备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶铜及其化合物推断题含答案.docx

备战高考化学知识点过关培优 易错 难题训练∶铜及其化合物推断题含答案一、铜及其化合物1． 我国很早就使用青 器，由于 久 ，其表面有一 “ ”， “ ”俗称 “ ”，是 和空气中的水蒸气、 CO22作用 生的，化学式 223、 O[Cu (OH) CO ]，“ ”能跟酸反 生成 、 CO2 和 H2O某同学利用以下反 了 “ → →⋯⋯→ ”的 化1）从物 分 准看， “ ”属于 ___（填字母）A．酸 B．碱 C． D．氧化物（ 2） 写出 与 酸反 的离子方程式：___ 3）上述 化 程中属于氧化 原反 的是___（填序号）（4） 在受 可直接分解生成物 B、 CO2 和水，其分解的化学方程式 ___答案】 C Cu2(OH) 2CO3+4H + =2Cu2+ +CO 2↑ +3H 2O ①⑤Cu2(OH) 2CO32CuO+CO 2↑ + H2 O【解析】【 解】(1)、 Cu2(OH)2CO3 中含有金属阳离子和酸根离子，属于 ，故 C；(2)、 与 酸反 的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+ +CO2↑+3H2O；(3)、反 ①中 元素从0 价升高 +2价，反 ⑤中 元素从+2 价降低 0 价，其他反 元素化合价无 化，因此，上述 化 程中属于氧化 原反 的是①⑤，故答案 ①⑤；(4)、 受 分解生成氧化 、二氧化碳和水，化学方程式 ：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO↑ + H2O。

2． 已知：在 pH 为 4～ 5 的 境中，Cu2 ＋、 Fe2＋ 几乎不水解，而 Fe3＋ 几乎完全水解用粗氧化 （ CuO 中含少量 Fe）制取 CuCl2溶液 程如下：① 取一定量的粗CuO，加入 量 酸，加 并 拌，充分反 后 ，溶液的pH 为1② 向 液中通入Cl2， 拌③ 向② 中加入适量物 A，微 ， 拌， 整溶液的pH， ④ 把③ 所得 液 1） ① 中加 并 拌的目的是 _____________________________ 2） ② 中 生反 的离子方程式是 _________________________ 3） ③ 中的物 A 可能是 __________________ ； 整的 PH 范 是 _______________ ； 后 渣的成分是 __________________ 4） ③ 中发生反应的离子方程式是 _________________________ 5） ①③ 中如何用 pH 试纸测定溶液的 pH 值： _________________________答案】加快反应速率，是反应充分2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- CuO 4-5 Fe(OH)3CuO+2H+ =Cu2++H2 O 取一小块 pH 试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在 pH 试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。

解析】【分析】氧化铜粗品加入浓盐酸溶解，此时溶液中主要有 Cu2+，Fe2+， Cl-， H+；通入氯气将亚铁离子氧化成 Fe3+，离子方程式为：2Fe2+ +Cl 2 =2Fe3+ +2Cl - ，加入适量CuO 可以调节 pH 值至4-5，将 Fe3+转化成沉淀，同时不引入新的杂质，之后过滤浓缩，得到CuCl2 溶液详解】（ 1）加热搅拌一般是为了加快反应速度，故答案为：加快反应速率，使反应充分；（2）根据分析可知答案为： 2Fe2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ；（3）根据分析可知 A 为 CuO，既能调节 pH 值又不引入新的杂质；根据题目信息可知 pH在 4-5 的环境中 Cu2＋ 几乎不水解，而 Fe3＋ 几乎完全水解；得到的滤渣为 Fe(OH)3 ，故答案为： CuO；4-5； Fe(OH)3；（ 4）该反应为氧化铜和氢离子的反应，故答案为： CuO+2H+=Cu2++H2O；（5）测溶液 pH 值的方法为：取一小块 pH 试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在 pH 试纸中央，待变色后与标准比色卡相比3． 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4?5H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏（ CaSO4?2H2O）在不同温度下的溶解度（g/100 g 水），见下表：温度（℃）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114(1) 浸“出 ”操作中生成硫酸铜的总化学方程式是 __________________。

