2010山东高考理综化学部分详解及试卷分析.doc

2010 年高考山东化学试题分析随着我省高中新课程改革进入一个新阶段，与前三年相比，今年的理综化学部分试题给人以“平和朴实”的感觉，试卷结构稳中求变，充分考查了化学主干知识，能充分反映学生对基础知识与基本能力的掌握情况，又重点突出了化学是以实验为 基础的本质和 “从生活走进化学，从化学走向社会”的新课改思想 试题知识覆盖面较广，难易比例适当，题型稳定且有创新；在形式上延 续了拼盘的基本命题模式，但拼凑的痕迹明显减弱，试题更有整体感和 层次感， 为化学教学进一步深入 实施、贯彻素质教育思想起到了较好的导向作用2010 年高考化学（山东卷）主要考点与去年相比几乎没有变化题号 主 要 考 点9 同位素、同分异构体、阿伏加德罗常数、物质的量基本计算、化学研究的范畴10 化学反应的能量、盖斯定律、反应速率11 化学键、元素周期律的实质、同周期同主族的递变规律12 乙烯、苯、重要营养物质、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、煤油的性质及用途13 SiO2、Na2O、Na2O2、CO、NO、NO2、氯水的性质14 稀释浓硫酸、配制溶液、中和滴定误差分析、SO 42－ 的检验15 沉淀溶解平衡、图像分析28 氧化还原反应、化学平衡移动 原理、 图像分析、反应速率计算、平衡常数计算、原电池应用、燃料电池的有关计算、水的电 离平衡。

29 铝及其化合物的性质、电解池、电极反应、盐类水解、金属腐蚀及防护30 SO2 的制备（连接仪器、干燥、收集、尾气吸收）、 过滤、 测定 pH 操作、 误差分析32 杂化轨道、分子间作用力、电负性、晶胞确定化学式、配位键33 有机物官能团的相互转化、有机反 应类型、有机物的 鉴别、缩聚产物的结构简式2010 年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合第Ⅰ卷 （必做）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）9.16O 和 18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿弗加德罗常数，下列说法真确的是A.16O 和 18O 互为同素异形体B.16O 和 18O 核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化D.标准状况下，1.12 L 16O2 和 1.12 L 18O2 均含 0.1NA 个氧原子解析：A 中的两种物质是同一种物 质，都是氧气，故 A 错；B 中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故 B 错； 16O、18O 之间的转换，是原子核的 变 化，故 C 错；11.2L 标况下的 O2 物质的量为0.05mol，含有的氧原子数为 0.1NA，故 D 正确。

考点分析】（二）化学基本概念和基本理论：2．化学用 语及常用 计量；4．物 质结构和元素周期律（1）（2）（3）考点对应 2009 年第 10 题 10.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下， H2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的 △H 不同解析：生成物的总能量低于反应物的总能量，是放 热反应，若是吸热反应则相反，故 A 错；反应速率与反应时放热反应还是吸热反应没有必然的联系，故 B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据△H=生成物的焓－反应物的焓，可知，焓变 与反应条件无关，故 D 错 2 -答案 C考点分析】（二）化学基本概念和基本理论：5．化学反 应与能量（ 2）（3）（4）；6．化学反 应速率和化学平衡（5）考点对应 2009 年第 14 题 ，28 题（1）11.下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静 电作用包括静 电吸引和静电排斥，故 A 错；因主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱，但还原性 HF、HCl、HBr、HI逐渐增强，故 B 错；根据元素的非金属性越强，它们对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故 C 错，因 为没有说明是最高价；元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，D 正确。

答案 D考点分析】（二）化学基本概念和基本理论：4．物 质结构和元素周期律（ 4）（5）（6）考点 对应 2009 年第11 题12.下列叙述错误的是A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na2CO3 溶液除去解析：烯使溴水褪色是因为发生加成反应，苯使溴水褪色是萃取，故 A 错；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质的最终水解产物是氨基酸，B 正确；煤油来自石油的分馏，可用于航空燃料，也可用于保存少量的金属钠，故 C 正确；乙醇、乙酸 发生酯化反应时取代反应，乙酸乙酯的水解也是取代反应，由于乙酸能与Na2CO3 反应，故可用 Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，D 正确答案 A考点分析】（四）常见有机物及其应用综合考查对应 2009 年第 12 题13.下列推断正确的是A. SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应B. Na2O、Na 2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同C. CO、NO、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故 A 正确，因 为 SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O；Na2O 与 CO2反应生成 Na2CO3 ，而 Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，故 B 不正确；NO 在空气中能与 O2 反应生成NO2，故 C 错误；新制氯水中含有 HCl 和 HClO，所以能使石蕊试液变红色，而 HClO 具有漂白性，充分振荡后，能使紫色石蕊试液褪色，故 D 错误。

