2021年陕西省榆林市玉林福绵中学高二化学期末试题含解析

2021年陕西省榆林市玉林福绵中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是        A. 溶液中离子浓度可能满足： B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成 C. 可由的盐酸与的氨水等体积混合而成 D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为： 参考答案： A 略 2. 下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A．原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素 B．外围电子排布式为3s23p2的元素 C．第三周期有7个价电子的元素 D．3p轨道电子半充满的元素 参考答案： C 3. 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A．0.1(b－2a) mol/L               B．10(2a－b) mol/L C．10(b－a) mol/L                 D．10(b－2a)mol/L 参考答案： D 4. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 A．BeCl2              B．H2S      C．NCl3            D．PCl5 参考答案： C 略 5. 除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的     A. 饱和溶液                                        B. 饱和溶液 C. 饱和溶液                                      D. 水 参考答案： B 略 6. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．Ba2+、NO3－、OH－                  B．H+、K+、CO32－ C．Ca2+、CO32－、Cl－                  D．Fe3+、Na+、SCN－ 参考答案： A 略 7. T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（   ） A．升高温度，平衡常数K增大 B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 C．增大压强，W(g)体积分数增加 D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动   参考答案： B 略 8. 已知热化学方程式：     H2O(g) == H2(g) + O2(g)   △H = +241.8 kJ·mol-1     H2(g)+ O2(g) == H2O(1)   △H = －285.8 kJ·mol-1 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（     ）      A．吸热88kJ      B． 吸热2.44 kJ     C．放热44kJ      D． 吸热44 kJ 参考答案： B 略 9. 由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强 A.  C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1             B.   C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1 C.  C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1             D，  C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1，且都较大 参考答案： D 10. 某日，杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15吨苯泄入路边300米长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中，有科学性错误的是： A、由于大量苯溶于水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B、由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起火灾 C、可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的 D、处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳 参考答案： A 略 11. 测定有机物相对分子质量常用的物理方法是   (    )   A．质谱法    B．红外光谱法    C．紫外光谱法    D．核磁共振谱法 参考答案： A 略 12. 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（    ） A．V(NH3) = 0.1 mol/(L·min)    B．V (H2) = 0.6 mol/(L·min) C．V (N2) = 0.3 mol/(L·min)      D．V (H2) = 0.3 mol/(L·min) 参考答案： C 略 13. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿；而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在273 K、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用(　　) (已知在273 K、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应，其焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1) A．会变  B．不会变 C．不能确定  D．升高温度才会变 参考答案： A 在等温等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS＜0的方向进行，直至达到平衡状态。在273 K、100 kPa条件下，白锡会不会变为灰锡就转化为求算反应白锡―→灰锡ΔH－TΔS的问题。ΔH－TΔS＝－2 180.9 J·mol－1－273 K×(－6.61 J·mol－1·K－1)＝－376.37 J·mol－1＜0，因此在此温度和压强下白锡会变为灰锡。 14. 把大气中的氮转化为氮的化合物叫做氮的固定。下列反应中，起了氮的固定作用的是 A．氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮 C．从也态空气中分离出氨气 D．由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵等化肥 参考答案： A 15. 两分子乙炔自身加成可得CHC—CH==CH2，继续和HCl加成得CH2==CH—CCl==CH2,所得产物聚合后生成354 t 高聚物,则所需乙炔的质量为（    ） A.642 t             B.416 t               C.312 t                 D.208 t 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、Cl－、 I－、NO3－  、SO42 －、HCO3－  ，取该溶液进行如下实验： 实验步骤 实验现象 （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和稀硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 （3）取少量该溶液，加入足量 Ba（NO3）2溶液 有白色沉淀生成 （4）取（3）中上层清液，加AgNO3 溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 （5）取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断：    （1）溶液中肯定存在的离子是          ，液中肯定不存在的离子是           。    （2）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验及应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤）                                                         （3）写出步骤（5）再当NaOH过量时沉淀部分溶解的离子反应方程式                                                  参考答案： （1）NO3－  ．SO42 －．Cl－．Al3＋．Mg2＋   ；HCO3－  ．Fe2＋．Ba2＋ ．I－  （2）钾离子   焰色反应 （3）Al(OH)3＋OH一==2H2O ＋AlO2－ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。 参考答案： ①(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖） ②C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2 ③C-2H5OH+O2CH3CHO+H2O ④CH3CHO+O2CH3COOH ⑤CH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O 18.  在80℃时，纯水的PH小于7，其原因是什么? 参考答案： 解析：已知室温时，纯水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的电离：H2OH++OH-是吸热反应，故温度升高到80℃，水的电离平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)＞10-7mol/L，即PH＜7. 19. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：   其平衡常数K和温度，的关系如下：   (1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。 (2)该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。 (3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。 A．   B．混合气体中CO浓度不变 (4)在850℃时，可逆反应： 在该容器内各物质的浓度变化如下： 计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。 参考答案：