2)取样检验是为了确认 Fe3+是否除净有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：方案一：取样于试管 →滴加 KSCN溶液；方案二：径向层析 →喷 KSCN溶液①你认为上述两种方案设计更合理的是 __________；②指出你认为不合理的方案存在的问题 _____________________________；(3)操作Ⅰ（蒸发浓缩、趁热过滤）趁热过滤的目的是 _________________；(4)操作Ⅱ具体方法是 ________________ 、________________ （填操作方法）、洗涤后干燥，对产品进行干燥宜在 __________（填 “较高 ”或“不太高 ”）温度下，判断产品已经干燥的操作是 ____________________5)某实验小组模拟上述工业流程完成胆矾的制备，在整个实验过程中，使用的仪器除烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管外，还有使用较频繁的玻璃仪器是__________（填仪器名称）6)中学教材用胆矾而不用其它结晶水合物（如：FeSO ?7H2O、硝酸盐的结晶水合物、4Na SO ?10H O 等）来研究结晶水含量测定实验，其优点可能是_________（填字母）242a．胆矾较易得到，其它结晶水合物较难得到b．胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水c．胆矾失水后有较明显的特征即颜色变化d． CuSO4不易分解，也不易与空气中物质反应【答案】 3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑ +4H2O方案二Cu2+的颜色对检验有干扰使CuSO4尽量溶解而石膏尽量析出冷却结晶过滤不太高重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不超过 0.001 g（或恒重操作）漏斗c、 d【解析】【分析】含铁的废铜原料中加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，溶解后得到浸出液，在浸出液中主要含有 Cu2+、 Fe3+、 H+、 SO42-，加入石灰浆调节溶液 pH，沉淀铁离子，过滤得到红褐色滤渣为氢氧化铁沉淀，依据石膏和蓝矾的溶解度，控制 100C，滤液中析出石膏，滤液中主要为硫酸铜，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥得到硫酸铜晶体，据此分析解答。

详解】(1)由于硫酸的存在，且酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、 NO、水，反应方程式为3Cu+2HNO3+3H2 SO4=3CuSO4+2NO↑ +4H2O，故答案为：3Cu+2HNO3+3H2SO4 =3CuSO4+2NO↑+4H2O；(2)①方案一：取样于试管 →滴加 KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象有干扰，不能检验铁离子的存在；方案二：径向层析 →喷 KSCN溶液，纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离的目的，不但可以分辨出铁离子还能辨别出含有铜离子，故答案为：方案二；②取样于试管 →滴加 KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象干扰，不能检验铁离子的存在，故答案为： Cu2+的颜色对检验有干扰；(3)由表中溶解度可知，胆矾的溶解度随温度升高增大，而石膏的溶解度随温度升高降低，所以应控制在较高的温度，因此操作Ⅰ中趁热过滤可以使 CuSO 尽量溶解而石膏尽量析4出，故答案为：使 CuSO 尽量溶解而石膏尽量析出；4(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；硫酸铜晶体受热容易分解，因此干燥时温度不宜太高，当重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不超过 0.001 g，说明产品已经干燥，故答案为：冷却结晶；过滤；不太高；重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不超过0.001 g；(5)在整个实验过程中，除了滴加容易，蒸发浓缩、还有过滤操作，因此使用的仪器除烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管外，还有使用较频繁的玻璃仪器是漏斗，故答案为：漏斗；(6) a、演示实验中选择试剂主要考虑操作是否简单，现象是否明显，性质是否稳定等方面，不是因为胆矾较易得到，其它结晶水合物较难得到，故 a 错误； b、加热含有结晶水的晶体，一般都容易失去结晶水，所以选用胆矾的原因不是胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水，故 b 错误； c、硫酸铜是无色晶体，含有结晶水的硫酸铜是蓝色固体，所以胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察，而 Na2SO4?10H2O 加热前后颜色没有变化，故 c 正确； d、硫酸铜比较稳定，不容易被氧化，便于通过质量差计算结晶水的质量，而硫酸亚铁在空气中容易被氧化，影响测量结晶水含量，故 d 正确；故答案为： cd。

点睛】本题的易错点和难点为（ 1）中方程式的书写，要注意流程图中的浸出液中没有硝酸根离子，说明硝酸根离子完全反应，同时溶液为稀溶液4． 为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70％Cu、 25％ Al、 4％ Fe 及少量 Au、 Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（1。