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类型2022年四川省广安市邻水县丰禾中学高三化学联考试卷含解析

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编号:346838538    类型:共享资源    大小:106.88KB    格式:DOCX    上传时间:2023-03-10
  
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金贝
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2022 四川省 广安市 邻水县 中学 化学 联考 试卷 解析
资源描述:
2022年四川省广安市邻水县丰禾中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。) 1. 下列有关叙述正确的是      (    )        A.在AgCl悬浊液中,加入固体NaCl、KSP(AgCl)变小        B.用两铜棒做电极,电解稀H2SO4,电解初期主要化学方程式为:Cu+H2SO4           CuSO4+H2↑        C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀        D.10mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7,所得溶液总体V≥20mL 参考答案: 答案:B 2. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为(     ) A.9.02g       B.8.51g       C.8.26g       D.7.04g 参考答案: B 略 3. 下列说法正确的是(  )。 A.石油裂解可以得到氯乙烯 B.油脂水解可得到氨基酸和甘油 C.所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键 D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖 参考答案: D 略 4. 同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )    A.2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑         B.NaH+D2O===NaOH+D2↑ C.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O D.K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O  参考答案: C 略 5. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是              (     ) A.常温下浓硫酸能与铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 参考答案: A 略 6. H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)═2HI(g)△H=﹣a kJ/mol下列说法正确的是(  ) 已知: A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C.相同条件下,1 mol H2(g)和1mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ 参考答案: B 【考点】反应热和焓变. 【分析】A、HI分子中的化学键是极性共价键; B、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量分析判断; C、依据反应是放热反应,结合能量守恒分析; D、反应是可逆反应不能进行彻底. 【解答】解:A、HI分子中的化学键是极性共价键,故A错误; B、△H=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol,得到断开2mol H﹣I键所需能量约为(a+b+c)KJ,故B正确; C、H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=﹣a kJ?mol﹣1 ,反应是放热反应,反应物能量高于生成物,故C错误; D、反应是可逆反应不能进行彻底,依据焓变意义分析,向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ,故D错误; 故选B. 7. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量 B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖 C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体 D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 参考答案: D 略 8. 已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g)  △H =-a kJ·mol-1(a>0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是 A.在2min内,v (SO2)=0.25 mol·L-1·min-1 B.若再充入0.1molSO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小 C.在1min时,c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L-1 D.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放热小于0. 025a kJ 参考答案: C 略 9. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(  )。 A.乙醇、甲苯、硝基苯  B.苯、苯酚、己烯 C.苯、甲苯、环己烷  D.甲酸、乙醛、乙酸 参考答案: C 略 10. 下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是(  )   A. 三种分散系的分散质直径大小顺序:浊液>胶体>溶液   B. 胶体在一定的条件下也能稳定存在   C. 溶液和胶体通常都是透明的液体,而浊液不透明   D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应   参考答案: D 略 11. 下列除去杂质的方法正确的是 A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体 B.除 CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,收集气体 C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤 参考答案: C 略 12. 下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是   X   Y Z   W     A.原子半径Z>W>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W C.氢化物的稳定性X>Z D.X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物 参考答案: B 【知识点】元素周期表 元素周期律 解析:图为短周期的一部分,根据元素在周期表中的位置可知,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,设X的原子序数为x,则Z的原子序数为x+7,由X、Z的质子数之和为21,所以x+x+7=21,解得x=7,故X为N,Y为F,Z为Si,W为S. A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大,故A正确;B.同周期自左而右元素非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性W>Z,故B错误;C.同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱,故非金属性N>Si,非金属性越强氢化物越稳定,故氢化物的稳定性:NH3>SiH4,故正确;D.X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物NH4F,故D正确。 【思路点拨】根据元素在周期表的位置推出元素,再根据元素周期律作答。 13. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(  ) ①常温常压下,17 g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA ②常温常压下,22.4 L CO气体的分子数小于NA  ③64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子  ④常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA  ⑤标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA  ⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA A.①②  B.③④  C.②④  D.⑤⑥ 参考答案: C 略 14. 开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药,其有效成分的结构简式如下图所示,下列关于该有机物的说法正确的是(     ) A.该有机物的分子式是C22H23N2O2Cl B.分子中含有四个六元环,其中有一个是苯环 C.1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子 D.1mol分子发生加成反应需要8mol H2 参考答案: A 略 15. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是(  ) A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染 B、反应②中的阴极反应式为2H++2e-==H2 ,电解后所得溶液呈酸性 C、如反应①中H2S过量,则反应离子方程式为:2Fe3++3H2S==2FeS+S+6H+ D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液,FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂 参考答案: B 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (13分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如右图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。请回答下列问题: (1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是:                                                       (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。                                                                 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:   将B中反应后的 固体溶解于水 白色 沉淀 仍有部分白色沉淀不溶 解,证明有Na2SO4生成   上述方案是否合理?               。请简要说明两点理由: ①                                                                           ; ②                                                                           。 参考答案: 答案:(13分)(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(3分) (2)取白色固体,加稀硫酸,产生能使品红溶液褪色的气体(3分) (3)不合理(1分)  稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡(3分)  如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根(3分) 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链.其主要工艺如下: (1)写出电解食盐水反应的离子方程式                                            . (2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:                           (3)已知: ①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);△H=﹣641kJ?mol﹣1 ②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);△H=﹣770kJ?mol﹣1 则2Mg(s)+
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