高中化学知识总结：离子共存问题.docx

高中化学知识总结：离子共存问题 ．由于发生复分解反应，离子不能大量共存1） 有气体产生如 co32-、So32- 、S2-、Hco3-、HSo3-、 HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存2） 有沉淀生成如 Ba2+、ca2+、mg2+ 、Ag+等不能与 So42-、co32-等大量共存；mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、 cu2+、Fe3+等不能与 oH-大量共存；Pb2+ 与 cl-，Fe2+与 S2-、 ca2+与 Po43-、Ag+与 I-不能大量共存3） 有弱电解质生成如 oH-、cH3coo-、Po43-、HPo42-、 H2Po4-、F-、clo-、Alo2-、Sio32-、cN-、c17H35coo-、等 与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 Hco3-、HPo42- 、HS-、 H2Po4-、HSo3-不能与 oH-大量共存；NH4+与 oH-不能大量共 存4） 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有 条件的如 Alo2-、S2-、co32-、c6H5o-等必须在碱性条件 下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才 能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中， 即离子间能发生“双水解”反应如 3Alo2-+3Al3++6H2o=4Al3 ↓等2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1 ）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如 S2-、HS-、So32-、I-和 Fe3+不能大量共1 / 3存2 ）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而 不能大量共存如 mno4-、cr2o7-、No3-、clo-与 S2-、HS-、 So32-、HSo3-、I-、Fe2+等不能大量共存；So32-和 S2-在碱 性 条 件 下 可 以 共 存 ， 但 在 酸 性 条 件 下 则 由 于 发 生 2S2-+So32-+6H+=3S↓+3H2o 反应不能共在H+与 S2o32-不 能大量共存3 ．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能 大量共存（双水解）例：Al3+和 Hco3-、co32-、HS-、S2-、Alo2-、clo-等； Fe3+与 co32-、Hco3-、Alo2-、clo-等不能大量共存4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存如 Fe2+、Fe3+与 ScN-不能大量共存；Fe3+与不能大量 共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件① 酸性溶液（ H+ ）、碱性溶液（ oH-）、能在加入铝粉后 放 出 可 燃 气 体 的 溶 液 、 由 水 电 离 出 的 H+ 或 oH-=1 × 10-10mol/L 的溶液等① 有 色 离 子 mno4-,Fe3+,Fe2+,cu2+,Fe2+ ③ mno4-,No3-等在酸性条件下具有强氧化性④ S2o32- 在 酸 性 条 件 下 发 生 氧 化 还 原 反 应 ： S2o32-+2H+=S↓+So2↑+H2o2 / 3⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 6、审题时还应特别注意以下几点：（1） 注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影 响如：Fe2+与 No3-能共存，但在强酸性条件下（即 Fe2+ 、 No3-、H+相遇）不能共存；mno4-与 cl-在强酸性条件下也不 能共存；S2-与 So32- 在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下 则不能共存2） 酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（ oH- ）、强 酸（H+）共存如 Hco3-+oH-=co32-+H2o（Hco3-遇碱时进一步电离）； Hco3-+H+=co2↑+H2o3 / 3。