2022-2023学年安徽省安庆市洪铺镇中学高三化学下学期期末试题含解析
2022-2023学年安徽省安庆市洪铺镇中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 某有机样品3.1 g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中,石灰水共增重7.1 g,经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是()。A乙二醇 B乙醇C乙醛 D甲醇参考答案:A略2. 下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A 液溴和苯分别受热变为气体 B 干冰和氯化铵分别受热变为气体C 二氧化硅和铁分别受热熔化 D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中参考答案:答案:A3. 下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成该气体一定是CO2B向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中,加热后有红色沉淀生成说明该物质一定是醛D常温下,向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01molL-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.01molL-1NaI溶液,产生黄色沉淀。常温下,Ksp(AgCl) Ksp(AgI)参考答案:BD略4. 一包白色粉末,可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种,把它溶于水得无色澄清溶液,再加入酸化的AgNO3溶液,有气体和沉淀产生,则原来的白色粉末是A CaCl2,Na2CO3 B Na2CO3,NaI C CaCl2,Na2CO3 ,NaI D CaCl2,NaI参考答案:略5. 根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液加入盐酸产生无色无味气体该溶液一定有碳酸根离子D某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气参考答案:D略6. 戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时,所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构)的是( )A与浓氢溴酸卤代 B与浓硫酸共热消去 C铜催化氧化 D与戊酸催化酯化参考答案:B本题考查同分异构体的书写物质为戊醇,可能的结构有:HO-CH2CH2CH2CH2CH3(消去反应产物,是1-戊烯,铜催化氧化产物1种)、HO-CH(CH3)CH2CH2CH3(消去反应产物为1-戊烯和2-戊烯,铜催化氧化产物1种)、HO-CH(CH2CH3)2(消去反应产物为2-戊烯,铜催化氧化产物1种)、HO-CH2CH(CH3)CH2CH3(消去反应产物为2-甲基-1-丁烯,铜催化氧化产物1种)、HO-C(CH3)2CH2CH3(消去反应产物为2-甲基-1-丁烯,2-甲基-2-丁烯,不能进行铜催化)、HO-CH(CH3)CH(CH3)2(消去反应产物为2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯,铜催化氧化产物1种)、HO-CH2CH2CH(CH3)2(消去反应产物为3甲基-1-丁烯,铜催化氧化产物1种)、HO-CH2C(CH3)3(不能消去,铜催化氧化产物1种),即醇的结构有8种,对应的卤代烃也有8种;消去产物5种;铜催化氧化产物7种;戊酸有4种,与醇形成的酯有32种,选B。举一反三:熟记丁基有4种,丙基有2种;并不是所有的醇都能发生消去反应(如本题的HO-CH2C(CH3)3),也不是所有的醇都能催化氧化(如本题的HO-C(CH3)2CH2CH3);运用有序思维书写同分异构体。7. 下列操作会导致实验结果偏高的是()A中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值B中和滴定测定盐酸溶液浓度,量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C用托盘天平称量10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量D配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度参考答案:D考点:中和热的测定;计量仪器及使用方法;配制一定物质的量浓度的溶液;中和滴定专题:化学实验基本操作分析:A、铜制环形搅拌器容易导致热量散失,测定的最高温度偏低,导致测定的反应热偏低;B、待测液没有润洗,导致待测液浓度减小,滴定时消耗的标准液体积偏小,测定结果偏低;C、砝码和药品颠倒,根据天平称量原理:药品质量+游码质量=砝码质量,会导致称量的药品质量偏低;D、用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,导致量取的溶液体积偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏大解答:解:A、中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,会导致测量的混合液最高温度偏低,测定反应热数值偏小,故A错误;B、中和滴定测定盐酸溶液浓度,量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗,导致待测液被稀释,量取的待测液中溶质的物质的量偏小,滴定时消耗的标准液体积偏小,测定结果偏低,故B错误;C、托盘天平称量原理为:砝码读数+游码读数=药品质量,若砝码与药品颠倒,会出现:药品质量+游码读数=砝码读数,导致称量的药品质量偏小,故C错误;D、配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,量筒小刻度在下方,会导致量取的液体体积偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏大,所配溶液的浓度偏高,故D正确;故选D点评:本题考查了中和热的测定、配制一定物质的量浓度的溶液、托盘天平的使用方法等知识,题目难度中等,注意明确正确的实验操作方法,能够根据测定原理判断错误操作产生的误差8. 某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是 A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 托盘天平称取8.75克食盐C. 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案:C略9. 下列离子方程式正确的是A氢氧化镁溶于醋酸:Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2OB用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+CFe3O4稀HNO3反应:Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD硫酸铝钾溶液和过量的氢氧化钡溶液混合Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O参考答案:D略10. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是 ( )A铁有良好的导热性,常用来制作炊具B铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会生锈C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化参考答案:答案:B11. 下列实验装置设计正确且能达到目的的是( )A. 实验:可用于吸收氨气,并能防止倒吸B. 实验:静置一段时间,小试管内有晶体析出C. 实验:配制一定物质的量浓度的稀硫酸D. 实验:海水的淡化参考答案:B点睛:本题考查化学实验方案设计与评价。仪器安装和正确使用是解题的关键。12. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA参考答案:C略13. 