常见物质的电子式及结构式课件.ppt

化学键化学键离子键离子键:构成离子化合物构成离子化合物共价键共价键极性键极性键 :构成共价化合物构成共价化合物非极键非极键 :构成非金属单质构成非金属单质配位键配位键 :构成特殊的原子构成特殊的原子团团,如铵根如铵根,水合氢离子等水合氢离子等金属键：存在于单质或合金中金属键：存在于单质或合金中重点掌握：定义，形成条件，判断方法重点掌握：定义，形成条件，判断方法哪些物质可以形成分子晶体？哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、氢气等卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质大多数非金属单质(稀有稀有气体气体)，，大多数非金属氧化物大多数非金属氧化物、非金属氢化物、、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等含氧酸和多数有机物等有单个分子存在；有单个分子存在；化学式就是分子式熔沸点较低，硬度较小，化学式就是分子式熔沸点较低，硬度较小，易升华易升华)哪些物质可以形成离子晶体？哪些物质可以形成离子晶体？大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等氧化物等常见的原子晶体常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、、二氧化硅二氧化硅、、氮化硅氮化硅(Si3N4)等。

等1、用电子式表示下列物质中键的、用电子式表示下列物质中键的形成过程：形成过程： Na2O、、 KBr、、 AlF3、、N2、、HCl、、H2O原子的电子式原子的电子式2Na+Cl2=2NaCl2、以下两种式子有何区别和联系：、以下两种式子有何区别和联系：电子式及结构式常见物质的常见物质的氮气的电子式、结构式氮气的电子式、结构式N N： ： ： ：：N N———氯气分子的电子式、结构式氯气分子的电子式、结构式Cl Cl：： ：：：： ：： ：：：： ：：Cl Cl__水分子的电子式、结构式水分子的电子式、结构式H HO：： ：：：： ：：O—HH—硫化氢的分子式硫化氢的分子式H HS：： ：：：： ：：H HS ——氨分子的电子式、结构式氨分子的电子式、结构式N：： ：：：： ：：HH HN HH H———二氧化碳的电子式二氧化碳的电子式O C O： ：： ：： ：：：O C O— —— —二硫化碳的电子式二硫化碳的电子式SCS： ： ： ：： ：： ：S C S— —— —甲烷的电子式、甲烷的电子式、 结构式结构式C：：：：HHHHCH HH— —— —H四氯化碳的电子式四氯化碳的电子式Cl ClCClCl： ： ： ：： ： ： ：： ：： ：： ：： ：四氯化碳的结构式四氯化碳的结构式Cl ClCCl Cl_ __ _一氯甲烷的电子式、结构一氯甲烷的电子式、结构式式CHClH H：： ：：：： ：：：： ：：：： CHClH H _ __ _甲醇的电子式、结构式甲醇的电子式、结构式CH HHHO： ： ：： ：： ：CHHOHH_ _ __ _三氯化磷的电子式、三氯化磷的电子式、结构式结构式Cl ClPCl_ __Cl ClPCl：： ：： ：： ：：：： ：： ：：：： ：：：： ：：：： ：：次氯酸的电子式、次氯酸的电子式、结构式结构式H O Cl： ： ：：： ：：H ClO____氢氰酸的电子式、结构式氢氰酸的电子式、结构式H C N:::：： ：：H C N———— 三氟化硼的电子式三氟化硼的电子式BFFF：： ：：：： ：：：： ：：：： ：：：： ：：：： ：：三氟化硼的结构式三氟化硼的结构式BFFF ————NaOH的电子式的电子式Na+O：： ：：：：：：H-氢氧化钡氢氧化钡 的电子式的电子式Ba2+OOHH：：：：：：：：：：：：：：：--硫化钾的电子式硫化钾的电子式K+S：： ：：：： ：：2-K+氧化钠的电子式氧化钠的电子式Na Na++2- O：： ：：：： ：：过氧化钠的电子式过氧化钠的电子式Na Na++2-O O：： ：：：：：： ：：：： ：：氧化镁的电子式氧化镁的电子式MgO：： ：：：： ：：2+2-溴化镁的电子式溴化镁的电子式Mg2+BrBr--：： ：：：： ：：：： ：：：： ：：氯化铵的电子式氯化铵的电子式ClNH H+-HH：： ：：：： ：：：： ：：：： ：：氮化钠的电子式氮化钠的电子式NaNaNaN：： ：：：： ：：3-+++次氯酸钠的电子式次氯酸钠的电子式Na+O Cl-：： ：： ：：：： ：：：： ：：氢化钠的电子式氢化钠的电子式Na+H：：-氮化镁的电子式氮化镁的电子式Mg Mg MgN N： ：： ：： ：： ：2 2 2+ ++3 3--三氯化铝的电子式三氯化铝的电子式Al AlCl Cl ClCl Cl Cl: : :: : : :: :: ::: : : :: :: :：： ：：：： ：：三氯化铝的结构式三氯化铝的结构式Al AlCl Cl ClCl Cl Cl — —— —— —— —二硫化亚铁的电子式二硫化亚铁的电子式Fe S S22-+: : :: :: :碳化钙（电石）的碳化钙（电石）的电子式电子式CaC C:::：： ：：22-+乙炔的电子式、结构式乙炔的电子式、结构式C CH H：： ：：：：：： ：：C CH H— ————回目录页 天才来自于勤奋金属性非金属性强弱金属性 强弱下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 ①与水反应置换氢的难易②与酸反应置换氢的难易③最高价氧化物的水化物的碱性强弱另外，①相互置换能力②与非金属化合难易③单质制备难易回目录页 天才来自于勤奋金属性非金属性强弱非金属性强弱下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 ①与H2化合难易②气态氢化物的稳定性③最高价含氧酸的酸性强弱另外，①与金属化合难易②气态氢化物的还原性③相互置换情况回目录页 天才来自于勤奋金属性非金属性强弱下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 金属性、非金属性是元素的性质；注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如白磷活泼。

