高中化学 专题1 第一单元 第三课时 元素周期表及其应用课时跟踪训练 苏教版必修2.doc

优质文档 优质人生【三维设计】高中化学 专题1 第一单元 第三课时 元素周期表及其应用课时跟踪训练 苏教版必修2一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列对元素周期表说法不正确的是(　　)A．在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料B．第ⅣA族所有含氧酸都是弱酸C．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置D．目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质解析：熔点最高的金属W位于元素周期表的第ⅥB族，该族附近金属的熔沸点普遍很高；第ⅣA族的元素非金属性较弱，形成的含氧酸均为弱酸；最外层电子数为2的元素很多，如过渡金属元素、第ⅡA族元素、He等；第ⅣA族元素中C就有多种单质，如金刚石、石墨、球碳分子等答案：D2．0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.68 L H2(标准状况)，并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(　　)A．第四周期ⅡA族 B．第三周期ⅡA族C．第四周期ⅠA族 D．第三周期ⅢA族解析：n(H2)＝＝0.075 mol，则该金属与氢气之间的关系式为2M～3H2，即金属M形成化合物时的化合价为＋3，又知M3＋具有Ne原子的电子层结构，说明M为Al，它位于第三周期ⅢA族。

答案：D3．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4，下列说法中正确的是(　　)A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱[C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强解析：由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z的最高正价分别为＋5、＋6、＋7，它们分别处在同一周期的ⅤA、ⅥA、ⅦA族根据同周期自左向右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强的规律，故三种元素的原子序数为XY>Z；单质的氧化性XB>C>DB．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋[C．原子序数：a>b>d>cD．原子的失电子能力：A>B>D>C解析：因四种离子具有相同的电子层结构，A、B为阳离子，C、D为阴离子，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序数为a>b>d>c，离子半径C2－>D－>B＋>A2＋。

答案：BC5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是(　　)A．X、Y元素的金属性：XAl，A错；N2与O2化合时生成的是NO，B错；Al2O3只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错；NH3在纯氧气中燃烧可以得到N2，D正确答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)XYZ6.(10分)X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：(1)写出元素符号X________、Z________、T________、V__________2)Y的原子结构示意图是__________。

3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式为：__________________________________________________________________________________________________解析：据X、Y、Z原子序数之和为41，设Y的原子序数为m，则X的原子序数为m－8，Z的原子序数为m＋1，所以3m－7＝41，m＝16可知，Y为硫元素，Z为氯元素，X为氧元素由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2，可推断T为Na，再由V可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水使石蕊试液变红可推断V单质是H2，Z单质是Cl2答案：(1)O　Cl　Na　H(2) (3)4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O27．(11分)结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界 (2)表中所列元素，属于短周期元素的有__________，属于主族元素的有____________________；g元素位于第__________周期________族；i元素位于第________周期________族。

3)元素f是第________周期、第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系__________________________________________________________________________________________________解析：(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第2、3周期有8种元素，分别于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期为长周期，包括1～18列由此可画出周期表的边界2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置3)第3周期、第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为324)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为：①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同答案：(1) (2)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　3　0　4　ⅡB16　 S硫32 (3)3　ⅥA　 (4)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数8．(9分)现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数逐渐增大。

它们的性质或原子结构如下表：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：(1)写出A、B元素的名称和X、Y、Z元素的符号：A________，B________，X________，Y________，Z________2)B、X、Y的离子半径由大到小的顺序为________(用r表示半径)(3)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与Z的氢化物稳定性为________>________(填化学式)解析：据表中信息可知：A为氢，B为氮，X为O，Y为Na，Z为ClN3－、O2－、Na＋的核外电子层排布相同，则核电荷数越大，离子半径越小，则有r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)由题可知W为15号元素磷，稳定性：HCl>PH3答案：(1)氢　氮　O　Na　Cl(2)r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)(3)HCl　PH3 5本资料来自网络若有雷同概不负责。