Cl及其化合物的相关性质.docx

专题五 Cl 及其化合物的相关性质、氯气的性质及用途：1．物理性质：常温下，氯气是 色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体例 1】可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的① 密度比空气大 ② 易液化 ③ 能溶于水 ④ 有毒A. ①② B.③④ C.①③④ D.①④2．化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）女口：与金属Na反应： （现象： 与金属 Cu 反应： （现象： 与金属 Fe 反应： （现象： 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中例 2】下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A. 金属钠在氯气中燃烧 B.金属铜在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧 D.金属钠在氧气中燃烧（2） 与非金属反应如：与氢气点燃： （现象： ）——可用于工业制盐酸（3） 与水反应： （ 4 ）与碱反应与 NaOH 反应： （用于除去多余的氯气）与氢氧化钙溶液反应： （用于制漂白精）【思考】：漂白粉长期露置于空气中失效，原因是？变质后的成分是什么？（5） 与某些还原性物质反应如：与二氧化硫反应： 与 KI 溶液反应： （6） 与某些有机物反应如：与氯气在光照条件下反应： 与乙稀发生加成反应： 3. 氯水的成分及性质：氯 气 溶 于 水 得 色 的 溶 液 氯 水 。

在 氯 水 中 有 少 部 分 氯 分 子 与 水 反 应 （次氯酸），大部分是以 Cl2 分子状态存在于水中1）在新制的氯水中存在的微粒有： 、 、 、 、 、 ；久置氯水则几乎是盐酸溶液｛① 一元弱酸，比H2CO3弱不稳定，受热分解（反应： ）③强氧化性；④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色 3 ）几种漂白剂的比较漂白剂HC1ONaO (HO )2 2 2 2SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳定性稳定稳定不稳定例 3】下列物质中，不能使有色布条褪色的是A. Cl2 B.氯水 C. NaCIO溶液 D. Na2O2与水反应后的溶液例 4】用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A. 利用紫外线杀死细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氯气的含量 D.促使水中的次氯酸分解4. 氯气的制法：1）实验室制法药品及原理（反应）： 强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置①发生装置实验步骤：检密一装药一固定一加热一收集 化装置 燥装置 @收集装置 ⑤尾气吸收、A . 饱和食盐水- 浓HSO 向上排气法、NaOH溶液防止污染和中毒（固+液气） —收集方法： （或 ）净化装置：用饱和食盐水除去HC1,用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收（2）氯气的工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2HO 通电 2NaOH + H f + Cl f2 2 2【例 5】（双项）可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是A.碱石灰 B.浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体烧碱二、 氯化氢的性质和实验室制法：1. 物理性质： ___色、有 性气味的气体；极易溶于水 （1:500）其水溶液为盐酸2. 盐酸的化学性质： （挥发性强酸的通性）3. 氯化氢的实验室制法：（1）药品及反应原理:NaCl + HSO === NaHSO + HClf （不加热或微热）2 4 4NaHSO + NaCl 加热 NaSO + HCl f （加热到 500°C—600°C） 总反应式：2NaCl + HSO 加热 Na SO + 2HCl f2 4 2 4（2） 装置：与制氯气的装置相似（3） 收集方法： （4） 检验方法： （5） 尾气处理： 用水吸收（倒扣漏斗）三、 卤族元素：1.卤素及化合物的性质比较：氟氯溴碘单质物理性质状态（易液化）（易挥发）（易升华）熔、沸点熔、沸点逐渐升咼颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐渐增大X与H2 2化合条件冷暗处光照加热持续加热程度剧烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解X与HO2 2化合反应（用X代表卤素）程度剧烈缓慢微弱极弱水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小，有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有T价有-1、 +1、 +3、 +5、 +7 等含氧酸化学式无含氧酸有 HXO、HXO、HXO、HXO 等2 3 4强弱程度同一价态的酸性依次减弱颜色AgF (白)AgCl ( )AgBr ( )AgI ()卤化银水溶性易溶均难溶，且溶解度依次减小感光性难分解见光均易分解，且感光性逐渐增强例6】下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是A.稀盐酸 B. KCI溶液 C.自来水 D.碳酸钠溶液2．卤素元素的有关特性：(1) F遇水发生置换反应，生成HF并放出O 0(2) HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃 ； HF由于形成分子间氢键相互 缔合，沸点反常的高。

3) 溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封4) 碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物5) AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF中只有CaF难溶3.卤素间的置换反应及X-离子的检验：1)Cl + 2Br- = Br + 2Cl-22Cl + 2I- = I + 2Cl-22> Br + 2I- = I + 2Br- 22结论：氧化性： > > ；还原性： >例 7】检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 (A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条C.将气体通人AgNO3溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸例 8】鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是A.硝酸银溶液 B.碘化钾淀粉溶液 C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液2)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化溶 剂 溶质 、、、水苯汽油四氯化碳Br2黄f橙橙f橙红橙f橙红橙f橙红I2深黄f褐淡紫f紫红淡紫f紫红紫f深紫密度比水轻比水轻比水重(3) X-离子的检验Cl-Br- + AgNO + HNO33I-「白色沉淀 ► Y 浅黄色沉淀黄色沉淀过关练习】1. 海水中含量最多的离子是A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子2. 在水溶液中能电离出大量氯离子的有A. KClO3 B. KClO C. AgCl D. KCl3. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致 且正确的是A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有CIF存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HCIO分子存在D. SO42-4•在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是A AIO2- b. CO32- C C|-5. 下列离子方程式中，正确的是Fe2++CI Fe3++2CI-2CI +2OH-^=CI-+CIO-+H O22AI + 2OH-=AIO -+H 个22AI + 2H +=AI3++H 个2A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气B. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中C. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：D. 金属铝溶于盐酸中：6. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是7.制取漂白液的化学方程式是：CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2 O,该反应的氧化剂与还原剂之比为A. 1： 1 B. 1： 2 C. 2： 1 D. 3： 28黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4+ 3KOH + 3H2O 丝 PH3 f + 3KH2PO2被氧化 的P与被还原的P的质量之比为A. 1 ： 2 B. 2 ： 1 C. 3 ： 1 D. 1 ： 39.甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCI、NaBr、KI,向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加 入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A. NaBr NaCI KI B. NaBr KI NaCIC. KINaBr NaCID. NaCI KINaBr10．(双项)从 1897 年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了 100 多年的历史。

目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒氯气之所以长 期用于自来水消毒，原因是A. 氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B. 氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C. 氯气与水反应生成具有强氯化性的HCI0,可以杀死细菌、病毒D. 氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低11. 海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验海带①魅海带灰②禮泡海带灰 ”悬浊液含碘离子濬液单质碘⑥苯溶液⑤提取碘含碘水溶液1 r(1) 步骤③的实验操作名称 ;步骤⑤的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称 2) 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 3)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法 O(4) 若含碘离子溶液为KI溶液，试写出步骤④反应的化学方程式。