2021年福建省福州市长乐鹤上中学高二化学模拟试卷含解析

2021年福建省福州市长乐鹤上中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. ①pH=0的盐酸  ②0.5mol·L－1盐酸  ③0.1mol·L－1的NH4Cl溶 ④0.1mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是 A．⑤③④②①    B．①②③⑤④    C．①②③④⑤   D．⑤③④①② 参考答案： 略 2. 已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) ==== CO2(g) 393.51 kJ/mol①；C(金刚石) + O2(g) ==== CO2(g)  395.41 kJ/mol②，据此判断，下列说法正确的是（      ）     A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低     B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高     C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低     D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 参考答案： A 略 3. 在一定条件下，下列物质既能发生取代反应、氧化反应，又能发生酯化反应和消去反应的是                                                            A．CH3CH2OH        B．CH3OH          C．CH3CHO         D．CH3COOH 参考答案： A 4. 下列说法正确的是 A.实验室用玻璃瓶保存氢氟酸 B.二氧化硅溶于水显酸性 C.二氧化硅是空间立体网状结构,因此它的性质很活泼 D.水晶，玛瑙等做的手链不能用KOH溶液来清洗 参考答案： D 5. 下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是  选项 表述I 表述II A SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维  B SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 C 溶液中含有大量的NO3－ 溶液中不能存在大量I－或S2－ D 将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色    半透膜有破损   参考答案： D 【ks5u解析】A．SiO2不导电，是制光导纤维的原料；故A错误； B．SO2的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，SO2和单质溴发生氧化还原反应使溴水褪色；故B错误； C．NO3－在酸性条件下有强氧化性，不能与I－或S2－共存，碱性条件NO3－与I－或S2－能共存，故C错误； D．淀粉是高分子，不能透过半透膜，若烧杯中液体，加碘水变蓝色 ，说明有淀粉进入烧杯的水中，一定是半透膜有破损，故D正确，故选D。 6. 我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了(　　) A．氧化钴         B．二价铁      C．氧化亚铜  D．氧化镁   参考答案： B 略 7. 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（        ） A.氯化铁溶液  溴水                  B.碳酸钠溶液 溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 溴水             D. 酸性高锰酸钾溶液  氯化铁溶液 参考答案： C 略 8. 下列实验操作或事故处理正确的是 A．金属Na着火，立即用水扑灭               B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 参考答案： D 略 9. 下列离子方程式的书写正确是（    ） A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O B．铁和稀盐酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．钠投入水中：Na +H2O ＝ Na+ + OH－ +H2↑ 参考答案： B 10. 向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的     （     ） 参考答案： B 略 11. 可确认发生了化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 参考答案： C 12. 维生素C的化学式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。关于维生素C的叙述错误的是 A．维生素C能使溴水褪色 B．维生素C可作食品添加剂       C．维生素C可发生水解反应 D．维生素C不能发生氧化反应 参考答案： D 13. 下列反应中，有机物被还原的是     A.乙醛的银镜反应  B.乙醛制乙醇   C.乙醇制乙醛   D.乙醇制乙烯 参考答案： B 14. 如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是(　　) A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度 B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动        D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 参考答案： A 略 15. 下列物质，只能在水溶液中发生电离的是 　 A．NaCl        B．C2H5OH　　　 　      C．HNO3　　　    D．KOH 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图14-2所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。 请回答： (1)浓硫酸的作用是作            ；该反应的化学方程式：                     。 (2)球形干燥管C的作用是             。 (3)D中饱和碳酸钠溶液的作用有         (填序号) A、溶解乙醇    B、吸收乙酸    C、减小乙酸乙酯的溶解度   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因 参考答案： BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。     NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。 略 18. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题： （1）反应②中除掉的杂质离子是      ，发生反应的离子方程式为          ； 在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                           ； （2） 反应③的反应类型为       ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有    ； （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是             。 （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于                。 参考答案： （1）Fe2＋和Mn2＋； MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋;      3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋;      不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2＋和Mn2＋； （2）置换反应；Ni （3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。 （4）1 19. 今有a．盐酸  b．硫酸  c．醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“＞”“＜”“＝”填空） （1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：                   ； （2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是：                   ； （3）物质的量浓度均为0.1 mol·L—1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：               。 如果取等体积的0.1 mol·L—1的三种酸溶液，用0.1 mol·L—1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是： 。 参考答案： （1）b＞a＝c  (1分)     （2）c＞b＝a  (1分) （3）c＞a＞b  (2分)      b＞c＝a  (2分)