2024年高考真题——化学重庆卷Word版含解析.docx

重庆市2024年普通高等学校招生统一考试化学试卷注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1. “五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误的是ABCD醋酸谷氨酸钠A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A．白砂糖的组成是蔗糖，化学式为C12H22O11，故A错误；B．食用盐的主要成分是氯化钠，故B正确；C．白醋的成分为醋酸，化学式为CH3COOH，故C正确；D．味精的主要成分为谷氨酸钠，故D正确；故选：A2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 氨水中： B. 稀硫酸中：C. 溶液中： D. 溶液中：【答案】A【解析】【详解】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误；D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误；故选：A。

3. 下列各分子既含有杂化的原子又能与形成氢键的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A．CH3CH3中两个碳原子价层电子对数为4都采用sp3杂化，且和H2O不能形成分子间氢键，故A错误；B．CH2=CHBr中两个碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，但不能和H2O形成分子间氢键，故B错误；C．CH3COOH的—COOH中碳原子价层电子对数为3采用sp2杂化，且能和H2O形成分子间氢键，故C正确；D．CH3CH2NH2中C、N原子价层电子对数为4都采用sp3杂化，故D错误；故选：C4. 下列实验原理或方法正确是A. 向溴的溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯B. 向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜C. 向饱和溶液中先通入至饱和，再通入，可析出固体D. 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀，证明【答案】B【解析】【详解】A．石油裂解气含不饱和烃，与溴的四氯化碳发生加成反应，则溶液褪色，不能证明气体为乙烯，故A错误；B．含醛基的有机物可发生银镜反应，则向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜，故B正确；C．二氧化碳在水中溶解度不大，应先通入氨气，后通入二氧化碳，可析出NaHCO3固体，故C错误；D．PbS黑色悬浊液中加入H2O2生成白色PbSO4沉淀，可知H2O2氧化PbS，不能证明Ksp(PbS)＞Ksp(PbSO4)，故D错误；故选：B。

5. 某合金含和等元素下列说法正确的是A. 的电负性大于 B. 和均为d区元素C. 的第一电离能小于 D. 基态时，原子和原子的单电子数相等【答案】A【解析】【详解】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确； B．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误；C．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误； D．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误；故选A6. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)下列说法错误的是A. 若制取，则a为浓氨水，b可为氧化钙B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去C. 若制取，则丙可作气体收集装置D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置【答案】D【解析】【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确；C．氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确； D．氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误；故选D。

7. 橙花和橙叶经水蒸气蒸馏可得精油，X和Y是该精油中的两种化学成分下列说法错误的是A. X存在2个手性碳原子 B. X的脱水产物中官能团种类数大于2C. Y不存在顺反异构体 D. Y在酸性条件下的水解产物属于羧酸和醇【答案】B【解析】【详解】A．连接四种不同基团的碳为手性碳原子，如图，X中含有2个手性碳原子，故A正确；B．X中醇羟基发生消去反应脱去一分子水，脱水产物为，只有碳碳双键这一种官能团，故B错误；C．Y分子中碳碳双键两端的一个碳原子连接2个相同的原子或原子团，所以不存在顺反异构，故C正确；D．Y在酸性条件下水解产物为HCOOH、，HCOOH含羧基属于羧酸、含羟基属于醇，故D正确；故选：B8. 单质M的相关转化如下所示下列说法错误的是A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【答案】C【解析】【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。

详解】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确； B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确；C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误； D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确；答案选C9. 我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将电催化转化为甲酸，如图是电解装置示意图下列说法正确的是A. 电解时电极N上产生 B. 电解时电极M上发生氧化反应C. 阴、阳离子交换膜均有两种离子通过 D. 总反应为【答案】D【解析】【分析】催化电极M上二氧化碳得到电子发生还原反应和水生成甲酸根离子和氢氧根离子：，甲酸根离子和氢氧根离子通过阴离子膜加入中间室，氢氧根离子和氢离子生成水、甲酸根离子和氢离子生成甲酸，则M是阴极，那么N是阳极，阳极水失去电子发生氧化反应生成氧气：，氢离子通过阳离子膜进入中间室；【详解】A．酸性条件下，电解时电极N上水失去电子发生氧化反应生成氧气：，A错误； B．催化电极M上二氧化碳得到电子发生还原反应生成甲酸，B错误；C．由分析，阳离子交换膜有1种离子通过，C错误； D．由分析，总反应为二氧化碳和水生成甲酸和氧气，D正确；故选D。

10. 储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为下列说法正确的是A. 的配位数为2 B. 晶胞中含有2个C. 晶体密度的计算式为 D. (i)和(ii)之间的距离为【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，与距离最近且等距离的的个数是3，则的配位数为3，A项错误；B．位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中的个数为，B项正确；C．该晶胞体积为，该晶胞中的个数为，的个数为，相当于晶胞中含有2个，晶体密度为，C项错误；D．(i)和(ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D项错误；答案选B11. 某兴趣小组探究的生成过程若向溶液中逐滴加入氨水，则下列说法正确的是A. 产生少量沉淀时()，溶液中B. 产生大量沉淀时()，溶液中C. 沉淀部分溶解时，溶液中D. 沉淀完全溶解时，溶液中【答案】C【解析】【分析】在Cu(NO3)2溶液中逐滴加入氨水的反应方程式为：①Cu(NO3)2 + 2NH3•H2O= Cu(OH)2↓+2NH4NO3；②Cu(OH)2 + 4NH3•H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 +4H2O，③总反应Cu(NO3)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4](NO3)2+4H2O，据此回答。

详解】A．产生少量沉淀时(pH = 4.8)，按照反应①处理，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、NH4NO3，NH4NO3在水溶液中完全电离，溶液呈酸性，溶液中很小，则溶液中>，A错误；B．产生大量沉淀时(pH= 6.0)，按照反应①处理，溶液中的溶质为Cu(NO3)2、NH4NO3，Cu(NO3)2、NH4NO3都电离出，只有NH4NO3电离出，所以 < ，B错误；C．沉淀部分溶解时，按照反应②③处理，溶液中的溶质为NH4NO3、[Cu(NH3)4](NO3)2，NH4NO3完全电离出，Cu(OH)2、[Cu(NH3)4](NO3)2电离出的c(Cu2+)很小，所以溶液中c(Cu2+) < ， C正确；D．沉淀完全溶解时，按照反应③处理，溶液中的溶质为[Cu(NH3)4](NO3)2，[Cu(NH3)4]2+ 部分水解，不水解，所以溶液中2c([Cu(NH3)4]2+) < ，D错误；故答案选：C12. R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数下列说法正确的是A 原子半径： B. 非金属性：C. 单质的沸点： D. 最高正化合价：【答案】A【解析】【分析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。

详解】A．X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A正确；B．Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B错误；C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C错误；D．R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D错误；故选：A13. 二氧化碳甲烷重整是资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有：①②③已知键能为，键能为，键能为，则中的碳氧键键能(单位：)为A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】根据盖斯定律反应①+②-③可得反应：，该反应，根据反应物键能和-生成物键能和可得：4c+2b-3a-中的碳氧键键能=，中的碳氧键键能=()，故B正确；故选：B14. 醋酸甲酯制乙醇的反应为：三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示下列说法正确的是A. 该反应的 B. 容器甲中平均反应速率C. 容器乙中当前状态下反应速率 D. 容器丙中乙醇的体积分数为【答案】D【解析】【分析】温度越高反应速率越。