回目录页 天才来自于勤奋金属性非金属性强弱下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 金属性、非金属性是元素的性质；注意：金属性活泼性、非金属活泼性是单质的性质；如N2与白磷：N的非金属性比P强；但N2不如白磷活泼重重 点点 难难 点点 突突 破破 回目录页 天才来自于勤奋微粒半径的比较原子半径：下一页同周期由左至右逐渐变小；同周期由左至右逐渐变小；同主族由上而下逐渐增大同主族由上而下逐渐增大离子半径：⑴⑴金属阳离子半径小于其原子半径；金属阳离子半径小于其原子半径；⑵⑵非金属阴离子半径大于其原子半径；非金属阴离子半径大于其原子半径；⑶⑶高价离子半径小于其低价离子半径；高价离子半径小于其低价离子半径；⑷⑷电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小；电子层结构相同的微粒核电荷越多半径越小；(N3—)>(O2 — )>F — >Na+>Mg2 + >Al3+S2—>Cl — >K+>Ca2 + 回目录页 天才来自于勤奋推断序数的常见题型下一页重重 点点 难难 点点 突突 破破 NaCl、HCl、MgO、CO、NO、NaH……AB型：A2B型： Na2S、H2O、N2O……AB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2(CaC2、FeS2)……H2O2、Na2O2、C2H2……A2B2型：A2B3型： Al2O3、Al2S3、N2O3……A3B2型：Mg3N2……AB3型： AlCl3、NH3、PCl3、BF3……重重 点点 难难 点点 突突 破破 回目录页 天才来自于勤奋化 合 物 的 判 别下一页⑴⑴只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；⑵⑵非金属元素间形成的化合物为共价化合物。

非金属元素间形成的化合物为共价化合物强碱：NaOH等；大多数盐：NaCl、BaSO4等;注意：NH4+的盐除外氧化物：Na2O等；类盐：Mg3N2、NaH、Na2O2等;回目录页 天才来自于勤奋知　识　关　联“位、构、性”的推断应记忆1～18号元素的结构性质特点：下一页1H：原子半径最小；外层电子数：原子半径最小；外层电子数=周期数；电周期数；电子子 总数总数=电子层数；第电子层数；第IA族中能形成共价化族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数目改变质量分数合物的元素；在化合物中其数目改变质量分数变化不大；原子序数最小；没有中子；成酸、变化不大；原子序数最小；没有中子；成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与水或酸反应得到；单质是电解水产物之一；与与O可生成两种液体可生成两种液体H2O、、H2O2知知 识识 关关 联联 知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来自于勤奋知　识　关　联下一页2He：最外层属饱和结构，但不是：最外层属饱和结构，但不是8个电子；电个电子；电子总数是电子层数的两倍。

