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类型2022年安徽省合肥市柯坦中学高三化学联考试卷含解析

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编号:346838547    类型:共享资源    大小:139.92KB    格式:DOCX    上传时间:2023-03-10
  
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金贝
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2022 安徽省 合肥市 中学 化学 联考 试卷 解析
资源描述:
2022年安徽省合肥市柯坦中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 2004年4月22日是第35个“世界地球日”,我国确定的主题是“善待地球—科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是   A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质   B.大量开采地下水,以满足社会对水的需求   C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃    D.节约能源,提高能源利用率 参考答案: 答案;B 2. 下列叙述中正确的是    (     ) A.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振汤、静置,下层液体为紫色 C.将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 D. 金刚石的硬度大,则C60的硬度也大 参考答案: B 略 3. 下列实验操作或事故处理中,正确的做法是               (选填序号,选对1个得2分,选错1个倒扣2分) A.银镜反应实验后附有银的试管,可用稀H2SO4清洗    B.在粗盐的提纯实验中,溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒 C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗 D.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于较浓盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 E.在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体,配制质量分数为10% NaOH溶液 F.不慎接触过多的氨,及时吸入新鲜的空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛 G. 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 H. 为了测定某溶液的pH,将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中,过一会取出,与标准比色卡进行对比   参考答案: 答案:B、D、F、G(答对1个得2分,答错1个倒扣2分,扣完为止,本题不出现负分) 4. 已知一定温度下合成氨反应: N2 +3 H2  2NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量),在恒温恒容的密闭 容器中进行如下实验:①通入1 mol N2和3 mol H2,达平衡时放出热量为Q1,②通入 2 mol N2和6 mol H2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是                                                           A.Q2 = 2 Q1   B.Q1 < 0.5 Q2   C.Q1 < Q2 = 184.8 kJ   D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ 参考答案: B 略 5. 已知2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)△H=—571.6kJ·mol—1, 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ·mol—1。下列说法正确的是 A.1molH2O(l)变成1mo1H2O(g),吸收88 kJ能量 B.1 molH2O(g)分解成H2(g)和O2 (g),吸收241.8kJ能量 C.2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量 D.可以寻找特殊催化剂使H2O分解,同时放出能量 参考答案: B 略 6. 下列溶液中,微粒浓度关系正确的是   A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) C.0.1mol/L 的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+) 参考答案: C 略 7. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是        (    ) A.X>Y>Z           B.Y>X>2          C.Z>X>Y          D.Z>Y>X 参考答案: D 略 8. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合,不可能出现的结果是(  ) A. pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B. pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C. pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D. pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 参考答案: 答案:AD 9. 下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是:(     )         A.氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯     B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低     C.硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质 D.二氧化硫气体能使高锰酸钾溶液和溴水褪色 参考答案: D 略 10. 下列有关物质性质的描述不正确的是(     )                                                        A.SO2气体通入溴水中使溴水褪色,属于氧化还原反应        B.葡萄糖与新制的Cu(OH)2浊液加热产生砖红色沉淀,证明葡萄糖有还原性        C.BrCl与Br2、Cl2的化学性质相似,则BrCl+H2O=HBr+HClO        D.