2025年江苏省扬州市武坚中学化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

2025年江苏省扬州市武坚中学化学高二第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、户外运动常带便餐自热饭，其“发热包”遇水即可发热，原理主要是将化学能转化为热能，“发热包”中可能含有下列物质中的( )A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖2、下列说法正确的是A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B．溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大C．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小D．已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀3、下列离子方程式，书写正确的是A．H2S2H＋＋S2 B．KHCO3K＋＋H＋＋CO32-C．Cu(OH)2Cu2+＋2OH D．HClO===H＋＋ClO4、已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。

根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1B．生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量C．断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－15、对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g），下列说法正确的是A．压强能够增大反应速率B．升高温度不能影响反应速率C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C6、在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（ ）A．在图象反应I中，说明升高温度，K值增大B．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应C．在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行D．在图象反应Ⅰ中，若p2＞p1，则有a

某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅，下列化学式中可用于表示单晶硅的是A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO39、对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0，下列图象不正确的是（）A． B．C． D．10、下列说法正确的是A．自发反应在任何条件下都能实现B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为吸热反应D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、下列化学用语正确的是（ ）A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式： D．HClO的电子式：12、以下4种有机物的分子式皆为C4H10O①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH ④CH3C(CH3)2OH其中能被氧化为含—CHO的有机物是A．①② B．②③ C．②④ D．③④13、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2A．①②③B．②③④C．①④D．①②④14、许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（ ）A．溴单质、碘单质 B．钠 、镁 C．氧气 、氢气 D．食盐 、淡水15、某学生的实验报告中，描述合理的是（ ）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D．用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL16、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大二、非选择题（本题包括5小题）17、1,4-环己二醇可用于生产聚酯纤维，可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：（1）写出反应①、⑦的化学方程式：①____________________________________________________________________________；⑦____________________________________________________________________________。

2）上述七个反应中属于消去反应的有____________（填反应序号）3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为_________________________18、已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________2)B的结构简式为_______________3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上4)D分子苯环上的一氯代物有_________种5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________19、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________20、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________________。

4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点判断到达终点的现象是___________5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______21、（1）如图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1＝+134kJ·mol－1、E2＝+368kJ·mol－1 ， 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]已知：a: 2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)  ΔH＝－159.5kJ·mol－1b: NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ΔH＝＋116.5kJ·mol－1c: H2O(l)=H2O(g)   ΔH＝＋44.0kJ·mol－1①对于a反应来说，________(填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。

②写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】根据常见的物质溶解、化学反应热效应回答详解】氯化钠、蔗糖溶于水无明显热效应（A、D错误）；固体硝酸铵溶于水显著吸热（B项错误）； 生石灰与水发生化合反应显著放热（C项正确）2、D【解析】当易溶电解质过量变为饱和状态时，也存在沉淀溶解平衡，A错误；难溶电解质存在溶解平衡，有的为吸热反应，有的为放热反应，所以温度越高，溶度积不一定越大，B错误；只有相同类型的难溶电解质，才能满足Ksp越小则它的溶解度越小规律，如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）> Ksp （AgI），不同类型难溶电解质，只能视情况而定，C错误；在一定条件下，溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，D正确；正确选项D3、C【解析】A. H2S属于二元弱酸，分步电离，H2SHS-＋H＋, HS-H＋＋S2-，错误；B. KHCO3属于强电解质，完全电离，但是HCO3-属于弱酸根离子，部分电离，KHCO3= K++HCO3-，HCO3- H＋＋CO32-，错误；C. Cu(OH)2属于弱碱，可逆电离，一步写出：Cu(OH)2Cu2+＋2OH-，正确。