历史第22讲 化学反应速率及影响因素 新人教版.ppt

第第22讲讲　化学反　化学反应应速率及影响因素速率及影响因素[考考纲纲要要求求] 1.了了解解化化学学反反应应速速率率的的概概念念和和定定量量表表示示方方法法2.了了解解反反应应活活化化能能的的概概念念，，了了解解催催化化剂剂的的重重要要作作用用3.理理解解外外界界条条件件(浓浓度度、、温温度度、、压压强强、、催催化化剂剂等等)对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响，，能能用用相相关关理理论论解解释释其其一一般般规规律律4.了了解解化化学学反反应应速速率率的的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用高高频频考点一　化学反考点一　化学反应应速率速率1．判断正．判断正误误(正确的打正确的打““√√””，，错误错误的打的打““×”×”)1)化化学学反反应应速速率率是是指指一一定定时时间间内内任任何何一一种种反反应应物物浓浓度度的的减减少或任何一种生成物少或任何一种生成物浓浓度的增加度的增加××)(2)对对于于任任何何化化学学反反应应来来说说，，反反应应速速率率越越大大，，反反应应现现象象就就越越明明显显××)2．．某某温温度度时时，，在在2 L容容器器中中X、、Y、、Z三三种种气气体体的的物物质质的的量量随随时间变化的曲线如图所示。

由此分析：时间变化的曲线如图所示由此分析：(1)该该反反应应的化学方程式的化学方程式为为____________________2)从反从反应应开始至开始至2 min时时，，Z的反的反应应速率速率为为________【【注注意意】】 (1)化化学学反反应应速速率率一一般般指指平平均均速速率率而而不不是是某某一一时时刻刻的的瞬瞬时时速速率率，，且且无无论论用用反反应应物物还还是是用用生生成成物物表表示示均均取取正正值2)同同一一化化学学反反应应，，相相同同条条件件下下用用不不同同物物质质表表示示的的反反应应速速率，其数值可能不同，但表示的意义相同率，其数值可能不同，但表示的意义相同3)不不能能用用固固体体或或纯纯液液体体物物质质表表示示化化学学反反应应速速率率，，因因为为固固体或纯液体物质的浓度视为常数体或纯液体物质的浓度视为常数【【方方法法总总结结】】 对对于于较较为为复复杂杂的的关关于于反反应应速速率率的的题题目目常常采采用以下步骤计算用以下步骤计算(1)写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

3)根据已知条件列方程式计算根据已知条件列方程式计算【【解解析析】】 换换算算成成同同一一物物质质再再比比较较，，如如以以N2为为标标准准，，A、、B、、D项分别换算为项分别换算为0.375 mol·L－－1··min－－1、、0.35 mol·L－－1··min－－1、、0.275 mol·L－－1··min－－1，，所所以以最最快快的的为为C项答案答案】】 C高高频频考点二　化学反考点二　化学反应应速率的影响因素速率的影响因素(5)两两试试管管各各加加入入5 mL 0.1 mol·L－－1 Na2S2O3溶溶液液，，同同时时分分别别滴滴入入55 mL 0.1 mol·L－－1硫硫酸酸和和盐盐酸酸，，两两只只试试管管同同时时变变浑浑浊浊(××)(6)100 mL 2 mol·L－－1的的盐盐酸酸跟跟锌锌片片反反应应，，加加入入适适量量的的氯氯化化钠钠溶液，反溶液，反应应速率不速率不变变(××)(7)升升高高温温度度可可使使吸吸热热反反应应的的反反应应速速率率增增大大，，使使放放热热反反应应的的反反应应速率也增大速率也增大(√√)2．按要求填空．按要求填空1)形形状状大大小小相相同同的的铁铁块块、、铝铝块块分分别别与与等等浓浓度度的的盐盐酸酸反反应应生生成成氢氢气的速率：气的速率：铁铁________铝铝。