答案 A考点分析】（三）常见无机物及其应用非金属碳、氮、硅、氯及其化合物，金属 钠的化合物，综合考查对应 2009 年 10、1314.下列与实验相关的叙述正确的是A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D.检测某溶液是否含有 SO42－ 时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸解析：稀释浓硫酸是“酸入水”，故 A 错；若加水过量，溶液浓度已经变小，将水吸出，于事无补，唯一的办法就是重新配制溶液，故 B 错；若加入待测液前用待测液 润洗锥形瓶，则必定会消耗更多的标准液，结果- 3 -会偏高，C 正确；D 操作中，若溶液中含有 Ag+，加入 BaCl2 后，也会有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，故 D错答案 C考点分析】（五）化学实验基础 3．5；包括化学实验的基本操作，常见的物质进行检验、分离和提纯，根据要求配制溶液等重要内容的综合考查对应 09 年 10，30 题（1）（2）15.某温度下，Fe(OH) 3（s ）和 Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是A.Ksp[Fe(OH)3]K，表示沉淀要析出，故 D 正确答案 B考点分析】（二）化学基本概念和基本理论：7．电解质溶液，考查沉淀溶解平衡，盐类水解及水的电离及影响因素等内容对应 09 年 28（3），与 08 年 15 题极似第Ⅱ卷【必做部分】28.（14 分）硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HIII 2HI H2+ I2III 2H2SO4== 2SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是______a.反应 III 易在常温下进行 b.反应 I 中的 SO2 氧化性比 HI 强c.循环过程中需补充 H2O d.循环过程产生 1 mol O2 的同时产生 1 mol H2(2)一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI（g）,发生反应 II，H 2 物质的量随时间的变化如图所示0－2min 内的平均反应速率 v(HI)=______.该温度下，H 2（g）+ I 2（g） 2HI（g）的平衡常数 K=______相同温度下，若开始加入 HI（g）的物质的量是原来的 2 倍，则_____是原来的 2 倍。

a.平衡常数 b. HI 的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时 H2 的体积分数（3）实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡_____移动（填“向左”“ 向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_____产生 H2 的速率将增大a. NaNO3 b. CuSO4 c. Na2SO4 d. NaHSO4（4）以 H2 为燃料可制作氢氧燃料电池已知 2 H2（g）+ O 2（g）= 2 H2O (1) ΔH=－572 kJ·mol －1某氢氧燃料电池释放 228.8 kJ 电能时，生成 1 mol 液态水，该电池的能量转化率为 _______解析：(1)H 2SO4 在常温下，很稳 定不易分解，这是常识，故 a 错；反应Ⅰ中 SO2 是还原剂，HI 是还原产物，故还原性 SO2＞HI，则 b 错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以 2 和Ⅲ 相加得：2H 2O==2H2+O2，故 c 正确 d 错误2) υ (H2)=0. 1mol/1L/2min=0.05 mol·L－1 ·min－1 ，则 υ (HI)=2 υ (H2)=0.1 mol·L－1 ·min－1 ；2HI(g)==H2(g)+I2(g)- 4 -2 1 1起始浓度/mol·L －1 1 0 0变化浓度/mol·L －1 ： 0.2 0.1 0.1平衡浓度/mol·L －1 ： 0.8 0.1 0.1则 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K= =64。

若开始时加入 HI 的量是原来的 2 倍，则建立的平衡状态和原平衡等比平衡，HI、H 2、I2 的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体 积分数相等，平衡常数相等（因温度不变）；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达平衡时间不可能是原来的两倍，故选 b3）水的电离平衡为 H2O H++OH－ ,硫酸电离出的 c(H+)对水的电离是抑制作用，当 Zn 消耗了H+，c(H+)减小，水的 电离平衡右移；若加入 NaNO3，溶液变成 HNO3 的溶液了，不再生成 H2,；加入的NaHSO4 会和 H+反应，降低 c(H+)，反应速率减慢；Na 2SO4 的加入对反应速率无影响；加入 CuSO4 后，Zn 与置换出的 Cu 构成原电池，加快了反应速率，选 b4）根据反应方程式，生成 1mol 的水放出的热量为：572kJ×1/2=286kJ，故 该电池的能量转化率为(228.8 kJ /286 kJ ) ×100%=80%答案：（1）c；（2）0.1mol·L －1 ·min－1 ；64mol/L;b3）向右；b （4）80%考点分析】本题以硫——碘循环分解水制氢引入，分 别考 查化学反应速率、平衡的影响因素及相关 计算，氧化还原，水的电离，化学反 应与能量及相。