高考化学二轮复习 无机化学基本概念 3 化学中的常用计量学案.doc

第三讲 化学中的常用计量一、物质的量 1、物质的量 物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量构成物质的微粒有原子、离子、分子、质子、中子、电子等因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类例如：1mol O，或1mol O2，而不能笼统地称1mol氧，再例如：1mol e-2、阿伏加德罗常数 规定0.012kg 12C含有的碳原子数定为阿伏加德罗常数符号为 ，通常使用 这个近似值3、物质的量（n）与微粒个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间关系： n＝ N＝ 4、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 ，其单位是 二、气体摩尔体积1、影响气体体积的因素从微观来看：① ；② ；③ 对于气体来说，根据气体可以压缩这一实验事实可知，气体微粒间距离很大，根据实验事实可知，通常情况下，分子间距离是气体微粒直径的10倍左右因此气体体积取决于微粒间的距离，当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定，反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等。

2、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律——在相同的压强和温度下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即气体物质的量之比等于气体体积之比 （n—物质的量，V—气体体积） 推论1：在同温同压下，气体密度之比等于式量之比 （ρ—密度，M—式量）推证：设气体质量为M，体积为V根据 则：推论2：在同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，即 :上述三个关系式包含了气体的分子数、体积、压强、密度和式量等状态 3、气体摩尔体积经测定，在1.01×105Pa, 00C时，（标准状况）1mol任何气体的体积，都约为22.4L通常称为气体摩尔体积气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点： （1）标准状况；（2）1mol；（3）任何气体，（包括单一气体或混合气体）；（4）约22.4L宏观物质的质量、微观粒子数和宏观气体体积（标准状况）通过物质的量（摩尔）联系起来4、有关求式量的计算 （1）密度法例1：在标准状况下，0.20L的容器中含某气体0.25g，求该气体的式量2）相对密度法例2：已知某气体在相同状况下与空气密度之比是0.97，求该气体的式量3）求混合气体的平均式量。

 例3：标准状况下，89.6LCO和44.8LCO2混合，求混合气体的平均式量将上述求混合气体平均摩尔质量的计算式改变一下可知： 求混合物的平均式量等于各组分的式量乘以物质的量分数或气体体积分数的加合M =M1x1+M2x2+.M1,M2……各组分的式量，x1, x2……各组分物质的量分数或气体体积分数三、物质的量浓度1．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 符号： B 单位： 物质的量浓度（mol/L）＝ 2．物质的量浓度溶液的配制方法所用的仪器为：托盘天平、药匙（若用浓溶液配制则用量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶说明：专用仪器——容量瓶：专用塞子，细颈，平底容量瓶上注明温度和量程，容量瓶上只有一条刻度线例1． 环己醇、丙酮和戊醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为 A．68 B．75 C．80 D．100 例2． 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况)，原混合物的质量可能是 A．2ｇ B．4ｇ C．8ｇ D．10ｇ例3． 用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32—和HCO3—的浓度之比约是A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 例4． 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol·L－1，c(SO42－)=0.8 mol·L－1，则c(K+)为 A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 例5． 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液2。