2022-2023学年河南省南阳市饶良高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年河南省南阳市饶良高级中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确是 A．小苏打是制作馒头和面包的膨松剂 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2O C．葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应 D．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物   参考答案： A 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．20 g氖气中所含的原子数目为NA B．25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01NA C．含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1 D．常温常压下， 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA 参考答案：   3. A．该能量转化系统中的水可以循环使用  B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阴极反应：2H+ + 2e- ＝ H2↑ D．燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e－ + 2H2O ＝ 4OH－ 参考答案： B 略 4. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是 A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化   B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色   C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HCl   D．废弃的PE、PVC均可回收利用以减少污染 参考答案： B 5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　） ①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3 ⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO． A．①③⑤   B．②③④     C．②④⑤     D．①④⑤ 参考答案： A 考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．. 专题：元素及其化合物． 分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝． ②硫燃烧生成二氧化硫． ③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠． ④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3． ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁． 解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确； ②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误； ③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确； ④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水 FeCl3，故④错误； ⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确． 故①③⑤正确． 故选：A． 点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液． 6. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（    ） A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸 参考答案： D 略 7. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 胶体。Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质A为CO2 C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动 参考答案： B 试题分析：A．甲烷、空气燃料电池中，通甲烷的电极是负极，则石墨电极为阴极，阴极上发生还原反应，A 项错误；B．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为CH4+4CO32-－8e-=5CO2+2H2O，物质A为CO2，B项正确；C．乙醇是非电解质，不能增强导电性，C项错误；D．在原电池中，阴离子向负极移动，则甲烷燃料电池中CO32－向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。 8. 已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是   A. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5 B. 当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol C. 每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol D. 参加反应的水有2/5被氧化 参考答案： B 9. 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2SO4 、(NH4) 2SO4      B．MgO、Na2SO4、HNO3  C．Na2O2、KOH、Na3PO4         D．HCl、Fe2O3、MgCl2 参考答案： C 10.   下列物质中，含有非极性键的离子晶体是  （） A. CH3COOH               B. NaOH                      C. CaO2                                               D. Mg3N2   参考答案： 答案：C 11. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 A．4:3    B．3:2    C．3:1    D．2:l 参考答案： BC 此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。 知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。 12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（    ） A．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋H2O＋CO2↑ B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag+ ＝Cu2+ ＋ Ag C．向稀硫酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑ D．氧化镁与稀硝酸混合：  MgO＋2H+＝Mg2＋＋H2O 参考答案： D 13. 下列各组溶液中，不用其它化学试剂，面用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是。 A．NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3 B．BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2 C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水 D．NaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3 参考答案： B 14. 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 A．混合气体的颜色不再改变 B．混合气体的压强不再改变 C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键 D．混合气体的密度不再改变 参考答案： A 略 15. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+Cl2↑+H2↑ B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O 参考答案： C A．用石墨作电极电解CuCl2溶液生成铜和氯气，电解方程式为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，故A错误；B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，故B错误；C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O，故C正确；D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O，故D错误；故选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案： 甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。 乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。 回答下列问题： ⑴判定甲方案不可行，理由是        。 ⑵甲同学用如图所示装置进行乙方案的实验。 ①检查此装置气密性的方法                        ②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将        转移到         中。残余清液与锌粒混合后的现象                     ③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是       　　　　 （排除仪器和实验操作的影响因素）。 ⑶乙同学拟选用下列实验装置完成实验： ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填满。） ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是                                     。 ③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为aml，测得量筒中水的体积为bml（假设体系中气体为标准状况），残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式__________（用a、b表示） ④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置__________（填A或B） 参考答案： ⑴加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能