海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是A大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮B第步中结晶出的MgCl26H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C在第步中溴元素均被氧化D第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案:A略14. NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是( )A标准状况下,11.2 L氦气中含有0.5 NA原子B标准状况下,0.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数目一定为0. 2 NAC常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA个参考答案:B略15. 下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是A硅在自然界中既有游离态又有化合态BSiO2+3CSiC+2CO中碳只做还原剂C因为玻璃中含有SiO2,所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液DSiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物参考答案:C【知识点】硅元素及其化合物解析:硅在自然界中没有游离态,A错误;B、C的化合价由0+2和-4,因此碳是还原剂和氧化剂,B错误;C正确;SiO2与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,而四氟化硅不是盐,即SiO2不是碱性氧化物,D错误。【思路点拨】与酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物,与碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某同学设计如下装置以除去N2中的O2、CO2、H2S、C2H4等气体,制得纯净而干燥的N2。分别指出A、B、C、D四个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质(填相应的化学式)。A_,B_,C_,D_。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G,G是常用的塑料。请回答下列闯题:(1)F的分子式为 ,化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。(2)写出下列反应过程的反应类型:AB ;WF 。(3)写出以下化学方程式:l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为 B转化为C的化学方程式为 E转化为G的化学方程式为 (4)E的一种同分异构体M具有如下性质:能发生银镜反应;分子中含有两个羟基;同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为 参考答案:18. (18分)分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体,它们分子中C、H、O元素的质量比为1528,其中化合物A的质谱图如下。 A是直链结构,其核磁共振氢谱有三组峰,
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2022-2023学年安徽省安庆市洪铺镇中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某有机样品3.1 g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中,石灰水共增重7.1 g,经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是( )。
A.乙二醇 B.乙醇
C.乙醛 D.甲醇
参考答案:
A
略
2. 下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()
A 液溴和苯分别受热变为气体 B 干冰和氯化铵分别受热变为气体
C 二氧化硅和铁分别受热熔化 D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中
参考答案:
答案:A
3. 下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实 验 操 作 及 现 象
实 验 结 论
A
将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成
该气体一定是CO2
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中,加热后有红色沉淀生成
说明该物质一定是醛
D
常温下,向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol·L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液,产生黄色沉淀。
常温下,Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
参考答案:
BD
略
4. 一包白色粉末,可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种,把它溶于水得无色澄清溶液,再加入酸化的AgNO3溶液,有气体和沉淀产生,则原来的白色粉末是
A CaCl2,Na2CO3 B Na2CO3,NaI C CaCl2,Na2CO3 ,NaI D CaCl2,NaI
参考答案:
略
5. 根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项
实验内容
结论
A
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
Al2O3熔点一定低于Al单质
B
某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
C
某物质的水溶液加入盐酸产生无色无味气体
该溶液一定有碳酸根离子
D
某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟
该气体一定是氨气
参考答案:
D
略
6. 戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时,所得产物可能结构种数最少(不考虑立体异构)的是( )
A.与浓氢溴酸卤代 B.与浓硫酸共热消去 C.铜催化氧化 D.与戊酸催化酯化
参考答案:
B
本题考查同分异构体的书写
物质为戊醇,可能的结构有:HO-CH2CH2CH2CH2CH3(消去反应产物,是1-戊烯,铜催化氧化产物1种)、HO-CH(CH3)CH2CH2CH3(消去反应产物为1-戊烯和2-戊烯,铜催化氧化产物1种)、HO-CH(CH2CH3)2(消去反应产物为2-戊烯,铜催化氧化产物1种)、HO-CH2CH(CH3)CH2CH3(消去反应产物为2-甲基-1-丁烯,铜催化氧化产物1种)、HO-C(CH3)2CH2CH3(消去反应产物为2-甲基-1-丁烯,2-甲基-2-丁烯,不能进行铜催化)、HO-CH(CH3)CH(CH3)2(消去反应产物为2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯,铜催化氧化产物1种)、HO-CH2CH2CH(CH3)2(消去反应产物为3甲基-1-丁烯,铜催化氧化产物1种)、HO-CH2C(CH3)3(不能消去,铜催化氧化产物1种),即醇的结构有8种,对应的卤代烃也有8种;消去产物5种;
铜催化氧化产物7种;戊酸有4种,与醇形成的酯有32种,选B。
举一反三:熟记丁基有4种,丙基有2种;并不是所有的醇都能发生消去反应(如本题的HO-CH2C(CH3)3),也不是所有的醇都能催化氧化(如本题的HO-C(CH3)2CH2CH3);运用有序思维书写同分异构体。
7. 下列操作会导致实验结果偏高的是( )
A.中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,所测中和热的数值
B.中和滴定测定盐酸溶液浓度,量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗
C.用托盘天平称量10.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所称药品的质量
D.配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度
参考答案:
D
考点:中和热的测定;计量仪器及使用方法;配制一定物质的量浓度的溶液;中和滴定.