2)对对于于Fe＋＋2HClFeCl2＋＋H2↑↑，，改改变变下下列列条条件件对对生生成成氢氢气气的速率有何影响？的速率有何影响？(填填““增大增大”“”“减小减小””或或““不不变变””)①①升高温度：升高温度：________；；②②增大增大盐盐酸酸浓浓度：度：________；；③③增大增大铁铁的的质质量：量：________；；④④增加增加盐盐酸体酸体积积：：________；；⑤⑤把把铁铁片改成片改成铁铁粉：粉：________；；⑥⑥滴入几滴滴入几滴CuSO4溶液：溶液：________；；⑦⑦加入加入NaCl固体：固体：________3)若若把把(2)中中的的稀稀盐盐酸酸改改成成““稀稀硝硝酸酸””或或““浓浓硫硫酸酸””是是否否还还产产生生H2，，为为什么？什么？【【答答案案】】 (1)小小于于　　(2)①①增增大大　　②②增增大大　　③③不不变变　　④④不不变变　　⑤⑤增大　增大　⑥⑥增大　增大　⑦⑦不变不变(3)不不会会产产生生H2，，稀稀硝硝酸酸和和浓浓硫硫酸酸具具有有强强氧氧化化性性，，Fe与与稀稀HNO3反应生成反应生成NO；常温下，；常温下，Fe在浓硫酸中在浓硫酸中““钝化钝化””。

【【注注意意】】 (1)改改变变固固体体或或纯纯液液体体物物质质的的相相关关量量对对化化学学反反应应速率无影响速率无影响2)当当浓浓度度、、温温度度、、压压强强发发生生变变化化或或加加入入催催化化剂剂时时，，正正、、逆逆反应速率均增大或减小反应速率均增大或减小3．理论解释．理论解释——有效碰撞理论有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子、活化能、有效碰撞①①活化分子：能活化分子：能够发够发生有效碰撞的分子生有效碰撞的分子②②活化能：如活化能：如图图图图中中：：____为为无无催催化化剂剂时时反反应应的的活活化化能能，，使使用用催催化化剂剂时时的的活化能活化能为为____，反，反应热为应热为________③③有效碰撞：活化分子之有效碰撞：活化分子之间间能能够够引引发发化学反化学反应应的碰撞E1E3E1－－E2(2)活化分子、有效碰撞与反活化分子、有效碰撞与反应应速率的关系速率的关系【【解解析析】】 H2O2的的分分解解反反应应主主要要由由慢慢反反应应决决定定，，且且I－－浓浓度度越越大大，，反反应应速速率率越越快快，，A项项正正确确；；由由题题中中信信息息可可知知I－－为为催催化化剂剂，，而而IO－－为为中中间间产产物物，，B项项错错误误；；1 mol H2O2分分解解时时反反应应热热为为－－98 kJ·mol－－1，，并并不不是是活活化化能能，，C项项错错误误；；根根据据化化学学计计量量数关系可确定数关系可确定v(H2O2)＝＝v(H2O)＝＝2v(O2)，，D项错误。

项错误答案答案】】 A2．．(双双选选)研研究究发发现现，，腐腐蚀蚀严严重重的的青青铜铜器器表表面面大大都都存存在在CuCl关关于于CuCl在在青青铜铜器器腐腐蚀蚀过过程程中中的的催催化化作作用用，，下下列列叙叙述述正确的是正确的是(　　　　)A．降低了反．降低了反应应的活化能的活化能B．增大了反．增大了反应应的速率的速率C．降低了反．降低了反应应的的焓变焓变D．增大了反．增大了反应应的平衡常数的平衡常数【【答案答案】】 AB考点考点2　外界条件对化学反应速率的影响　外界条件对化学反应速率的影响3．．(2018·浙浙江江江江山山实实验验中中学学月月考考)下下列列有有关关化化学学反反应应速速率率的的说说法正确的是法正确的是(　　　　)A．．用用铁铁片片和和稀稀硫硫酸酸反反应应制制取取氢氢气气时时，，改改用用98%的的浓浓硫硫酸酸可以加快可以加快产产生生氢氢气的速率气的速率B．．100 mL 2 mol·L－－1的的盐盐酸酸跟跟锌锌片片反反应应，，加加入入适适量量的的氯氯化化钠钠溶液，反溶液，反应应速率不速率不变变C．．SO2的的催催化化氧氧化化是是一一个个放放热热的的反反应应，，所所以以升升高高温温度度，，反反应应速率减慢速率减慢D．．汽汽车车尾尾气气中中的的NO和和CO可可以以缓缓慢慢反反应应生生成成N2和和CO2，，减小减小压压强强，反，反应应速率减慢速率减慢【【解解析析】】 因因为为浓浓硫硫酸酸会会使使Fe钝钝化化，，故故A错错；；B中中加加入入NaCl溶溶液液相相当当于于加加水水稀稀释释，，c(H＋＋)减减小小，，反反应应速速率率减减小小，，B错错；；升升高高温温度度，，无无论论是是放放热热反反应应，，还还是是吸吸热热反反应应，，反反应应速速率率都都增增大大，，故故C错错；；而而减减小小压压强强，，对对有有气气体体参参加加的反应，反应速率减小，的反应，反应速率减小，D正确。

