江苏省泰州市田家柄实验中学高三化学期末试卷含解析.docx

江苏省泰州市田家柄实验中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法正确的是（ ）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C．某一反应的活化分子百分数是个定值D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞参考答案：D考点：化学反应速率的影响因素． 专题：化学反应速率专题．分析：活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题．解答：解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误；B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误；C．改变温度、加入催化剂，可改变活化分子百分数，故C错误；D．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．2. 设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.物质的量浓度为0.1molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为0.2NA C.标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA D.常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数 物质的量A1 A2【答案解析】D 解析：A、0.1 mol Cl2 溶于水，部分氯气与水反应，无法计算转移的电子数目，故A错误；B、缺少溶液体积，无法计算Cl－的物质的量，故B错误；C、标准状况下甲醇是液态，2.24L甲醇的物质的量不是1摩尔，含有C—H键的数目无法计算，故C错误；D、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，22g CO2和N2O混合气体的物质的量是0.5摩尔，含有的原子数目为1.5NA，故D正确。

故答案选D【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数与物质的量，注意22.4L/mol的使用条件3. 下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)选项实验操作实验现象结论A将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色该有机物中必定含有碳碳双键B向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸产生白色沉淀亚硫酸钠溶液已变质C向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水紫色褪去，产生气泡H2O2具有还原性D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液不变红油脂已经完全皂化参考答案：CA项，碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，稀硝酸也能把亚硫酸钠溶液氧化为硫酸钠溶液，加入硝酸钡会产生硫酸钡沉淀，所以不能确定亚硫酸钠溶液已变质，错误；C项，酸性高锰酸钾与双氧水发生反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑，H2O2中氧元素化合价升高，正确；D项，油脂完全皂化后的溶液呈碱性，滴入酚酞变红，判断油脂完全皂化，可通过观察反应液不分层，错误4. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4沸点比P4(白磷)高C．N4分子存在非极性键 D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：答案：C5. 根据下列物质的合理性质，判断其应用不正确的是（　　）A．Al2O3熔点很高，可用于制作耐高温材料B．硅具有半导体性能，可以制成光电池 C．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A、Al2O3熔点很高，一般条件下不熔融；B、Si可以作半导体材料，能制作光电池；C、次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以可以作净水剂．解答：解：A、Al2O3熔点很高，一般条件下不熔融，所以可以作耐高温材料，如制作坩埚等，故A正确；B、Si可以作半导体材料，能制作光电池，故B正确；C、病毒属于蛋白质，能被强氧化剂氧化而变性，次氯酸钠具有强氧化性，所以能杀菌消毒，故C正确；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而作净水剂，明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故D错误；故选D．点评： 本题主要考查了物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟悉物质的性质即可解答，难度不大．6. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：C7. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下：电池 Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)电解池 2Al + 3O2 = Al2O3 + 3H2，对该电解过程，以下判断正确的是 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成1molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O—6e—=Al2O3+6H+DPb电极反应质量不变Pb电极反应质量不变参考答案：B略8. 右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO42—=2PbSO4＋2H2O下列有关说法正确的是A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H＋向负极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极 D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 参考答案：C略9. 某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。

下列推断正确的是( )A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B.肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定参考答案：D略10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA B．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA C．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAD．1 molC20H42分子中，含有的共价键数目为61NA参考答案：CD11. 图是石油分馏塔的示意图a、b、c三种馏分中（ ） A.a的沸点最高B.b的熔点最低C.c的平均分子量最大 D.每一种馏分都是纯净物参考答案：C 从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大故A、B、D错误12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NAD、在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA参考答案：答案：AC13. 在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）A、NH4＋ NO3－ Al3+ Cl- 　 B、Na+ AlO2－ K＋ NO3－ C、MnO4-K＋ SO42－ Nａ＋ 　 D、K＋ SO42- HCO3－ Na＋ 参考答案：A略14. 下列关于有机物的说法正确的是A．聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B．甲基环己烷（）的一氯代物共有4种C．葡萄糖能和乙酸发生酯化反应D．服用豆浆或牛奶可以缓解重金属盐中毒，利用了蛋白质盐析的性质参考答案：C15. 我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是（ ） A．该物质的分子式为C20H24O3 B．1mol该物质与H2（一定条件下）反应时， 最多消耗H2的物质的量为7mol C．该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 D．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中的液体ⅠCu、稀HNO3H2OⅡNaOH固体、浓氨水NH3Ⅲ镁铝合金、足量NaOH溶液H2H2O（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是 ；（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 （填字母编号, 下同）A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式 ；②反应前，先对量气管进行第一次读数。

读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）③实验Ⅲ在25℃、1.01105Pa条件下获得以下数据： 编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数①1.0g10.0mL376.6mL②1.0g10.0mL364.7mL③1.0g10.0mL377.0mL根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为。