版新高考化学三轮复习京津鲁琼版练习：非选择题专项练7 非选择题专项练七 Word版含解析.doc

非选择题专项练(七) (建议用时：40分钟)1．亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐，常用于检验Fe3＋，也是食盐防结剂以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在80 ℃以下进行，原因是______________________________________________________________________________________________________2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入__________________________3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为_____________________________________________5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为______________________________________。

7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理操作现象(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀得出结论：①锌能保护铁；②________________2．某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式已知：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O为绿色或暗绿色固体，Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件(1)实验需要0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.50 mol·L－1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有__________________________2)实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表2所示：表1　反应物配比对产物的影响n(CuSO4)∶n(Na2CO3)1∶1.01∶1.11∶1.21∶1.3产物生成速率较慢慢快较快沉淀量/g0.428 10.533 20.549 00.537 1沉淀颜色蓝色浅蓝绿绿色绿色表2　温度对产物的影响温度/℃室温65758595产物生成速率－较慢快较快快沉淀量/g无1.303 31.451 21.279 90.915 9沉淀颜色－绿色绿色绿色稍显黑色黑色①由此得出制备碱式碳酸铜的最佳实验条件为______________________________________________________________________________________________________。

②95 ℃时，观察到先有绿色沉淀生成，随后变为黑色沉淀由绿色变为黑色的原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)③根据最佳实验条件，甲同学采用先混合溶液再加热的方法，成功制得绿色产品；乙同学采用先分别加热溶液再混合的方法，得到的产品却是蓝色的试分析乙同学实验结果的原因为________________________________________________________________________Ⅱ.测定产品碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]的化学式按照Ⅰ的方案，小组同学制得了碱式碳酸铜，并采用如下装置测定其化学式(可重复使用)3)按气流方向，装置的连接顺序为a→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→(　　)(　　)→尾气处理4)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：先检查装置的气密性，再装入药品，________(请按正确的顺序填入步骤的标号)。

①停止加热，充分冷却②加热C装置一段时间③打开A装置中的活塞通氢气④收集气体并检验纯度⑤关闭A装置中的活塞(5)称取9.55 g xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O产品，充分反应后，硬质玻璃管中得到4.8 g残留物，同时生成2.2 g二氧化碳和2.7 g水则该产品的化学式为____________3．甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一回答下列问题：(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890 kJ·mol－1C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH2＝－1 300 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－572 kJ·mol－1则2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－12)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解①若用和分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________(填字母)，其理由是_____________________________________。

②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t)的关系如图2所示，t0 ℃后CH4的转化率突减的原因可能是________________________________________________________________________3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p，单位为Pa)与温度(t，单位为℃)的关系如图3所示①t1 ℃时，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，达到平衡时，测得p(C2H4)＝p(CH4)，CH4的平衡转化率为________，在上述平衡状态某一时刻，改变温度至t2 ℃，CH4以0.01 mol·L－1·s－1的平均速率增多，则t1________t2(填“>”“＝”或“<”)②在图3中，t3 ℃时，化学反应2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)的压强平衡常数Kp＝________4．石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构，其一种晶胞的结构如图所示回答下列问题：(1)基态碳原子的核外电子排布图为___________________________________。

2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)3)CH是有机反应中重要的中间体，其立体构型为__________________4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为________，晶体中微粒间的作用力有________(填字母)，石墨熔点高于金刚石是因为石墨中存在________(填字母)A．离子键　B．σ键　C．π键　D．氢键　E．范德华力F．金属键(5)若该晶胞底面边长为a pm，高为c pm，则石墨晶体中碳碳键的键长为________pm，密度为________g·cm－3(设阿伏加德罗常数的值为NA)5．利用蒈烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：(1)化合物B中的含氧官能团名称为________2)A→B的反应类型为________3)A的分子式为________4)写出一分子F通过酯化反应生成环酯的结构简式：________________________________________________________________________5)写出G→H反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。

6)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________________①能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中有4种不同化学环境的氢(7)写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)非选择题专项练(七)1．解析：(1)温度过低，浸取效率低；温度过高，会促进CN－水解，生成有毒的HCN，污染环境，故需控制温度低于80 ℃2)为防止硫酸亚铁氧化变质，应加入铁粉，为防止其水解，应加入稀硫酸3)分析流程图可知，可获得的常用干燥剂是CaCl24)根据题给条件可知，“反应Ⅲ”的反应物为HCN、K2CO3、Fe，生成物为K4[Fe(CN)6]、CO2、H2，结合原子守恒和得失电子守恒可得反应的化学方程式为6HCN＋2K2CO3＋Fe===K4[Fe(CN)6]＋2CO2↑＋H2↑＋2H2O5)从溶液中得到带结晶水的晶体一般需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作6)阳极发生氧化反应，Fe元素由＋2价变为＋3价，电极反应式为[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－7)由操作(i)及实验现象可知，在该原电池中Zn被腐蚀，铁被保护，电解质溶液中无Fe2＋，在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液后产生了蓝色沉淀，则说明有二价铁生成，即铁被铁氰化钾氧化生成了Fe2＋。

答案：(1)温度过低，浸取效率低；温度过高，促进CN－水解，生成有毒的HCN，污染环境　(2)稀硫酸和铁屑　(3)CaCl2(4)2K2CO3＋6HCN＋Fe===K4[Fe(CN)6]＋2CO2↑＋H2↑＋2H2O　(5)过滤　洗涤　(6)[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－　(7)铁能被铁氰化钾氧化生成Fe2＋2．解析：Ⅰ.(1)配制500 mL一定物质的量浓度溶液所需玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有500 mL容量瓶、玻璃棒2)①根据题表1可知，n(CuSO4)∶n(Na2CO3)＝1∶1.2时，产物生成速率快，沉淀量最大；根据题表2可知，温度为75 ℃时，产物生成速率快，沉淀量最大，故最佳实验条件为n(CuSO4)∶n(Na2CO3)＝1∶1.2，温度为75 ℃②温度为95 ℃时，沉淀由绿色变为黑色，说明碱式碳酸铜发生分解生成CuO，化学方程式为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(x＋y)CuO＋xCO2↑＋(y＋z)H2O③乙同学得到的产品为蓝色，说明生成了Cu4SO4(OH)6·2H2O，其原因可能是加热促进了CO水解，使Na2CO3溶液中OH－浓度增大，CO浓度减小，故混合时生成了Cu4SO4(OH)6·2H2O。

Ⅱ.(3)欲测定碱式碳酸铜的化学式，需测定碱式碳酸铜加热分解生成的水蒸气和CO2的量，同时还需测定C装置中残留固体的量；利用A装置中产生的氢气排尽装置中的空气并将C装置中产生的CO2和H2O全部赶入吸收装置。