2021年辽宁省本溪市第十九中学高三化学月考试题含解析
2021年辽宁省本溪市第十九中学高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。50时,浓度均为0.1mol?L1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 Ac(H+)?c(OH) 11014 Bc(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4) c(XO43) + c(OH) Cc(Na+)+ c(H+)c(H2XO4)+ c(OH)+ 2c(HXO42)+ 3c(XO43) Dc(H+) + c(H3XO4)c(HXO42)+ 2c(XO43)+ c(OH) 参考答案:AC略2. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是()A若质量相等,则质子数相等 B若原子数相等,则中子数相等C若分子数相等,则体积相等 D若体积相等,则密度相等参考答案:C考点:阿伏加德罗定律及推论;质量数与质子数、中子数之间的相互关系.专题:原子组成与结构专题分析:本题需要根据阿伏伽德罗定律及其推论来解答,要针对4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等解答:解:对于 12C18O和14N2,它们的摩尔质量分别为(12+18)g/mol和(14+14)g/mol,即30g/mol和28g/mol,二者所含质子数分别为6+8=14和7+7=14,所含中子数分别为(126)+(188)=16和(147)+(147)=14A、设质量均为1g,则它们所含质子的物质的量之比为:=14:15,因为微粒数之比等于物质的量之比,所以其质子数之比也是14:15,故A错误B、二者均为双原子分子,原子数相等时,二者的物质的量相等,其中子数之比为16:14=8:7,即原子数相等时,中子数不相等,故B错误C、相同条件时,分子数之比等于物质的量之比等于体积之比,则分子数相等,其体积必然相等,故C正确D、相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,其密度之比为30:28=15:14,即体积相等时,其密度不相等,故D错误故选C点评:解答本题要熟练记忆阿伏伽德罗定律及其推论,并能把握各自的前提条件,才能灵活运用,学习新课时本类题会成为难点,因此要知难而进,才能突破难点3. 对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)+ qD(g)H0 ,下列结论中不正确的是( )A若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+np+q B若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m : nC若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amolD若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小参考答案:D略4. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6:1B、3:1C、2:1D、1:2参考答案:D略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol铁与足量的稀硝酸反应,转移电子数为2NAB标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAC常温常压下,6.4 g氧气和臭氧中所含有的原子总数为0.4NAD1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32参考答案:C略6. 两种气态烃组成的混合气体,完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如下图所示,则下列对混合烃的判断正确的是()可能有C2H4一定有CH4一定有C3H8一定没有C2H6可能有C2H6可能有C2H2AB C D参考答案:B略7. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示:下列叙述正确的是A.M的相对分子质量是180B.1 mol M最多能与2mol Br2发生反应C.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D.1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2参考答案:C略8. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度:CaCO3Ca(HCO3)2溶解度:Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中AA BB CC DD参考答案:D考点:铵盐;硅和二氧化硅;二价Fe离子和三价Fe离子的检验专题:氮族元素;碳族元素;几种重要的金属及其化合物分析:A氯化铵是强酸弱碱盐,且不稳定;B铁离子具有氧化性,能氧化还原性物质,铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液;C碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠;D二氧化硅是酸性氧化物,但能和氢氟酸反应解答:A氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性,氯化铵不稳定,加热易分解,两者没有因果关系,故A错误;B铁离子具有氧化性,能氧化还原性物质,铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液,可以用硫氰化钾溶液检验铁离子,两者没有因果关系,故B错误;C碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,二者没有因果关系,故C错误;D二氧化硅能和氢氟酸反应,玻璃中含有二氧化硅,所以玻璃瓶不能保存氢氟酸,二者有因果关系,故D正确;故选D点评:本题考查较综合,明确二氧化硅的性质,铁离子的检验是高考热点,应熟练掌握9. 某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中正确的一组是( )1H、2H、3H是氢元素的三种核素,它们之间互称为同位素。自来水饮用前一般都用明矾和漂白粉进行过处理,两者的作用原理相同。用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷。有些吸热反应不需要加热,常温下也能进行。NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,切都含有离子键和共价键。除去水垢中的CaSO4,可以先用饱和的Na2CO3溶液浸泡一段时间,然后再加酸处理。 A B C D 参考答案:A略10. 下列离子方程式正确的是:A.