正确答案答案】】 D【【解解析析】】 A项项，，增增大大压压强强，，若若反反应应物物或或生生成成物物的的浓浓度度不不增增加加，，反反应应速速率率不不会会增增加加；；B项项，，升升高高温温度度，，正正逆逆反反应应速速率率均均增增大大，，B符符合合题题意意；；C项项，，若若A是是固固体体，，则则增增加加A的的量量，，正正反反应应速速率率不不变变；；D项项，，MnO2不不一一定定是是该该反反应应的的催催化化剂剂，，所所以以加加入入MnO2，正反应速率不一定增大正反应速率不一定增大   【【答案答案】】 B【【易易错错警警示示】】 分分析析外外界界因因素素对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响时时3注注意意(1)催催化化剂剂在在化化学学反反应应过过程程中中参参与与了了反反应应，，降降低低了了正正、、逆逆反反应应的的活活化化能能，，同同等等程程度度改改变变正正、、逆逆反反应应速速率率，，但但不不会会改改变变反反应的限度和反应热应的限度和反应热2)升升高高温温度度正正反反应应速速率率和和逆逆反反应应速速率率都都加加快快，，但但加加快快的的程程度度不不同同；；降降低低温温度度正正反反应应速速率率和和逆逆反反应应速速率率都都减减慢慢，，但但减减慢慢的程度不同，吸热反应的反应速率总是受温度影响大。

的程度不同，吸热反应的反应速率总是受温度影响大3)对对于于固固体体和和纯纯液液体体反反应应物物，，其其浓浓度度可可视视为为常常数数，，改改变变用用量速率不变量速率不变A．．维维持温度、反持温度、反应应体系容体系容积积不不变变，，t1时时充入充入SO3(g)B．．维维持持压压强强不不变变，，t1时时升高反升高反应应体系温度体系温度C．．维维持温度、容持温度、容积积不不变变，，t1时时充入一定量充入一定量ArD．．维维持温度、持温度、压压强强不不变变，，t1时时充入充入SO3(g)【【解解析析】】 温温度度、、容容积积不不变变，，充充入入SO3(g)的的瞬瞬时时正正反反应应速速率率不不变变，，A错错误误；；升升温温条条件件下下，，正正、、逆逆反反应应速速率率都都加加快快，，B错错误误；；温温度度、、容容积积不不变变，，充充入入一一定定量量Ar，，各各物物质质的的浓浓度度不不变变，，反反应应速速率率不不变变，，C错错误误；；SO3(g)的的浓浓度度增增大大；；维维持持恒恒压压则则容容积积变变大大，，反反应应物物的的浓浓度度变变小小，，正正反反应应速速率率变变小小、、逆逆反反应应速速率率变变大大，，D正确。

正确答案答案】】 D【【解解析析】】 ①①升升高高温温度度，，反反应应速速率率增增大大；；②②碳碳单单质质是是固固体体，，固固体体的的量量的的变变化化对对反反应应速速率率无无影影响响；；③③恒恒容容通通入入CO2，，CO2浓浓度度增增大大，，正正反反应应速速率率增增大大；；④④体体积积增增大大反反应应物物及及生生成成物物浓浓度度都都减减小小，，正正、、逆逆反反应应速速率率降降低低；；⑤⑤体体积积不不变变，，反反应应物物及及生生成成物物的的浓浓度度不不变变，，正正、、逆逆反反应应速速率率不不变变；；⑥⑥恒恒容容通通入入CO，，CO浓浓度度增增大大，，逆逆反反应应速速率率增增大大；；⑦⑦降降低低温温度度，，正正、、逆逆反反应应速速率率都都减减小小；；⑧⑧恒恒压压下下充充入入CO2，，CO2浓浓度度不不变变，，正正反反应应速速率不变，率不变，CO浓度减小，逆反应速率减小浓度减小，逆反应速率减小答案答案】】 C难难点点专专攻攻(十九十九)　　““控制控制变变量法量法””探究多因素探究多因素对对化学反化学反应应速速率的影响率的影响考点考点1　探究单一因素对化学反应速率的影响　探究单一因素对化学反应速率的影响1．．(2018·衡衡水水模模拟拟)为为研研究究硫硫酸酸铜铜的的量量对对锌锌与与稀稀硫硫酸酸反反应应生生成成氢氢气气速速率率的的影影响响，，某某同同学学设设计计了了如如下下一一系系列列实实验验。

