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高中三年级化学期中考试真题 化 学 试 题可可以用到的原子量：：H-1 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64第I卷 选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，1-10每小题2分11-20每小题3分共50分）第I卷 选择题（共50分）1．下列各组物质中，都是强电解质的是： A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca2、NH3H2O D．HClO、NaF、Ba22．某反应2AB C＋3D在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为 A．△H＜0， △S＞0 B．ΔH＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜03．下列事实与胶体性质无关的是 A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥用途 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解4．若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是 A.16 g O2与O3混合物中所含电子数为8NA B.标准情况下，2.24 L CH3OH分子中共用电子对数为0.5NA C.6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA D.0.1 mol 13C18O中所含中子数为1.7NA5．下列反应原理不符合工业冶炼金属实质状况的是 A．2HgO=====△2Hg＋O2↑ B．2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑C．2MgO（熔融） 2Mg＋O2↑ D． Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO26．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）7．等水平的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu2和Mg2溶液的浓度分别为amolL－1和bmol L－1。

则a与b的关系为A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b8．在肯定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入H2S，HS—浓度增大C．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小9．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A．在25°C时，pH相等的HCl、CH3COOH和NH4Cl三种溶液：c（HCl）B．已知25°C时 ，则25°C时，在0．1molL-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度可达到 molL-1C．25°时，0．1molL-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH—浓度大于0．1molL-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度D．室温下，0．1molL-1NaHA溶液的pH=4，则有10．下列离子方程式正确的是A．将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中 HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2OB．碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH— H2O + NH3↑C．用惰性电极电解氯化钠溶液 2H2O+2Cl—==Cl2↑+H2↑+2OH—D．亚硝酸钠水溶液显碱性 NO2— +H2O HNO2+OH—11．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是① 碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③氯化铝溶液与氨水 ④硫酸氢钠与氢氧化钡A. ③⑤ B. ①③ C. 仅有③ D. ②④12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的水平与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有些阳离子是 A．Mg2+、Al3+、 Ba2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Cu2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+13．有一化学平衡：mA+nB pC+qD如图表示的是A的实际转化的比例与压强、温度T的关系。

剖析图中曲线可以得出的结论是A．正反应吸热，m+n >p+q B．正反应吸热，m+n C．正反应放热，m+n >p+q D．正反应放热，m+n14．下列说法与盐的水解有关的是①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al23两种溶液可作泡沫灭火剂; ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与氨态氮肥不可以混合施用; ⑥实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞;⑦纯碱溶液去油污;A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关 15．下列叙述中正确的是A．25°时，在pH=0的溶液中， 、 、 、 可以很多共存B．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其25°时，pH是pH（Na2CO3） C．FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br-+Cl2==2Cl-+Br2D．醋酸与NaOH发生中和反应时，当c=c时，c=c16. 下列判断或表述正确的是 A．25°时，有 的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的 ，则 B．向2.0mL浓度均为0．1 molL-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0．2 mol/L的一元酸HX与0．1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，肯定有：c（H+）+ c（K+）＝ c（OH－）+ c（X－）D．25°时，0．2 molL－1盐酸与等体积0．05 molL－1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为117．下列状况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液,测得的中和热数值 ②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④在用标准液滴定未知溶液时,标准液滴定管水洗未润洗 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥在用标准液滴定未知溶液时,滴定前无气泡滴定后有气泡A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.②③④⑥ D.③④⑤⑥18．已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是 A．c＞c B．c ＞ cC．c＋c＝0.2 molL－1 D．c＋c＝0.1 molL－119．将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金水平减少了2．7 g。

另取等水平的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准情况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的水平为 A．22．1 gB．27．2 g C．30 g D．没办法计算20. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A. 1：4 B.1：9 C. 2：3 D.2：5第II卷 非选择题 21．.（1）某温度（t0C）时，纯水的电离出来的c = 1.0 ×10－6.5，则该温度 25°，（填“大于”“小于”或“等于”）将此温度下PH＝11的 NaOH溶液 a L 与PH =1 H2SO4 bL混合，若所得混合液为中性，则a ：b = （2）已知250C,时0.1mol/L氨水溶液达到平衡时的PH值约为11,假如在此溶液中加入等体积的PH值为8的氢氧化钠溶液，则电离平衡 （填“向左”“向右”“不移动”）若向原氨水溶液中加入少量氯化铵晶体，待晶体溶解后溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）下图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：.①.A（石墨）电极的名字是 ②. 写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 ③. 当乙池中B（Ag）极的水平增加5．40g时，乙池中理论上生成硝酸的物质的量为 mol ,此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号） A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO322． （1）请认真剖析下图，然后回答问题： ①图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应该反应的△H＝________（用含E1、E2的代数式表示）②已知热化学方程式：H2＋1/2O2＝H2O；△H＝－241.8 kJ/mol该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为____________③对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大减少，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你觉得最可能是什么原因_______________ _____（2）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： CO2 + H2 CO + H2O 也随着有能量变化，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t℃ 700 800 850 1000 1200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6①.该反应的平衡常数K的表达式为　 　　　 ②.能判断该反应是不是已经达到化学平衡状况的是 A．容器中压强不变　　 B．混合气体中CO浓度不变C．v正 = v逆 　　 D．c = c　③.在850℃时，可逆反应：CO2 + H2 CO + H2O，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/min CO2 H2 CO H2 O 0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c34 c1 c2 c3 c3计算：3min～4min达到平衡时，CO的物质的量分数是 ，CO2 的实际转化的比例α= 。

23.（16分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16X、Y、Z三种元素的容易见到单质在常温下都是无色气体，Z分别与Y, X形成B、C两种电子数均等于10的分子且一个B分子中含有些Z原子个数比C分子中少1个　请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的地方是 周期 族Z与X形成的18e-分子的结构式为 .（2）1mol C气体通入X 的价氧化物的水化物的水溶液中恰好完全反应放出bKj的热量,写出此反应的热化学方程式: .由X、Y、Z形成组成化合物Z4 X 2 Y 3的化学键种类是 ,其水溶液中各离子浓度大小关系是 （4）某实验小组设计了下列装置进行 C的催化氧化实验①.常温下，用5．8 mol/L的C时实验现象明显，现用浓C的水溶液配制该浓度的C溶液480mL，需要烧杯、玻璃棒，量筒,胶头滴管还需要的玻璃仪器有 ②甲处药品的名字为_____________③实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的状况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，则此反应△H_____0（填“”），化学方程式为 ；乙处加入无水氯化钙，其用途是 _24.已知某工业废水中含有很多CuSO4，少量的Hg2+与部分污泥，通过下述过程可从该废水中收购硫酸铜晶体及其它物质。

1）步骤1的主要操作是 ，步骤2中需加入某种试剂后再将混合物离别，该试剂是（填化学式） 2）步骤2中在离别Hg和固体残渣时，在封闭体系中加热、冷凝收购的办法，缘由是 （3）步骤2之后在B中加入液体混合物X（稀H2SO4和一种绿色氧化剂），反应方程式是____________________4）在CuSO4溶液中加入适量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，写出反应的离子方程式____________________________5）现以下列电解池装置电解KI溶液：请回答：电解开始不久时，电解池中的现象是___________________________________21.（12分）（1）大于 （1分）10：1（1分）（2）向右（2分）减小（1分）（3）① 阳极（1分）②CH3OH+8OH－－6 e－ CO32－ +6H2O（2分） ③ 0.05 （1分） B、D（2分）22．（1）①放热 －kJ/mol②409 kJ/mol ③用了催化剂 ① ②BC③ 60%23.（16分）（1）二 （1分。