2021年辽宁省抚顺市第二十三中学高一化学下学期期末试题含解析

2021年辽宁省抚顺市第二十三中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 右图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡。这个过程（     ）         A．溶解了500 mg的Ca2+           B．释放了224mL的气体（标准状况） C．发生了发应：CO32－ +2H+ = CO2↑+H2O     D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强 参考答案： D 略 2. 根据下列实验： ①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。 ②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。 判断下列说法正确的是 A. 氧化性Cu2+>Fe3+ B. ①中所得固体只含铜 C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+ D. ②中不会观察到溶液变红 参考答案： D 【分析】 在实验①中会发生反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，由以上反应原理和氧化还原反应规律分析可得结论。 【详解】A.在反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，即可知氧化性Fe3+> Cu2+，故A错误； B.①中所得固体含有过量的铁和置换出的铜，故B错误； C.由于加入的铁是过量的，则溶液中不可含有Cu2+，故C错误； D.因在①的滤液中只有Fe2+，没有Fe3+，则滴加KSCN溶液时并不会出现溶液变红的现象，故D正确； 答案选D。 3. 下列比较中正确的是 　A．金属性：Mg>Al>Na           　B．原子半径：S>O>F　C．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH     D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3 参考答案： B 略 4. 下列指定微粒的个数比为2:1的是（    ） A. Be2+离子中的质子和电子             B. 21H原子中的中子和质子 C. NaOH晶体中的阳离子和阴离子        D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子 参考答案： A 略 5. 参考答案： D 略 6. 在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱                  B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极 C．a是正极，b是负极 D．a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋ 参考答案： C 略 7. 有六种微粒，它们分别是：1940M、2040N、1840X、1940Q+、2040Y2+、1740Z﹣，它们所属元素的种类为（　　） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 参考答案： B 【考点】元素． 【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断． 【解答】解：因为1940M、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是带一个单位正电荷的离子； 2040N、2040Y2+的质子数相同，所以是同一元素，只是2040N是原子，2040Y2+是带两个单位正电荷的离子； 1740Z﹣是质子数为17的元素； 1840X是质子数为18的元素； 所以共有4种元素． 故选B． 8. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑ B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓ C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2O D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑ 参考答案： B 【分析】 A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质； B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀； C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应，不能拆开； D、Ca(HCO3)2是强电解质。 【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，离子方程式为Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A错误； B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程为Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正确； C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程为MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C错误； D、Ca(HCO3)2是强电解质，离子方程为HCO3-+H+===H2O+CO2↑。故D错误。 故选A。 【点睛】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，解题关键：明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是C，碳酸镁微溶物质的处理。 9. 下列物质中，在标准状况下体积最大的是（　　） A．28gN2 B．71gCl2 C．48gO2 D．1000gH2O 参考答案： C 【考点】物质的量的相关计算；气体摩尔体积． 【分析】标准状况下体积最大的物质，其物质的量最大，利用n=来计算，并注意标准状况下水为液体． 【解答】解：A、N2的物质的量为=1mol； B、Cl2的物质的量为=1mol； C、O2的物质的量为=1.5mol； D、水在标准状况下为液体，1000gH2O的体积为1L； 显然C的物质的量最大，其体积最大为1.5mol×22.4L/mol=33.6L， 故选C． 　 10. 下列实验报告记录的实验现象正确的是 (　　) 参考答案： C 11. 区别棉花和羊毛的最简单的方法是 A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 参考答案： C 12. 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（　　） A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 参考答案： D 【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离． 【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确； B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确； C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确； D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误． 故选D． 13. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A.①④②⑤③　　B.④①②⑤③　　C.②④①⑤③　　D.⑤②④①③ 参考答案： D 略 14. 下列说法正确的是 A. 分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物 B. 凡是分子组成相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体 C. 苯分子中不存在C－C和C=C的事实是分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成 D. H2O 和H2O2 互为同素异形体 参考答案： C 【详解】A. 结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物才互为同系物，A项错误； B. 分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，B项错误； C. 分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成均可证明苯分子中不存在C－C和C=C，C项正确； D. 同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H2O 和H2O2不是单质，D项错误； 答案选C。 15. 一定条件下能和氢氧化钠溶液发生反应的是（    ） A.汽油          B.色拉油       C.甘油          D.煤油 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为： A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。 B．在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。 C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为___________________（填序号）。 （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是____________。 （3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）。 A．某同学观察液面时俯视           B．没有进行上述的操作步骤D C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线   D．容量瓶使用前内壁沾有水珠 参考答案： (1)BADCE    (2)500mL容量瓶、胶头滴管    (3)A 解析：（1）配制溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则实验步骤的顺序为B、A、D、C、E；（2）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则还缺少的必要仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；（3）A．某同学观察液面时俯视，体积偏小，浓度偏高，A选；B．没有进行上述的操作步骤D，则溶质的物质的量n偏小，浓度偏低，B不选；C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，体积偏大，浓度偏低，C不选；D．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质的物质的量、溶液体积均无影响，浓度不变，D不选；答案选A。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 按要求写化学方程式： 　　（1）一种单质还原一种化合物 　　（2）一种单质氧化另一种单质 　　（3）一种非金属单质还原一种氧化物 　　（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素 参考答案： （1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ （2）2H2＋O22H2O （3）C＋CO22CO （4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案） 18. (5分)镁和钙是第ⅡA族元素。 ⑴镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。 ⑵钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？ 参考答案： （1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应  ⑵大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。 19. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。