表表中中所所给给的的混混合合溶溶液液分分别别加加入入到到6个个盛盛有有过过量量Zn粒粒的的反反应应瓶瓶中中，，收收集集产产生生的的气气体体，，记记录录获获得得相相同同体体积积的的气气体体所所需需时时间间下下列列说说法正确的是法正确的是(　　　　)A.V1＝＝30，，V6＝＝10B．反．反应应一段一段时间时间后，后，实验实验A、、E中的金属呈暗中的金属呈暗红红色色C．加入．加入MgSO4与与Ag2SO4可以起与硫酸可以起与硫酸铜铜相同的加速作用相同的加速作用D．硫酸．硫酸铜铜的量越多，的量越多，产产生生氢氢气的速率肯定越快气的速率肯定越快【【解解析析】】 研研究究硫硫酸酸铜铜的的量量对对氢氢气气生生成成速速率率的的影影响响，，硫硫酸酸的的体体积积、、物物质质的的量量应应相相同同，，由由A、、F可可知知溶溶液液的的总总体体积积为为30 mL＋＋20 mL＝＝50 mL，，V1＝＝30，，V6＝＝50－－30－－10＝＝10，，A正正确确；；实实验验A中中没没有有加加入入硫硫酸酸铜铜溶溶液液，，不不会会出出现现暗暗红红色色，，B错错误误；；MgSO4与与Zn不不能能反反应应置置换换出出Mg，，也也就就不不能能形形成成原原电电池池，，C错错误误；；硫硫酸酸铜铜溶溶液液的的量量太太多多，，产产生生大大量量的的铜铜覆覆盖盖在在Zn粒粒表表面面，，反反应应速速率率反反而而减慢，减慢，D错误。

错误答案答案】】 A2．．(2018·许许昌昌模模拟拟)影影响响化化学学反反应应速速率率的的因因素素很很多多，，某某课课外外兴兴趣小趣小组组用用实验实验的方法的方法进进行探究1)实实验验一一：：取取等等物物质质的的量量浓浓度度、、等等体体积积的的H2O2溶溶液液分分别别进进行下列行下列实验实验，，实验报实验报告如下表所示告如下表所示试试回回答答：：实实验验1、、2研研究究的的是是其其他他条条件件相相同同时时________对对H2O2分解速率的影响分解速率的影响2)实实验验二二：：经经研研究究知知Cu2＋＋对对H2O2的的分分解解也也具具有有催催化化作作用用，，为为比比较较Fe3＋＋和和Cu2＋＋对对H2O2分分解解的的催催化化效效果果，，该该小小组组的的同同学学分分别别设计设计了如了如图图甲、乙所示的甲、乙所示的实验实验回答相关回答相关问题问题：：①①定性分析：如定性分析：如图图甲可通甲可通过观过观察察__________________，，定定性性比比较较得得出出结结论论有有同同学学提提出出将将FeCl3改改为为Fe2(SO4)3更更为为合理，其理由是合理，其理由是_____________________________________________________________________________________。

②②定定量量分分析析：：为为了了更更精精确确地地研研究究浓浓度度对对反反应应速速率率的的影影响响，，利利用用乙乙图图装装置置进进行行定定量量实实验验完完成成该该实实验验应应该该测测定定的的实实验验数数据是据是________________________________________________________________________【【答案答案】】 (1)温度温度(2)①①反反应产应产生气泡的快慢　排除阴离子的干生气泡的快慢　排除阴离子的干扰扰②②测测定定一一定定时时间间内内产产生生的的气气体体体体积积(或或测测定定产产生生一一定定体体积积的的气体所需的气体所需的时间时间)【【方方法法总总结结】】 控控制制变变量量法法探探究究影影响响化化学学反反应应速速率率因因素素的的解题策略解题策略(1)设设计计方方案案：：给给出出影影响响化化学学反反应应的的几几种种因因素素，，让让学学生生设设计计实验分析各因素对反应的影响，确定变量实验分析各因素对反应的影响，确定变量2)定定多多变变一一：：控控制制单单一一变变量量法法探探究究某某种种因因素素的的影影响响时时，，先先确确定定其其他他的的因因素素不不变变，，只只变变化化这这种种因因素素；；确确定定后后再再探探究究另另一种因素的影响。

