高中化学铝三角转换关系与其图象问题(共7页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上“铝三角”转换关系与其图象问题1. “铝三角”中相互转化关系为两性氢氧化物，它在水溶液中存在酸式或碱式两种电离平衡：，同时又可相互转化，其转化关系可用“铝三角”表示为：应用：判断离子共存及Al(OH)3的制备Al3+只存在于强酸性溶液中，只存在于强碱性溶液中，Al3+与不能共存制备Al（OH）3一般用Al3++NH3H2O或+CO2+H2O铝盐和强碱溶液反应的计算：铝盐和强碱溶液作用生成Al(OH)3的计算反应关系：①Al3++3OH-====Al(OH)3↓(生成沉淀)②Al(OH)3+OH-====+2H2O(沉淀溶解)③Al3++4OH-====+2H2O(沉淀生成，又恰好全溶解)分析上述三个反应关系，可以建立如下计算Al(OH)3沉淀量生成的关系式：当n(Al3+)/n(OH-)≥1/3时，m〔Al(OH)3〕=78 gmol-1n(OH-)/3；当n(Al3+)/n(OH-)≤1/4时，m〔Al(OH)3〕=0;当1/4

n(NaOH)=0.5 L4 molL-1=2 mol， V(NaOH)=2 mol 2 molL-1=1 L=1 000 mL答案：A例2：甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A.Al2（SO4）3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4解析：丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀；继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为NaOH、乙为Al2（SO4）3将NaOH溶液滴入甲，无现象，则甲为BaCl2、丙为FeSO4答案：D例3：把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）A.Al3+ B.Al（OH）3C. D.Al3+和Al（OH）3解析：明矾为KAl（SO4）212H2O，其溶液中Al3+与的物质的量之比为1∶2，若沉淀2 mol ，则需2 mol Ba（OH）2，提供4 mol OH-,4 mol OH-恰好把1 mol Al3+完全转变为，所以答案为C。

答案：C2. “铝三角”转化关系中的图象问题①向溶液中滴加NaOH溶液直到过量②向NaOH溶液中滴加溶液直至过量③向溶液中滴加稀氨水直至过量④向溶液中滴加稀盐酸直至过量⑤向稀盐酸中滴加溶液直至过量⑥向溶液中通入气体直至过量例1：下列五个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从A～E中选择符合各题要求的序号填在表中某溶液加入的物质(答案①饱和石灰水(通过量的CO2②AlCl3溶液通过量的NH3③含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2④含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加稀盐酸⑤(MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量例2：准确称取6g铝土矿（含）样品放入盛有100mL溶液的烧杯中，充分反应后过滤，再往滤液中加入10mol /L NaOH溶液，产生沉淀质量m(g)与所加NaOH溶液的体积V(mL)关系如下图所示，试求：1. 溶液的物质的量浓度2. 若b=2.75，则铝土矿中各成分的质量分数分别是多少？解析：1. 当生成沉淀质量最大时，滤液中的完全转化成则溶液的物质的量浓度为：2. 在溶液体积从35增大到45时，沉淀质量减小的原因是因为发生如下反应：，由此时消耗NaOH的物质的量，即的物质的量是0.1mol。

当b=2.75时，当沉淀质量增大到最大时，用于沉淀共消耗，由，则单独用于沉淀消耗，所以，即，答：略专心---专注---专业。