中考化学方程式与硫酸反应总结ppt.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,8/1/2011,#,中考化学方程式与硫酸反应总结,目录,contents,硫酸基本性质及反应类型,硫酸与各类物质反应方程式,硫酸反应实验现象及解释,硫酸在日常生活中的应用,硫酸反应安全知识与防护措施,中考化学方程式与硫酸反应考点解析,硫酸基本性质及反应类型,01,硫酸是一种无色、油状、高腐蚀性的无机强酸无机强酸,脱水性,氧化性,硫酸具有强烈的脱水性，能将有机物中的氢氧元素以2:1的比例脱去硫酸是一种强氧化剂，尤其在浓硫酸中，其氧化性更为显著03,02,01,硫酸的物理化学性质,硫酸能与活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁等发生置换反应，生成相应的金属硫酸盐和氢气与活泼金属反应,浓硫酸能与铜、银等不活泼金属在一定条件下发生氧化还原反应与不活泼金属反应,硫酸与金属反应,浓硫酸在加热条件下能与碳发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水与碳反应,浓硫酸能与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水。

与硫反应,浓硫酸能与磷发生氧化还原反应，生成磷酸、二氧化硫和水与磷反应,硫酸与非金属反应,中和反应,硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水与盐类反应,硫酸能与某些盐类发生复分解反应，生成新的盐和酸例如，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸此外，硫酸还能与一些弱酸盐发生反应，如与碳酸盐反应生成二氧化碳气体等硫酸与碱及盐类反应,硫酸与各类物质反应方程式,02,与金属单质反应方程式,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,锌与稀硫酸反应,铁与稀硫酸反应,镁与稀硫酸反应,铝与稀硫酸反应,碳与浓硫酸反应,C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O,硫与浓硫酸反应,S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O,与非金属单质反应方程式,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,氧化铜与稀硫酸反应,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,氧化铁与稀硫酸反应,与氧化物反应方程式,氢氧化钠与稀硫酸反应,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,氢氧化铜与稀硫酸反应,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,与碱反应方程式,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,与盐类反应方程式,氯化钡与稀硫酸反应,碳酸钠与稀硫酸反应,硫酸反应实验现象及解释,03,试管、滴管、烧杯、玻璃棒等玻璃仪器，以及防护眼镜、实验服等安全防护用品。

实验器材,稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂等确保试剂纯度和浓度符合实验要求试剂准备,实验器材与试剂准备,实验操作步骤及注意事项,操作步骤,按照实验方案，正确称量试剂、混合试剂、观察反应过程并记录实验现象注意事项,严格遵守实验室安全规范，注意个人防护和试剂的正确使用避免浓硫酸溅到皮肤或衣物上，确保实验过程安全可控观察反应过程,注意观察试剂混合后的颜色变化、气体产生、温度变化等现象01,02,记录实验数据,详细记录实验现象、反应时间和条件等信息，为实验结果分析提供依据实验现象观察与记录,VS,根据实验现象和数据，分析硫酸与其他物质反应的类型、程度和影响因素解释反应原理,结合化学方程式和理论知识，解释硫酸在反应中的作用、反应机理和产物性质分析实验数据,实验结果分析与解释,硫酸在日常生活中的应用,04,用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、电池等化工产品作为石油精炼、金属冶炼、废水处理等工业过程的催化剂或反应物用于橡胶、塑料、纤维等高分子化合物的生产和加工硫酸在工业生产中的应用,用于调节土壤酸碱度，改善土壤结构，提高土壤肥力作为植物生长调节剂，促进作物生长，提高产量和品质用于农业病虫害的防治，制备农药和杀虫剂。

硫酸在农业领域的应用,硫酸在医疗卫生领域的应用,用于制备多种药物，如抗生素、激素、维生素等作为消毒剂和防腐剂，用于医疗器械、手术室、制药设备等消毒处理用于治疗某些皮肤病、眼科疾病等用于烟气脱硫，减少二氧化硫排放，防止大气污染用于固体废弃物的处理，通过硫酸浸出、焚烧等方法减少废弃物对环境的危害用于废水处理，通过中和、沉淀、氧化等反应去除废水中的有害物质硫酸在环保治理方面的应用,硫酸反应安全知识与防护措施,05,01,02,04,硫酸的储存和运输安全要求,硫酸应储存在阴凉、干燥、通风良好的地方，避免阳光直射和高温环境储存容器应选用耐腐蚀材料，如玻璃、陶瓷、塑料等，并确保密封良好运输硫酸时应使用专用车辆，并确保容器固定、防泄漏措施到位严禁与易燃、易爆、还原性物质等混存混运03,在进行硫酸反应实验前，应穿戴好防护服、手套、眼镜等个人防护用品确保实验场所通风良好，避免硫酸蒸气积聚使用硫酸时应小心谨慎，避免溅到皮肤或眼睛上严禁在硫酸附近吸烟或使用明火01,02,03,04,硫酸反应过程中的安全防护措施,立即撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离尽可能切断泄漏源，防止泄漏物进入下水道、排洪沟等限制性空间。

应急处理人员应穿戴好防酸碱工作服、手套等防护用品用砂土、干燥石灰或苏打灰混合后吸收泄漏物，然后收集运至废物处理场所处置硫酸泄漏应急处理方案,立即脱去被污染的衣物，用大量流动清水冲洗至少15分钟如有灼伤，应及时就医治疗皮肤接触,立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟如有不适，应及时就医治疗眼睛接触,迅速脱离现场至空气新鲜处如呼吸困难，应给予输氧如呼吸停止，应立即进行人工呼吸并及时就医吸入,用水漱口，给饮牛奶或蛋清如有不适，应及时就医治疗食入,硫酸接触后急救方法与注意事项,中考化学方程式与硫酸反应考点解析,06,硫酸反应方程式书写规范及注意事项,反应物、生成物化学式正确，配平化学方程式，注明反应条件，用箭头标明气体或沉淀生成书写规范,注意硫酸的强氧化性和酸性，避免与还原性物质混合，防止发生危险注意事项,硫酸参与的化学反应主要包括复分解反应、氧化还原反应等硫酸与不同物质反应时，会产生不同的实验现象，如气体生成、沉淀析出、溶液颜色变化等反应类型,实验现象,硫酸反应类型判断及实验现象解释,日常生活应用,硫酸可用于清洗金属表面氧化物、制备肥料等工业生产应用,硫酸在化工、冶金、石油等工业生产中广泛应用，如用于制造硫酸铵、硫酸铜等化工产品。

硫酸在日常生活和工业生产中应用实例分析,安全知识,了解硫酸的危险性，如强腐蚀性、强氧化性等，避免与皮肤、眼睛等接触防护措施,在实验室或工业生产中，应穿戴防护服、手套、眼镜等防护措施，确保安全在解题时，要注意分析实验操作中可能存在的安全隐患，并提出相应的防护措施硫酸安全知识与防护措施在解题中的应用,THANKS,感谢观看,。