专题:化学实验基本操作.
分析:A、铜制环形搅拌器容易导致热量散失,测定的最高温度偏低,导致测定的反应热偏低;
B、待测液没有润洗,导致待测液浓度减小,滴定时消耗的标准液体积偏小,测定结果偏低;
C、砝码和药品颠倒,根据天平称量原理:药品质量+游码质量=砝码质量,会导致称量的药品质量偏低;
D、用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,导致量取的溶液体积偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏大.
解答:解:A、中和热测定实验中,用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒,会导致测量的混合液最高温度偏低,测定反应热数值偏小,故A错误;
B、中和滴定测定盐酸溶液浓度,量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗,导致待测液被稀释,量取的待测液中溶质的物质的量偏小,滴定时消耗的标准液体积偏小,测定结果偏低,故B错误;
C、托盘天平称量原理为:砝码读数+游码读数=药品质量,若砝码与药品颠倒,会出现:药品质量+游码读数=砝码读数,导致称量的药品质量偏小,故C错误;
D、配制一定物质的量浓度溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,量筒小刻度在下方,会导致量取的液体体积偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏大,所配溶液的浓度偏高,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了中和热的测定、配制一定物质的量浓度的溶液、托盘天平的使用方法等知识,题目难度中等,注意明确正确的实验操作方法,能够根据测定原理判断错误操作产生的误差.
8. 某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是
A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 托盘天平称取8.75克食盐
C. 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
参考答案:
C
略
9. 下列离子方程式正确的是
A.氢氧化镁溶于醋酸:Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2O
B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.Fe3O4稀HNO3反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.硫酸铝钾溶液和过量的氢氧化钡溶液混合
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
参考答案:
D
略
10. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是 ( )
A.铁有良好的导热性,常用来制作炊具
B.铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中不会生锈
C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D.铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
参考答案:
答案:B
11. 下列实验装置设计正确且能达到目的的是( )
A. 实验Ⅰ:可用于吸收氨气,并能防止倒吸
B. 实验Ⅱ:静置一段时间,小试管内有晶体析出
C. 实验Ⅲ:配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D. 实验Ⅳ:海水的淡化
参考答案:
B
点睛:本题考查化学实验方案设计与评价。仪器安装和正确使用是解题的关键。
12. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA
B.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA
C.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA
D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA
参考答案:
C
略
13. 海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示),
下列有关说法正确的是
A.大量的氮、磷废水排入海洋,易引发赤潮
B.第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
参考答案:
A
略
14. NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是( )
A.标准状况下,11.2 L氦气中含有0.5 NA原子
B.标准状况下,0.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数目一定为0. 2 NA
C.常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数NA个
参考答案:
B
略
15. 下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是
A.硅在自然界中既有游离态又有化合态
B.SiO2+3CSiC+2CO↑中碳只做还原剂
C.因为玻璃中含有SiO2,所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液
D.SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物
参考答案:
C
【知识点】硅元素及其化合物
解析:硅在自然界中没有游离态,A错误;B、C的化合价由0→+2和-4,因此碳是还原剂和氧化剂,B错误;C正确;SiO2与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,而四氟化硅不是盐,即SiO2不是碱性氧化物,D错误。
【思路点拨】与酸反应生成盐和水的化合物是碱性氧化物,与碱反应生成盐和水的化合物是酸性氧化物。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某同学设计如下装置以除去N2中的O2、CO2、H2S、C2H4等气体,制得纯净而干燥的N2。
分别指出A、B、C、D四个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质(填相应的化学式)。
A____________,B____________,C____________,D____________。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G,G是常用的塑料。
请回答下列闯题:
(1)F的分子式为 ,化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。
(2)写出下列反应过程的反应类型:AB ;WF 。
(3)写出以下化学方程式:
①l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为
②B转化为C的化学方程式为
③E转化为G的化学方程式为
(4)E的一种同分异构体M具有如下性质:
①能发生银镜反应;②分子中含有两个羟基;③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。
则M的结构简式为
参考答案:
18. (18分)分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体,它们分子中C、
H、O元素的质量比为15︰2︰8,其中化合物A的质谱图如下。
A是直链结构,其核磁共振氢谱有三组峰,
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