一种因素的影响3)数数据据分分析析：：根根据据有有效效实实验验数数据据得得出出结结论论以以表表格格的的形形式式给给出出多多组组实实验验数数据据，，让让学学生生找找出出每每组组数数据据的的变变化化对对反反应应的的影影响选择数据响选择数据(或设置实验或设置实验)要有效，且变量统一要有效，且变量统一考点考点2　探究综合因素对化学反应速率的影响　探究综合因素对化学反应速率的影响3．．(2018·广广州州统统考考)等等质质量量的的铁铁与与过过量量的的盐盐酸酸在在不不同同的的实实验验条条件件下下进进行行反反应应，，测测得得在在不不同同时时间间(t)内内产产生生气气体体体体积积(V)的的数数据据如如图图所所示示，，根根据据图图示示分分析析实实验验条条件件，，下下列列说说法法中中一一定定不不正确的是正确的是(　　　　)A.第第4组实验组实验的反的反应应速率最慢速率最慢B．第．第1组实验组实验中中盐盐酸的酸的浓浓度大于度大于2.5 mol·L－－1C．第．第2组实验组实验中中盐盐酸的酸的浓浓度等于度等于2.5 mol·L－－1D．第．第3组实验组实验的反的反应应温度低于温度低于30 ℃℃【【解解析析】】 由由图图像像可可知知，，1、、2、、3、、4组组实实验验产产生生的的氢氢气气一一样样多多，，只只是是反反应应速速率率有有快快慢慢之之分分。

第第4组组实实验验，，反反应应所所用用时时间间最最长长，，故故反反应应速速率率最最慢慢，，A正正确确；；第第1组组实实验验，，反反应应所所用用时时间间最最短短，，故故反反应应速速率率最最快快，，根根据据控控制制变变量量法法原原则则知知盐盐酸酸浓浓度度应应大大于于2.5 mol·L－－1，，B正正确确；；第第2组组实实验验，，铁铁是是粉粉末末状状，，与与3、、4组组块块状状铁铁相相区区别别，，根根据据控控制制变变量量法法原原则则知知盐盐酸酸的的浓浓度度应应等等于于2.5 mol·L－－1，，C正正确确；；由由3、、4组组实实验验并并结结合合图图像像知知第第3组组实实验验中反应温度应高于中反应温度应高于30 ℃℃，，D错误答案答案】】 D4．．(2018·甘甘肃肃兰兰州州一一中中月月考考)某某实实验验小小组组以以H2O2分分解解为为例例，，研研究究浓浓度度、、催催化化剂剂、、溶溶液液酸酸碱碱性性对对反反应应速速率率的的影影响响在常温下按照如下方案完成在常温下按照如下方案完成实验实验(1)实验实验①①和和②②的目的是的目的是__________________________实实验验时时由由于于没没有有观观察察到到明明显显现现象象而而无无法法得得出出结结论论。

资资料料显显示示，，通通常常条条件件下下H2O2稳稳定定，，不不易易分分解解为为了了达达到到实实验验目目的的，，你你对对原原实验实验方案的改方案的改进进是是_____________________________________________________________________________________________________________________(2)实实验验③③、、④④、、⑤⑤中中，，测测得得生生成成氧氧气气的的体体积积随随时时间间变变化化的的关系如关系如图图所示分析上分析上图图能能够够得出的得出的实验结论实验结论是是________________【【解解析析】】 (1)对对比比实实验验①①、、②②的的实实验验条条件件，，其其他他条条件件相相同同，，仅仅H2O2溶溶液液的的浓浓度度不不同同，，故故其其目目的的是是探探究究反反应应物物浓浓度度对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响通通常常条条件件下下H2O2稳稳定定，，不不易易分分解解””，，欲欲使使H2O2分分解解产产生生O2，，可可向向反反应应物物中中加加入入等等量量同同种种催催化化剂剂或或将将盛盛有有反反应应物物的的试试管管放放入入同同一一热热水水浴浴中中，，从从而而加加快快反反应应速速率率，，易易于于观察。

