2010年高考化学各地试题分类汇编11.doc

3eud 教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud 教育网 教学资源集散地可能是最大的免费教育资源网！20102010 高考化学试题分类汇编高考化学试题分类汇编金属及其化合物金属及其化合物1．（（2010 全国卷全国卷1））下列叙述正确的是A．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB．将 SO2通入溶液可生成沉淀2BaCl3BaSOC．将 CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将 NH3通入热的 CuSO4溶液中能使 Cu2+还原成 Cu【解析】A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无 BaSO3沉淀，因为 BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着 Cu(OH)2 △ CuO+H20,溶液中 NH3不能还原 CuO 为 Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；【答案】C【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等 A、B、C 选项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章氮族。

点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！2．（（2010 全国卷全国卷1））能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：3+Fe3+2+2+2Fe +Cu=2Fe+CuB．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+ 342Fe O +8H =3Fe +4H OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++3 32Fe+4H +NO =Fe +2H O+NOD．将铁粉加入稀硫酸中：+3 22Fe+6H =2Fe3H【解析】A 正确，符合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe3O4中 Fe 有两种3eud 教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud 教育网 教学资源集散地可能是最大的免费教育资源网！价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D 错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe2＋和 H2；【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D 这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！（（2010 安徽卷安徽卷））12.右图是一种稀硫对 Fe-Gr 合金随Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硫酸对 Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr 含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对 Fe-Cr 合金的腐蚀性最强D.随着 Cr 含量增加，稀硫酸对 Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱答案：D解析：A 选项应该说铬的含量大于 13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。

B 应生成 NO；C 不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢2010 安徽卷安徽卷））13.将 0.01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O1②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA.①>②>③>④B.①>②>④>③C.①=②>③>④D.①=②>③=④3eud 教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud 教育网 教学资源集散地可能是最大的免费教育资源网！答案：A解析：①②溶于水，溶质都是 0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④因此有 A 正确2010 福建卷）福建卷）9下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的 X,Y,Z 带入又吐的圆圈中进行判断，C 中 CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠2010 上海卷）上海卷）11．将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是答案：C解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠，当滴入 0.1L 时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和 Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入 0.1L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，3eud 教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud 教育网 教学资源集散地可能是最大的免费教育资源网！发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选 C易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是 HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑（（2010 上海卷）上海卷）21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH溶液，各加入 10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多答案：BD解析：此题考查了元素化合物知识根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同 pH 的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知 BD 正确解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法2010 上海卷）上海卷）22．由 5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和 3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁 1mol 并在高温下和 Fe2O3反应若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO与 Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l答案：BC解析：此题考查了化学计算知识。

分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当 Fe2O3+Fe=3FeO 时，反应后混合物中含有 6molFeO、4molFe2O3，则 FeO 与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合3eud 教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud 教育网 教学资源集散地可能是最大的免费教育资源网！物中含有 2molFeO、4molFe2O3，则 FeO 与 Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO 与 Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故 BC 可能知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择2010 重庆卷）重庆卷）8．下列叙述正确的是A．铝制容器可盛装热的 H2SO4 B．Agl 胶体在电场中自由运动C．K 与水反应比 Li 与水反应剧烈D．红磷在过量 Cl2中燃烧生成 PCl38. 答案 C【解析】本题考察物质的性质。

A 项，铝与热的浓硫酸反应，错误B 项，AgL 胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误C 项，K 比 Li 活泼，故与水反应剧烈，正确D 项，P 与过量的反应，应生成,错误2CL2PCL【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自24H SO身不带电，但是它可以吸附电荷而带电由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词2010 全国卷全国卷1））28． （15 分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同现进行如下实验：①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾；②将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出；④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶3eud 教育网 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud 教育网 教学资源集散地。

可能是最大的免费教育资源网！根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】(I)由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色油状液体，推知 E 为硫酸（③步操作进一步确定） ；（II）由题干和①步操作可知 A 为氨水； (III)再由②步操作可知 F 中阳离子为 Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有 AgNO3可溶于水，故 F 为 AgNO3；（IV）由③步操作可知 B 中阴离子应为 CO32-,由于此无色无味的气体只能是 CO2, B、C、D 中能生成沉淀说明不能是 HCO3-,而阳离子可是常见的 K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为 Mg2+或 Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为 AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不。