2018年全国卷高考化学复习专题突破《反应热的计算与热化学方程式的书写》知识点总结.doc

2018年全国卷高考化学复习专题突破《反应热的计算与热化学方程式的书写》一、反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量,可以把反应热当作“产物”,计算反应放出或吸收的热量.2.根据燃烧热数据,计算反应放出的热量 计算公式:Q＝燃烧热n(可燃物的物质的量).3.根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1,生成物新化学键形成放出能量E2,则反应的ΔH＝E1－E2.4.利用物质具有的能量计算:ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物).5.利用反应的互逆性关系计算:ΔH1＝－ΔH2.6.利用盖斯定律计算:对于存在下列关系的反应:总结:根据盖斯定律计算ΔH的步骤和方法1.计算步骤二、热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”2.反应热大小的比较方法比较反应热的大小时要注意: ①反应中各物质的聚集状态;②ΔH有正负之分,比较时要连同“＋”、“－”一起比较,类似数学中的正、负数大小的比较;③若只比较放出或吸收热量的多少,则只比较数值的大小,不考虑正、负号.真题练习1.已知下列反应:SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________.[答案]　ΔH1＋ΔH2－ΔH32.(1)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJmol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ.(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇.发生的主要反应如下:①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2③CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH3回答下列问题:已知反应①中相关的化学键键能数据如下:化学键H—HC—OCOH—OC—HE/(kJmol－1)4363431 076465413由此计算ΔH1＝________kJmol－1;已知ΔH2＝－58 kJmol－1,则ΔH3＝________kJmol－1.[解析]　(1)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x,则2x－436 kJ－151 kJ＝＋11 kJ,x＝299 kJ. (2)根据键能与反应热的关系可知,ΔH1＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(1 076 kJmol－1＋2436 kJmol－1)－(413 kJmol－13＋343 kJmol－1＋465 kJmol－1)＝－99 kJmol－1.根据质量守恒定律,由②－①可得:CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g),结合盖斯定律可得:ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58 kJmol－1)－(－99 kJmol－1)＝＋41 kJmol－1.[答案]　(1)299　(2)－99　＋41考点二:盖斯定律及其应用1.已知下列热化学方程式:①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJmol－1； ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJmol－1；③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJmol－1；④CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.0 kJmol－1.请回答下列问题:(1)CO的燃烧热为_________________________________.(2)炽热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应,理由是__________________________.(3)实验中测定甲烷与氧气反应生成CO的反应热不易操作,原因是_____,写出甲烷与氧气反应生成CO的热化学方程式:______________________.[答案]　(1)－283.0 kJmol－1　(2)吸热　由热化学方程式①减去热化学方程式②可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJmol－1　(3)不能保证甲烷全部生成CO　2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 214.0 kJmol－12。