观察2)实实验验④④为为酸酸性性溶溶液液，，实实验验⑤⑤为为碱碱性性溶溶液液，，图图中中实实验验③③、、④④、、⑤⑤生生成成氧氧气气的的体体积积相相同同，，但但反反应应的的时时间间不不同同，，反反应应速速率率不不同同，，分分析析可可知知：：溶溶液液的的酸酸性性越越强强，，H2O2的的分分解解速速率率越越慢慢；；溶溶液的碱性越强，液的碱性越强，H2O2的分解速率越快的分解速率越快【【答答案案】】 (1)探探究究反反应应物物浓浓度度对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响　　向向反反应应物物中中加加入入等等量量同同种种催催化化剂剂(或或将将盛盛有有反反应应物物的的试试管管放放入入同同一一热热水浴中水浴中)(2)碱碱性性环环境境能能增增大大H2O2分分解解的的速速率率，，酸酸性性环环境境能能减减小小H2O2分解的速率分解的速率【【方法总结方法总结】】 影响化学反应速率因素的综合分析影响化学反应速率因素的综合分析把把握握影影响响化化学学反反应应速速率率的的“8”个个重重要要因因素素：：①①浓浓度度、、②②温温度度、、③③压压强强、、④④催催化化剂剂、、⑤⑤固固体体的的表表面面积积、、⑥⑥原原电电池池反反应应、、⑦⑦酸酸碱碱性性、、⑧⑧光光照照强强度度。

由由于于外外界界影影响响因因素素较较多多，，故故为为搞搞清清某某个个因因素素的的影影响响均均需需控控制制其其他他因因素素相相同同或或不不变变，，再再进进行行实实验验，，从从而而理理清清影影响响实实验验探探究究结结果果的的因因素素解解答答时时注注意意选选择择数数据据(或或设设置置实实验验)要要有有效效，，且且变变量量统统一一，，否否则则无无法法作出正确判断作出正确判断下列下列结论结论正确的是正确的是(　　　　)A．．v1＞＞v2＞＞v3　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．．v3＞＞v2＞＞v1C．．v1＞＞v3＞＞v2  D．．v2＞＞v3＞＞v1【【解解析析】】 影影响响化化学学反反应应速速率率的的主主要要因因素素是是反反应应物物自自身身的的性性质质，，由由于于镁镁的的活活动动性性比比铁铁强强，，所所以以与与相相同同浓浓度度的的盐盐酸酸反反应应时时，，镁镁条条放放出出氢氢气气的的速速率率大大；；反反应应物物浓浓度度也也影影响响反反应应速速率率，，在一定范围内，速率与浓度成正比，故在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3答案答案】】 A2．．(2018·肇肇庆庆模模拟拟)某某学学习习小小组组用用铁铁与与稀稀硫硫酸酸反反应应探探究究““影响化学反影响化学反应应速率因素速率因素””，数据如下表：，数据如下表：请请分析上表信息，下列分析上表信息，下列说说法法错误错误的是的是(　　　　)A．．实实验验①①和和②②表表明明固固体体反反应应物物的的表表面面积积越越大大，，反反应应速速率率越大越大B．．仅仅表表明明反反应应物物浓浓度度对对反反应应速速率率产产生生影影响响的的实实验验有有①①和和③③C．．实验实验③③和和④④表明反表明反应应物温度越高，反物温度越高，反应应速率越小速率越小D．．实实验验③③将将稀稀硫硫酸酸改改为为同同体体积积、、c(H＋＋)相相同同的的盐盐酸酸(其其他他条条件件不不变变)，，发发现现放放出出气气泡泡的的速速率率盐盐酸酸明明显显比比硫硫酸酸快快，，其其可可能能的原因是的原因是Cl－－起催化作用起催化作用(2)为为探探究究反反应应物物浓浓度度对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响，，设设计计的的实实验验方案如下表：方案如下表：难难点点专专攻攻(二十二十)　化学反　化学反应应速率的速率的图图像及分析像及分析可可见见在在t1、、t3、、t5、、t7时时反反应应都都达达到到平平衡衡，，如如果果t2、、t4、、t6、、t8时时都都只只改改变变了了一一个个反反应应条条件件，，则则下下列列对对t2、、t4、、t6、、t8时时改改变变条条件件的的判断正确的是判断正确的是(　　　　)A．使用了催化．使用了催化剂剂、增大、增大压压强强、减小反、减小反应应物物浓浓度、降低温度度、降低温度B．升高温度、减小．升高温度、减小压压强强、减小反、减小反应应物物浓浓度、使用了催化度、使用了催化剂剂C．增大反．增大反应应物物浓浓度、使用了催化度、使用了催化剂剂、减小、减小压压强强、升高温度、升高温度D．升高温度、减小．升高温度、减小压压强强、增大反、增大反应应物物浓浓度、使用了催化度、使用了催化剂剂【【解解析析】】 t2时时正正、、逆逆反反应应速速率率均均增增大大，，且且平平衡衡逆逆向向移移动动，，排排除除A、、C选选项项；；t4时时正正、、逆逆反反应应速速率率均均减减小小，，平平衡衡逆逆向向移移动动，，可可以以是是减减小小压压强强；；t6时时正正反反应应速速率率大大于于逆逆反反应应速速率率，，平平衡正向移动，所以是增大反应物浓度，衡正向移动，所以是增大反应物浓度，D选项符合。

