2022年四川省广安市邻水县丰禾中学高三化学联考试卷含解析
2022年四川省广安市邻水县丰禾中学高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列有关叙述正确的是 ( ) A在AgCl悬浊液中,加入固体NaCl、KSP(AgCl)变小 B用两铜棒做电极,电解稀H2SO4,电解初期主要化学方程式为:Cu+H2SO4 CuSO4+H2 C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀 D10mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7,所得溶液总体V20mL参考答案:答案:B2. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( ) A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g参考答案:B略3. 下列说法正确的是()。A石油裂解可以得到氯乙烯B油脂水解可得到氨基酸和甘油C所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖参考答案:D略4. 同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( ) A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 BNaHD2O=NaOHD2C2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H2ODK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O 参考答案:C略5. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ( )A.常温下浓硫酸能与铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案:A略6. H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)H=a kJ/mol下列说法正确的是()已知:AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC相同条件下,1 mol H2(g)和1mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ参考答案:B【考点】反应热和焓变【分析】A、HI分子中的化学键是极性共价键;B、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量分析判断;C、依据反应是放热反应,结合能量守恒分析;D、反应是可逆反应不能进行彻底【解答】解:A、HI分子中的化学键是极性共价键,故A错误;B、H=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol2HI=aKJ/mol,得到断开2mol HI键所需能量约为(a+b+c)KJ,故B正确;C、H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)H=a kJ?mol1 ,反应是放热反应,反应物能量高于生成物,故C错误;D、反应是可逆反应不能进行彻底,依据焓变意义分析,向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ,故D错误;故选B7. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是A大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量B开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖C多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体DPM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素参考答案:D略8. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJmol1(a0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是A在2min内,v (SO2)=0.25 molL-1min1B若再充入0.1molSO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小C在1min时,c(SO2)+c(SO3)=0.01 molL1D若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放热小于0. 025a kJ参考答案:C略9. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()。A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸参考答案:C略10. 下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是()A三种分散系的分散质直径大小顺序:浊液胶体溶液B胶体在一定的条件下也能稳定存在C溶液和胶体通常都是透明的液体,而浊液不透明D胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应参考答案:D略11. 下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体B除 CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤参考答案:C略12. 下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是XYZWA原子半径ZWYB最高价氧化物对应水化物的酸性ZWC氢化物的稳定性XZDX的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物参考答案:B【知识点】元素周期表 元素周期律解析:图为短周期的一部分,根据元素在周期表中的位置可知,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,设X的原子序数为x,则Z的原子序数为x+7,由X、Z的质子数之和为21,所以x+x+7=21,解得x=7,故X为N,Y为F,Z为Si,W为S.A同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故A正确;B同周期自左而右元素非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性WZ,故B错误;C同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱,故非金属性NSi,非金属性越强氢化物越稳定,故氢化物的稳定性:NH3SiH4,故正确;DX的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物NH4F,故D正确。【思路点拨】根据元素在周期表的位置推出元素,再根据元素周期律作答。13. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()常温常压下,17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下,22.4 L CO气体的分子数小于NA64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D参考答案:C略14. 开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药,其有效成分的结构简式如下图所示,下列关于该有机物的说法正确的是( )A该有机物的分子式是C22H23N2O2ClB分子中含有四个六元环,其中有一个是苯环C1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子 D1mol分子发生加成反应需要8mol H2参考答案:A略15. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是( )A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染B、反应中的阴极反应式为2H+2e-=H2 ,电解后所得溶液呈酸性C、如反应中H2S过量,则反应离子方程式为:2Fe3+3H2S=2FeS+S+6H+D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液,FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (13分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如右图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。请回答下列问题:(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是: (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:将B中反应后的固体溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4生成上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由: ; 。参考答案:答案:(13分)(1)2Na2O22SO22Na2SO3O2(3分)(2)取白色固体,加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体(3分)(3)不合理(1分) 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡(3分)如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根(3分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链其主要工艺如下:(1)写出电解食盐水反应的离子方程式 (2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式: (3)已知:Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);H=641kJ?mol1Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);H=770kJ?mol1则2Mg(s)+
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2022
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化学
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2022年四川省广安市邻水县丰禾中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列有关叙述正确的是 ( )
A.在AgCl悬浊液中,加入固体NaCl、KSP(AgCl)变小
B.用两铜棒做电极,电解稀H2SO4,电解初期主要化学方程式为:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑
C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀
D.10mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7,所得溶液总体V≥20mL
参考答案:
答案:B
2. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( )
A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
参考答案:
B
略
3. 下列说法正确的是( )。
A.石油裂解可以得到氯乙烯
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键
D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖
参考答案:
D
略
4. 同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )
A.2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑ B.NaH+D2O===NaOH+D2↑
C.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
D.K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
参考答案:
C
略
5. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ( )
A.常温下浓硫酸能与铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
参考答案:
A
略
6. H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H=﹣a kJ/mol下列说法正确的是( )
已知:
A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C.相同条件下,1 mol H2(g)和1mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ
参考答案:
B
【考点】反应热和焓变.
