铁离子和亚铁离子.docx

Fe3+和Fe2+的性质及转化【问题解决】如何在实验室中配制FeSO溶液？（从配制过程、所用试剂、后期保存等角度思考）、. 4【基础知识回顾】Fe2+的物理性质： 化学性质： Fe3+的物理性质： 化学性质： 【选择题】例1：（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cw+B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：FeO + 8H+ = 3Fe3+ + 4H O3 4 2C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe2+ + 4H+ + NO- = 3Fe3+ + 2HO + NO tD. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl==Fe3+ + Br + 4Cl-变1： （2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是2 （ 2 ）A. 在含大量Fe3+的溶液中：CO2—. Na+、Cl-、SCN—B. 在强酸溶液中：Fe2+、SO 2-、Cl-、MnO -4 4C. 在 c（OH-） =10-13mol/L 的溶液中：NH+、Ab+、SO 2-、NO -4 4 3D. 在 pH =13 的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO -归纳总结：（1）与Fe2+不能共存的离子： 3 （2）与Fe3+不能共存的离子： 【物质制备】例2： （2011舟山市模拟题）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并 利用产物进一步制取FeCl3・6H2O晶体。

图中夹持及尾气处理装置均已略去）还原3铁卷和东翱餓（1） 装置B中发生反应的化学方程式是 2） 装置E中的现象 3） 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤简述检验滤液中Fe3+的操作方法： ；（4） 该小组学生利用上述滤液制取FeCl3 ・6H2O晶体，设计流程如下：滤液-FeCl3溶液-FeCl3・6屯晶体① 步骤I中通入Cl2的作用是 ② 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 变2：如何检验一瓶试剂中一定不含Fe3+，可能含有Fe2+?（试剂:氯水、KMnO溶液、KSCN溶液）4如何检验一瓶含有FeCl3溶液的溶液中同时含有FeCl2溶液？如何用多种方法鉴别两瓶不同的试剂（FeCl溶液和FeCl溶液）？3 2变3:除去FeCl中的FeCl和CuCl ?2 3 2氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe 3+1.93.2Fe 2+7.09.0Cu 2 +4.76.7提供的药品:Cl 浓 HSO NaO H溶液 CuO Cu除去CuCl2中的FeCl3和FeCl? ?（下表提示相关沉淀的pH ）【物质性质】例3: （2010 •高考《考试大纲》调研卷（一））亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传 送o2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。

下面是一种常见 补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%〜36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸； 与VC（维生素C）同服可增加本品吸收甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：药片研碎后加入试剂1静置-溶液新制氯否血红q"I溶液溶液I褪色I（1） 加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 、Fe3++SCN-===[Fe（SCN）] 2+2） 加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3 +该离子存在的原因可能是（填编号） A. 药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B. 在制药过程中生成少量三价铁C. 药品储存过程中有少量三价铁生成（3） 向血红色溶液中加入一片VC片，片刻后溶液血红色褪去，说明VC有 性；怎样理解药品说明书中“与VC同服可增加本品吸收”这句话？ ° 物质推断】例4: （2008江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）:(1)(2)(3)(4)金属写出M溶于稀HSO和HO混合液的化学方程式： 2 4 2 2某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色写出与上述变化过程相关的 离子方程式：写出Cl将Z氧化为K EO的化学方程式 o2 2 4由E制备的E（CH）的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误2 5 2地认为它的结构为:核磁共振法能够区分这两种结构在核磁共振氢谱中，正确的结构有. 种峰种峰，错误的结构有.E。