选项符合答案答案】】 D【【解解析析】】 分分析析时时要要注注意意改改变变条条件件瞬瞬间间v正正、、v逆逆的的变变化化增增加加O2的的浓浓度度，，v正正增增大大，，v逆逆瞬瞬间间不不变变，，A不不选选；；增增大大压压强强，，v正正、、v逆逆都都增增大大，，v正正增增大大的的倍倍数数大大于于v逆逆，，B不不选选；；升升高高温温度度，，v正正、、v逆逆都都瞬瞬间间增增大大，，C符符合合题题意意，，可可选选；；加加入入催催化化剂剂，，v正正、、v逆逆同同时同倍数增大，时同倍数增大，D不选答案答案】】 C【【方方法法总总结结】】 从从““断断点点””入入手手分分析析v－－t图图像像中中外外界界条条件件改改变的方法变的方法 (1)外外界界条条件件(浓浓度度、、温温度度、、压压强强等等)增增强强，，曲曲线线在在原原图图像像的的上方；条件减弱，曲线在原图像的下方上方；条件减弱，曲线在原图像的下方(2)浓浓度度改改变变时时，，图图像像中中一一条条曲曲线线连连续续，，一一条条曲曲线线不不连连续续；；其他条件改变，图像中曲线不连续其他条件改变，图像中曲线不连续3)曲线不连续的情况曲线不连续的情况当当可可逆逆反反应应达达到到一一种种平平衡衡后后，，若若某某一一时时刻刻外外界界条条件件发发生生改改变变，，都都可可能能使使速速率率—时时间间图图像像的的曲曲线线出出现现不不连连续续的的情情况况，，即即出出现现““断断点点””。

根根据据““断断点点””前前后后的的速速率率大大小小，，即即可可对对外外界界条件的变化情况作出判断如：条件的变化情况作出判断如：t1时时刻刻改改变变的的条条件件可可能能是是使使用用了了催催化化剂剂或或增增大大压压强强(仅仅适适用用于反应前后气体物质的量不变的反应于反应前后气体物质的量不变的反应)(4)常见含常见含““断点断点””的速率变化图像分析的速率变化图像分析考点考点2　能够表示化学反应速率的其他图像　能够表示化学反应速率的其他图像(一一)物质的量物质的量(或浓度或浓度)—时间图像时间图像3．．(2018·廊廊坊坊模模拟拟)如如图图所所示示为为800℃℃时时A、、B、、C三三种种气气体体在在密密闭闭容容器器中中反反应应时时浓浓度度的的变变化化，，只只从从图图上上分分析析不不能能得得出出的的结论结论是是(　　　　)A．反．反应应在在c点达到平衡状点达到平衡状态态B．反．反应应物物浓浓度：度：a点小于点小于b点点C．反．反应应物的物的总总能量低于生成物的能量低于生成物的总总能量能量D．．Δt1＝＝Δt2时时，，SO2的的转转化率：化率：ab段小于段小于bc段段【【解解析析】】 由由图图可可以以看看出出，，随随着着反反应应的的进进行行，，正正反反应应速速率率逐逐渐渐增增大大，，因因此此正正反反应应只只能能是是放放热热反反应应，，从从而而导导致致容容器器内内温温度度升升高高，，反反应应速速率率加加快快，，所所以以选选项项C不不正正确确；；但但当当到到达达c点点后后，，正正反反应应速速率率反反而而降降低低，，此此时时反反应应物物浓浓度度的的影影响响是是主主要要的的，，因因为为反反应应物物浓浓度度越越来来越越小小，，但但此此时时反反应应不不一一定定达达到到平平衡衡状状态态，，所所以以选选项项A、、B均均不不正正确确；；bc段段正正反反应应速速率率越越快快，，消消耗耗的的二二氧氧化硫就越多，因此选项化硫就越多，因此选项D是正确的。