子总数是电子层数的两倍3Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之能形成过氧化物；有机催化剂；热核反应原料之一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中一；密度最小最轻的金属；保存于石蜡中4Be：最外层电子数：最外层电子数=次外层电子数；最外层电次外层电子数；最外层电子数子数=电子层数；氧化物为电子层数；氧化物为BeO；价态为；价态为+2价5B：最外层电子数比次外层多一个；：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非属非极性分子；氢化物极性分子；氢化物B2H6；硼酸；硼酸(H3BO3)为一元为一元酸；硼砂酸；硼砂(Na2B4O7·10H2O)是硼酸盐玻璃材料是硼酸盐玻璃材料知知 识识 关关 联联回目录页 天才来自于勤奋知　识　关　联下一页6C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形合物最多的元素；有金刚石、石墨与同素异形体体(C60)；氧化物；氧化物CO、、CO2；简单氢化物；简单氢化物CH4；；正四面体结构键角正四面体结构键角109°28′；最高价含氧酸；最高价含氧酸H2CO3；氧炔焰；；氧炔焰；C2H2(乙炔乙炔)；；CaC2俗名电石；俗名电石；尿素尿素CO(NH2)2含氮含氮46%；除稀有气体外，既难；除稀有气体外，既难得电子，又难失电子，难以形成离子；得电子，又难失电子，难以形成离子；CH4中中C占占3/4(75%)，，H占占1/4(25%)；；CaCO3式量为式量为100；；CO2通入石灰水生成沉淀再消失；通入石灰水生成沉淀再消失；CO2灭灭火；火；CO2充汽水。

充汽水知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来自于勤奋知　识　关　联下一页7N：最外层电子比次外层多：最外层电子比次外层多3个；单质空气中个；单质空气中含量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应；含量最多，除稀有气体外难以与其他物质反应；化肥三元素之一；氢化物化肥三元素之一；氢化物NH3；氧化物形式最；氧化物形式最多多(六种六种)；含氧酸有；含氧酸有HNO3、、HNO2;气态氢化物气态氢化物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物水溶液唯一呈碱性；常见离子化合物NH4Cl中中含配位健；含配位健；NH4+属正四面体结构；属正四面体结构；NH3喷泉；喷泉；液氨冷冻剂液氨冷冻剂8O：最外层电子是次外层的三倍：最外层电子是次外层的三倍;地壳含量最多地壳含量最多;占空气体积占空气体积21%;与金属生成金属氧化物与金属生成金属氧化物;有有H2O2 H2O,Na2O,Na2O2等特殊化合物形式；等特殊化合物形式；O2能助燃知 识 关 联 回目录页 天才来自于勤奋知　识　关　联下一页9F：最外层电子数比次外层多：最外层电子数比次外层多5个，除个，除H外前外前18号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物号元素原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换出水为的氧；质氧化；能与水反应置换出水为的氧；CaF2难难溶，溶，AgF能溶于水；没有含氧酸；能溶于水；没有含氧酸；HF为弱酸。

为弱酸10Ne：略11Na：最外层电子数是次外层的：最外层电子数是次外层的1/8，最内层的，最内层的1/2；前；前18号元素原子半径最大；碱为号元素原子半径最大；碱为NaOH；；有有Na2O、、Na2O2等；等； Na2O2漂白及与漂白及与H2O、、CO2反应放反应放O2；与；与K的合金是原子能反应堆的的合金是原子能反应堆的导热剂知知 识识 关关 联联 回目录页 天才来自于勤奋知　识　关　联下一页12Mg：最外层电子数：最外层电子数=最内层电子数，次外层最内层电子数，次外层电子数是最外层电子的电子数是最外层电子的4倍，倍，Mg(OH)2难溶性难溶性中强碱；中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水能放遇冷水难反应，遇热水能放H2；；MgCl2苦卤13Al：最外层比次外层少：最外层比次外层少5个电子；最外层电子个电子；最外层电子数数=电子层数；电子层数；Al是两性金属；是两性金属；Al2O3是两性氧是两性氧化物；化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属；最多的金属；KAl(SO4)2·12H2O明矾净水；明矾净水；Al2(SO4)3与与NaHCO3灭火。

灭火知 识 关 联回目录页 天才来自于勤奋知　识　关　联下一页14Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层：最外层电子数是次外层的一半，最内层的两倍；地壳中含量排第二位；的两倍；地壳中含量排第二位；SiO2唯一原子唯一原子晶体氧化物晶体氧化物(中学中学)；气态氢化物；气态氢化物SiH4；含氧酸；含氧酸H4SiO4、、H2SiO3(比碳酸弱比碳酸弱)；；SiO2是硅酸盐水是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分泥、玻璃的主要成分15P：最外层比次外层少：最外层比次外层少3个电子；个电子；PH3鬼火燃鬼火燃烧；烧；P4白磷分子晶体键角白磷分子晶体键角60°；含氧酸有二：；含氧酸有二：H3PO4、、HPO3等，磷酸盐有三种形式；磷酸通等，磷酸盐有三种形式；磷酸通常为固体；式量为常为固体；式量为98。