2022年四川省广安市邻水县丰禾中学高三化学联考试卷含解析

2022年四川省广安市邻水县丰禾中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关叙述正确的是      （    ）        A．在AgCl悬浊液中，加入固体NaCl、KSP(AgCl)变小        B．用两铜棒做电极，电解稀H2SO4，电解初期主要化学方程式为：Cu+H2SO4           CuSO4+H2↑        C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更易腐蚀        D．10mL pH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7，所得溶液总体V≥20mL 参考答案： 答案：B 2. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(     ) A．9.02g       B．8.51g       C．8.26g       D．7.04g 参考答案： B 略 3. 下列说法正确的是(　　)。 A．石油裂解可以得到氯乙烯 B．油脂水解可得到氨基酸和甘油 C．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键 D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 参考答案： D 略 4. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）    A．2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑         B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑ C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O  参考答案： C 略 5. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是              （     ） A.常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 参考答案： A 略 6. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣a kJ/mol下列说法正确的是（　　） 已知： A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ C．相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ 参考答案： B 【考点】反应热和焓变． 【分析】A、HI分子中的化学键是极性共价键； B、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量分析判断； C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析； D、反应是可逆反应不能进行彻底． 【解答】解：A、HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误； B、△H=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到断开2mol H﹣I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确； C、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣a kJ?mol﹣1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误； D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误； 故选B． 7. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 参考答案： D 略 8. 已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g)  △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是 A．在2min内，v (SO2)=0.25 mol·L-1·min－1 B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小 C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L－1 D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ 参考答案： C 略 9. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(　　)。 A．乙醇、甲苯、硝基苯  B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、环己烷  D．甲酸、乙醛、乙酸 参考答案： C 略 10. 下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是（　　） 　 A． 三种分散系的分散质直径大小顺序：浊液＞胶体＞溶液 　 B． 胶体在一定的条件下也能稳定存在 　 C． 溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明 　 D． 胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应   参考答案： D 略 11. 下列除去杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 参考答案： C 略 12. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是   X   Y Z   W     A．原子半径Z>W>Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性Z>W C．氢化物的稳定性X>Z D．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物 参考答案： B 【知识点】元素周期表 元素周期律 解析：图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则Z的原子序数为x+7，由X、Z的质子数之和为21，所以x+x+7=21，解得x=7，故X为N，Y为F，Z为Si，W为S. A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故A正确；B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性W＞Z，故B错误；C．同周期自左而右元素非金属性增强、同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N＞Si，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故正确；D．X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物NH4F，故D正确。 【思路点拨】根据元素在周期表的位置推出元素，再根据元素周期律作答。 13. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(　　) ①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA ②常温常压下，22.4 L CO气体的分子数小于NA　 ③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子　 ④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA　 ⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA　 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA A．①②  B．③④  C．②④  D．⑤⑥ 参考答案： C 略 14. 开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（     ） A．该有机物的分子式是C22H23N2O2Cl B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环 C．1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子 D．1mol分子发生加成反应需要8mol H2 参考答案： A 略 15. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99％以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是（  ） A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染 B、反应②中的阴极反应式为2H++2e-==H2 ,电解后所得溶液呈酸性 C、如反应①中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3++3H2S==2FeS+S+6H+ D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如右图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题： （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：                                                       （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。                                                                 （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：   将B中反应后的 固体溶解于水 白色 沉淀 仍有部分白色沉淀不溶 解，证明有Na2SO4生成   上述方案是否合理?               。请简要说明两点理由： ①                                                                           ； ②                                                                           。 参考答案： 答案：（13分）（1）2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2（3分） （2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体（3分） （3）不合理（1分）  稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡（3分）  如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根（3分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下： （1）写出电解食盐水反应的离子方程式                                            ． （2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：                           （3）已知： ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ?mol﹣1 ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ?mol﹣1 则2Mg（s）+