在Al(OH)3胶体中加入Ba(OH)2溶液至过量,衔有沉淀后沉淀溶解 参考答案: 答案:C 11. 实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是(   ) A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1                 B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 C.“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子 D.配制460mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸62.5 mL 参考答案: D 略 12. 一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),△H<0.现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如图所示投料,并在400℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是(  ) A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同 B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同 C.SO3的体积分数:Ⅱ<Ⅲ D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 参考答案: D 考点:化学平衡的计算. 分析:A、容器Ⅰ是绝热容器,反应过程中温度升高,平衡逆向进行; B、容器Ⅱ是恒温恒容,Ⅲ是恒压容器,反应过程中随着SO2转化为SO3,容器Ⅱ的压强会增大,反应速率会比容器Ⅲ大; C、容器Ⅱ是恒温恒容,Ⅲ是恒温恒压,随着反应的进行,容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ,平衡正向进行,三氧化硫含量增大,Ⅱ>Ⅲ; D、若容器Ⅱ恒温恒容,容器Ⅰ是恒温恒容时,达到相同平衡状态,二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1,实际容器Ⅰ是绝热恒容,随着反应的进行,温度升高,平衡逆向进行,二氧化硫转化率减小. 解答:解:A、容器Ⅰ是绝热容器,反应过程中温度升高,平衡逆向进行,平衡常数减小,容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同,故A错误; B、容器Ⅲ是恒压容器,反应过程中压强大于容器Ⅰ,反应速率大,容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同,故B错误; C、容器Ⅱ是恒温恒容,Ⅲ是恒温恒压,随着反应的进行,容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ,平衡正向进行,三氧化硫含量增大,SO3的体积分数:Ⅱ>Ⅲ,故C错误; D、若容器Ⅱ恒温恒容,容器Ⅰ也是恒温恒容时,达到相同平衡状态,二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1,但实际容器Ⅰ是绝热恒容,随反应进行温度升高,平衡逆向进行,二氧化硫转化率减小,因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1,故D正确; 故选D. 点评:本题考查了影响化学平衡因素的分析判断,注意容器的条件分析应用,绝热容器使体系温度升高,掌握基础是关键,题目难度中等. 13. 石材的放射性常用镭(Ra)作为标准,居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述正确的是  (    )        A.一个原子中含有138个中子        B.Ra元素们于元素周期表中第六周期IIA族        C.RaC12的熔点比CaC12高        D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 参考答案: 答案:A 14. 一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:k300℃>k350℃,且体系中n(NO2)(单位:mol)随时间变化如下表:   时间(s) 0 500 1000 1500 t1℃ 20 13.96 10.08 10.08 t2℃ 20 a b c 下列说法一定正确的是(  ) A. 正反应为吸热反应 B. 如果t2℃<t1℃,那么a>b=c,且a=10+0.5b C. 如果t2℃<t1℃,那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间 D. 如果t2℃>t1℃,那么b>10.08 参考答案: D 考点:化学平衡的影响因素. 专题:化学平衡专题. 分析:A.由k300℃>k350℃,所以该反应的正反应属于放热反应; B、C.如果t2℃<t1℃,那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后,但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s,那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了,b与c也不一定相等.而且20﹣a>a﹣b,a>10+0.5b; D.如果t2℃>t1℃,那么t2℃时反应较快,1000s时已经达到了平衡,而且升温时平衡向左移动,n(NO2)>10.8. 解答:解:A.该反应的平衡常数:k300℃>k350℃,温度越大,平衡常数越小,即升高温度,平衡逆向移动,所以正反应为放热反应,故A错误; B.如果t2℃<t1℃,t1℃反应快,先达到平衡,但b与c也不一定相等,而且20﹣a>a﹣b,所以a>10+0.5b,故B错误; C.如果t2℃<t1℃,那么t2℃达到平衡的时间应该在t1℃后,但是t1℃达到平衡的时间可能是小于1000s,那么t2℃达到平衡的时间也就不能确定了,故C错误; D.如果t2℃>t1℃,那么t2℃时反应较快,1000s时已经达到了平衡,而且升温时平衡向左移动,n(NO2)>10.8,故D正确; 故选D. 点评:本题考查影响化学反应速率的影响因素,题目难度较大,熟悉影响因素及表格中的数据是解答本题的关键,注意t1℃时1000s该反应达到化学平衡来解答. 15. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是(   )    A.O2和-O3互为同位素; B.O2转化为O3为化学变化; C.相同物质的量的O2和-O3的体积相同; D.相同质量的O2和-O3含有相同的分子数。 参考答案: 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验。 请回答下列问题: (1)实验时A中导管a插入浓硫酸中,可使B中的溶液不发生倒吸。其原因是_______。 (2)B中酸性KMnO4逐渐褪色,则B中反应的离子方程式是_______________________;C中反应的化学方程式是_________________。 (3)D装置的作用是___
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