是正确的答案答案】】 D【【解解析析】】 A项项，，根根据据先先拐拐先先平平者者大大的的原原则则，，应应该该500 ℃℃的的先先拐拐，，所所以以错错误误；；B项项，，升升高高温温度度正正、、逆逆反反应应速速率率均均加加快快，，所所以以错错误误；；C项项，，随随着着压压强强增增大大，，正正、、逆逆反反应应速速率率加加快快，，正正反反应应速速率率增增大大程程度度更更大大，，平平衡衡正正向向移移动动，，所所以以正正确确；；D项项，，温温度度升升高高平平衡衡逆逆向向移移动动，，A的的转转化化率率降降低低，，500 ℃℃应应该该在在100 ℃℃线之下，所以错误线之下，所以错误答案答案】】 C1．．(2018·河河北北邯邯郸郸模模拟拟)一一定定温温度度下下在在密密闭闭容容器器内内进进行行着着某某一一反反应应，，X气气体体、、Y气气体体的的物物质质的的量量随随反反应应时时间间变变化化的的曲曲线线如如图图所示下列叙述中正确的是所示下列叙述中正确的是(　　　　)【【解解析析】】 从从图图像像可可以以看看出出，，t2时时刻刻X、、Y两两物物质质的的物物质质的的量量相相等等，，而而不不是是反反应应速速率率相相等等，，故故C项项不不正正确确；；t3时时，，反反应应达达到到平平衡衡状状态态，，所所以以正正反反应应速速率率等等于于逆逆反反应应速速率率，，故故D项项不不正正确确；；由由图图像像知知从从0～～t3时时Y的的变变化化量量约约为为7 mol，，X的的变变化化量量约约为为3 mol，故，故A项不正确。

项不正确答案答案】】 BA．反．反应应方程式中方程式中x＝＝2B．．t2时时刻改刻改变变的条件是使用催化的条件是使用催化剂剂C．．t3时时刻改刻改变变的条件是移去少量的条件是移去少量DD．．t1～～t3间该间该反反应应的平衡常数不相同的平衡常数不相同【【解解析析】】 t2时时刻刻改改变变条条件件，，浓浓度度增增大大而而平平衡衡不不移移动动，，催催化化剂剂只只改改变变反反应应速速率率，，不不影影响响平平衡衡，，则则只只能能是是改改变变容容器器的的体体积积，，使使浓浓度度增增大大且且平平衡衡不不移移动动，，所所以以反反应应前前后后气气体体体体积积不不变变，，故故x＝＝2，，A项项正正确确，，B项项错错误误；；由由于于D是是固固体体，，D的的多多少少不不影影响响反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡，，故故C项项错错误误；；平平衡衡常常数数只只与与温温度度有有关关，，温度不变，平衡常数不变，故温度不变，平衡常数不变，故D项错误答案答案】】 A【【解解析析】】 A项项，，t1时时正正反反应应速速率率增增大大，，且且大大于于逆逆反反应应速速率率，，则则应应为为增增大大压压强强，，错错误误；；B项项，，t2时时正正逆逆反反应应速速率率同同等等程程度度增增大大，，为为使使用用了了催催化化剂剂，，正正确确；；C项项，，t3时时正正反反应应速速率率减减小小，，且且逆逆反反应应速速率率大大于于正正反反应应速速率率，，则则为为减减小小压压强强，，错错误误；；D项项，，t4时时反反应应速速率率瞬瞬间间不不变变，，然然后后减减小小，，应应为为减减小小生生成物浓度，错误。

成物浓度，错误答案答案】】 B。