2023学年福建省长汀第一中学化学高一上册期中检测模拟试题含解析.doc

2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验操作中正确的是 (　　)A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处2、下列物质是离子化合物是A．冰 B．氢氧化钠 C．溴 D．硫酸3、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ）A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时观察液面俯视 D．定容时观察液面仰视4、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　 　) 选项目的分离方法原理A由海水(含NaCl)获得蒸馏水蒸馏水的沸点与NaCl的沸点不同B分离汽油和水分液汽油和水的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大A．A B．B C．C D．D5、100mL密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中，c(H2SO4）是( )A．18.4 B．9.8mol·L—1 C．1.84mol·L—1 D．18.4mol·L—16、下列变化是氧化还原反应的是（ ）A．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ B．2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑C．2O3 3O2 D．CaO+CO2 = CaCO37、已知30mL浓度为0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与50mL浓度为0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。

则R元素在产物中的化合价是（ ）A．+1 B．+2 C．+3 D．+48、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是A．该注射液属于一种分散系B．该注射液中葡萄糖的质量分数为5%C．500mL该注射液质量为25gD．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L9、常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是 （ ）A．盐酸 B．氨水 C．醋酸 D．碳酸钠10、下列说法正确的是A．物质的量就是1mol物质的质量 B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧C．摩尔是国际单位制中一个物理量 D．3mol与2mol所含原子数相等11、下列事实与胶体性质无关的是A．向豆浆中加入石膏做豆腐B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D．可用FeCl3溶液作外伤止血剂12、2.0g CO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（   ）A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．7xmo-113、下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是(　　)①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu　 ②Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+＝CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-＝AgCl↓A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①③14、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为(　　)A．78% B．46% C．23% D．11.5%15、下列说法不正确的是A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳B．进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C．利用如图2装置可以分离四氯化碳和水D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水16、不能用胶体的知识解释的现象是( )A．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B．石膏点豆腐C．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D．江河入海处，易形成沙洲二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________18、有四种元素 A、B、C、D，其中 B2−离子与 C+离子核外都有二个电子层，B 原子的质子数与 C 原子的质子数之和等于 D 原子的质子数，A 原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：(1)A、B、C、D 的元素符号分别为________、________、________、________。

2)B2−的电子式为_______，D 原子的结构示意图为________，B与C形成的简单化合物的电子式为__________19、某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_____________________________（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________.A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1∼2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1−2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E. 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是__________A．容量瓶中有少量蒸馏水 B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D．定容时俯视20、实验室用密度为1.25 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol/L的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_________。

2)配制 240 mL 0.1mol/L的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL____________ (3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次 )_________A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2 cm处(4)若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_________②容量瓶中原有少量蒸馏水_________③定容时观察液面俯视_________21、离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型请回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_____________A．单质 B．氧化物 C．电解质 D．盐 E．化合物 (2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可表示为下图右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_____________ (3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_____________ (4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH ① 用单线桥标出电子转移的方向和数目________________② 反应中，被氧化的元素是______________，氧化剂是_________________③ 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_________________________2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A.蒸发操作时不能将混合物中的水分完全蒸干，否则因晶体受热不均匀而迸溅，正确的操作是：有大量晶体析出时停止加热，让余热蒸干剩余的溶液A项错误；B.萃取操作时可选择有机萃取剂，选取的萃取剂的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。

B项错误；C.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，以避免相互混入对方物质，C项错误；D.蒸馏操作时，为了准确控制进入冷凝管中的蒸气温度，必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处， D项正确；答案选D2、B【答案解析】A. 冰是固态水，是氢和氧原子以共价键形成的共价化合物，故A错误；B. 氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O−H原子之间存在极性键，为离子化合物，故B正确；C. 溴是同种原子之间以共价键结合的单质，不是化合物，故C错误；D. 硫酸属于酸，是只含有含共价键的共价化合物，故D错误；答案选B答案点睛】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物；共价化合物是通过共用电子对形式结合，主要由非金属与非金属元素化合形成，所有的酸都是共价化合物，少部分盐类是共价化合物，非金属氧化物是共价化合物，而Be2Cl2，AlCl3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，作为特例3、A【答案解析】A．容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无任何影响，故A可选；B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，将导致溶质减小，结果偏低，故B不选；C．定容时俯视液面，将导致加入的溶剂减少，溶液体积偏小，结果偏高，故C不选；D．定容时仰视液面，将导致加入的溶剂增多，溶液体积偏大，结果偏低，故D不选；故答案选A。

4、A【答案解析】A.用蒸馏法从海水中获得蒸馏。