浓烧碱溶液中加入铝片:Al + 2OHAlO2+H2 B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,使SO42-全部沉淀:2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气(标况下),充分反应:4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+ =H2+ Cl2参考答案:C略11. 下列说法不正确的是 将CO2通入BaCl2溶液中,始终无白色沉淀生成 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42- 将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等 将SO2通入溴水中,证明SO2具有漂白性 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色逐渐褪去,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2,所以H2SiO3酸性强于H2CO3A B C D参考答案:C略12. 与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是:()A提高了原料的原子利用率 B降低了生产成本C减少了环境污染 D减轻了对设备的腐蚀参考答案:答案:B解析:联合制碱法的优点是:1、提高了原料的原子利用率2、减少了环境污染3、减轻了对设备的腐蚀等。 13. 参考答案:D略14. 某无色溶液中只可能含有、对该溶液进行下列实验,实验操作和现象如下表: 步骤 操作 现象 (1) 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 (2) 另取少量溶液滴加过量氯水,再加入振荡,静置 上层无色,下层呈橙红色 (3) 取(2)上层溶液,加入过量溶液和稀硝酸,过滤 有白色沉淀产生 (4) 向(3)的滤液中加入过量溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 下列结论正确的是( ) A.肯定含有的离子是 、 B.肯定没有的离子是、 C.不能确定的离子是 D.不能确定的离子是、 参考答案:A 略15. 一定条件下存在反应:H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0,现有三个相同的1 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、,在中充入1 mol H2和1 mol I2(g),在中充入2 molHI(g) ,在中充入2 mol H2和2 mol I2(g),700 条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于1参考答案:CA、由于条件是恒容绝热,容器、中分别从正、逆方向达平衡,中放热,中吸热,达平衡时温度不同,所以正反应速率不相同,故A错误;B、容器、中平衡温度不同,反应的平衡常数不相同,故B错误;C、中放热,中吸热,达平衡时容器中温度比中高,结合升温平衡逆向移动知中的气体颜色比容器中的气体颜色深,故C正确;D、若恒温时容器、中形成等效平衡,容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于1,但本题条件是恒容绝热,平衡时温度不同,故D错误。故答案选C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分)某小组同学在制备氢氧化铜时,将20mL 2mol/L的NaOH溶液滴入50mL 1mol/L的CuSO4溶液中,得到了绿色沉淀这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符,为探究该绿色沉淀的成分,他们做了如下实验进行探究实验一将20mL 1mol/L的CuSO4溶液滴入50mL 2mol/L的NaOH溶液中,观察到生成了蓝色沉淀实验二将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干称取2.58g该绿色沉淀,投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中,剧烈振荡,沉淀变成蓝色,过滤、洗涤,并将洗涤液转移到
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2021年辽宁省本溪市第十九中学高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时,浓度均为0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A.c(H+)?c(OH-) > 1×10-14
B.c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4-) = c(XO43-) + c(OH-)
C.c(Na+)+ c(H+)=c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)
D.c(H+) + c(H3XO4)=c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
参考答案:
AC
略
2. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )
A.若质量相等,则质子数相等 B.若原子数相等,则中子数相等
C.若分子数相等,则体积相等 D.若体积相等,则密度相等
参考答案:
C
考点:阿伏加德罗定律及推论;质量数与质子数、中子数之间的相互关系..
专题:原子组成与结构专题.
分析:本题需要根据阿伏伽德罗定律及其推论来解答,要针对4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等.
解答:解:对于 12C18O和14N2,它们的摩尔质量分别为(12+18)g/mol和(14+14)g/mol,即30g/mol和28g/mol,二者所含质子数分别为6+8=14和7+7=14,所含中子数分别为(12﹣6)+(18﹣8)=16和(14﹣7)+(14﹣7)=14.
A、设质量均为1g,则它们所含质子的物质的量之比为:=14:15,因为微粒数之比等于物质的量之比,所以其质子数之比也是14:15,故A错误.
B、二者均为双原子分子,原子数相等时,二者的物质的量相等,其中子数之比为16:14=8:7,即原子数相等时,中子数不相等,故B错误.
C、相同条件时,分子数之比等于物质的量之比等于体积之比,则分子数相等,其体积必然相等,故C正确.
D、相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,其密度之比为30:28=15:14,即体积相等时,其密度不相等,故D错误.
故选C.
点评:解答本题要熟练记忆阿伏伽德罗定律及其推论,并能把握各自的前提条件,才能灵活运用,学习新课时本类题会成为难点,因此要知难而进,才能突破难点.
3. 对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)△H<0 ,下列结论中不正确的是( )
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n
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