3:2:1            C．6:3:2           D．1:1:1参考答案：C略12. A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略13. 仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是                   A. 胶头滴管      B. 普通漏斗     C. 分液漏斗    D. 滴定管参考答案：BC14. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法中正确的是（    ）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长C．C3N4晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要短D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：     C略15. 可逆反应A+B（s）C达到平衡后，无论加压或降温B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体（    ）  A、 A为固体C为气体，正反应为放热反应      B、 A为气体C为固体，正反应为放热反应  C、 A为气体C为固体，正反应为吸热反应      D、 A、C均为气体，正反应为吸热反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为   ▲   2）酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42－有转化为Cr2O72－。

①酸化后所得溶液中c(Cr2O72－)＝   ▲   ；②已知：常温时该反应的平衡常数K＝1014上述酸化后所得溶液的pH＝   ▲   3）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于   ▲   mol·L－1，后续废水处理方能达到国家排放标准②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3用该方法处理10 m3 CrO42－的物质的量浓度为1.5×10—3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾（FeSO4·7H2O）   ▲   kg参考答案：（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑（2）①0.25 mol·L－1  ②6（3）2.4×10－4   12.51       （每空2分，共10分） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用MnO2,和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂白粉多少克？参考答案：（1）0．2 mol Cl2mol （2）漂白粉质量为25.4克18. 今有CH4、HCHO、O2三种成分的混合气体，同温同压下与乙烷气体的密度相同。

问：(1)混合气体中CH4和O2的物质的量之比为多少？(2)若某条件下水为气态，气体的摩尔体积为50L/mol，在该条件下点燃混合气体，混合气恰好完全燃烧，共生成CO2 13.2g，求原混合气体中氧气的物质的量和生成的混合气体在该条件下的密度参考答案：解析  (1)CH4、HCHO、O2三种气体的分子量分别为16、30、32，而混合气的平均分子量即为C2H6的分子量30.正巧与HCHO的分子量相同．故CH4和O2组成气体的平均分子量必须为30，用十字交叉法求出其物质的量比．即 nCH4 : nO2 ＝ 1 : 7(2) nCO2＝＝0.3(mol)设原有CH4 xmol，则nHCHO＝(0.3－x)mol，nO2＝7x mol.CH4完全燃烧时：  CH4 ～ 2O2                  x     2x      HCHO完全燃烧时：HCHO ～　O2               0.3－x    0.3－x   2x＋0.3－x＝7x x＝0.05(mol)nO2＝7x＝0.35 mol.又 CH4、HCHO燃烧前后△ng＝0（H2O为气态），反应前后平均分子量不变．又 ∵ ＝30， 而＝50·r∴  r＝＝＝0.6(g/L)答：(1)混合气中nCH4 : nO2 ＝ 1 : 7，(2)原混合气中含O2 0.35 mol， r＝0.6(g/L) 略19. 成都市近年常常发生“毒奶粉”事件。

劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致食用这种奶粉的众多婴幼儿严重营养不良乃至死亡为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化为氨气（化学式为NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2 NH3+H2SO4= (NH4)2 SO4现取该奶粉样品100g，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用7.5g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全吸收计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（2）含氮元素的质量多少？（3） 该奶粉中氮的含量是否达到了国家规定的标准奶粉中蛋白质的含量国家标准为：每100g婴幼儿奶粉中含12g~25g蛋白质含氮元素的质量分数为16%） 参考答案：（1）0.51g   （2分） （2）0.42g  （2分）   （3）不达标 试题分析：（1）设产生氨气的质量为x    2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4     34     98      x    7.5g×19.6%     x=0.51g     （2）0.51gNH3中氮元素的质量=0.51gxx100%=0.42g含氮元素0.42g的蛋白质的质量=0.42g÷16%=2.625g，即100g该奶粉中含2.625g蛋白质，因为     2.625g＜12g，所以该奶粉不达标；答案为：（1）产生氨气的质量是0.51g；（2）含氮元素的质量为0.42g；（3） 该奶粉中氮的含量未达。