【分析】A、HI分子中的化学键是极性共价键;
B、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量分析判断;
C、依据反应是放热反应,结合能量守恒分析;
D、反应是可逆反应不能进行彻底.
【解答】解:A、HI分子中的化学键是极性共价键,故A错误;
B、△H=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol,得到断开2mol H﹣I键所需能量约为(a+b+c)KJ,故B正确;
C、H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=﹣a kJ?mol﹣1 ,反应是放热反应,反应物能量高于生成物,故C错误;
D、反应是可逆反应不能进行彻底,依据焓变意义分析,向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ,故D错误;
故选B.
7. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是
A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量
B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖
C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体
D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
参考答案:
D
略
8. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =-a kJ·mol-1(a>0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是
A.在2min内,v (SO2)=0.25 mol·L-1·min-1
B.若再充入0.1molSO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小
C.在1min时,c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L-1
D.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放热小于0. 025a kJ
参考答案:
C
略
9. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )。
A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯
C.苯、甲苯、环己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸
参考答案:
C
略
10. 下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是( )
A.
三种分散系的分散质直径大小顺序:浊液>胶体>溶液
B.
胶体在一定的条件下也能稳定存在
C.
溶液和胶体通常都是透明的液体,而浊液不透明
D.
胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应
参考答案:
D
略
11. 下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除 CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
参考答案:
C
略
12. 下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是
X
Y
Z
W
A.原子半径Z>W>Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W
C.氢化物的稳定性X>Z
D.X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物
参考答案:
B
【知识点】元素周期表 元素周期律
解析:图为短周期的一部分,根据元素在周期表中的位置可知,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,设X的原子序数为x,则Z的原子序数为x+7,由X、Z的质子数之和为21,所以x+x+7=21,解得x=7,故X为N,Y为F,Z为Si,W为S.
A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故A正确;B.同周期自左而右元素非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性W>Z,故B错误;C.同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱,故非金属性N>Si,非金属性越强氢化物越稳定,故氢化物的稳定性:NH3>SiH4,故正确;D.X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物NH4F,故D正确。
【思路点拨】根据元素在周期表的位置推出元素,再根据元素周期律作答。
13. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
①常温常压下,17 g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA
②常温常压下,22.4 L CO气体的分子数小于NA
③64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子
④常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
A.①② B.③④ C.②④ D.⑤⑥
参考答案:
C
略
14. 开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药,其有效成分的结构简式如下图所示,下列关于该有机物的说法正确的是( )
A.该有机物的分子式是C22H23N2O2Cl
B.分子中含有四个六元环,其中有一个是苯环
C.1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子 D.1mol分子发生加成反应需要8mol H2
参考答案:
A
略
15. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是( )
A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染
B、反应②中的阴极反应式为2H++2e-==H2 ,电解后所得溶液呈酸性
C、如反应①中H2S过量,则反应离子方程式为:2Fe3++3H2S==2FeS+S+6H+
D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液,FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (13分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如右图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
将B中反应后的
固体溶解于水
白色
沉淀
仍有部分白色沉淀不溶
解,证明有Na2SO4生成
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由:
① ;
② 。
参考答案:
答案:(13分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(3分)
(2)取白色固体,加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体(3分)
(3)不合理(1分) 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡(3分)
如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根(3分)
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链.其主要工艺如下:
(1)写出电解食盐水反应的离子方程式 .
(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:
(3)已知:
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);△H=﹣641kJ?mol﹣1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);△H=﹣770kJ?mol﹣1
则2Mg(s)+
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