怀集一中高二化学上学期复习学案专题七计算题复习学案+题无答案.docx

专题七 计算题一：分子式确实定　Ⅰ、先求有机物最简式有机物最简式求法:①某烃的含氧衍生物中C、H、O的质量分数依次为C%、H%、O% ,那么该有机物分子中C、H、O原子个数比为：N(C)：N(H〕：N(O〕= =x：y：z ,那么该有机物的最简式为CxHyOz②可以根据该有机物中C、H、O的物质的量之比求得假设某有机物含有C、H、O元素 ,且 n(C)：n(H〕：n(O〕=x:y:z ,那么该有机物的最简式为CxHyOzⅡ、求得有机物最简式之后 ,再求有机物的相对分子质量计算相对分子质量的常用公式：①M＝m/n ②＝22.4ρ标＝22.4×③根据有机蒸气的相对密度D ,M1＝DM2 〔此方法常用〕如某有机物的蒸气对氢气的相对密度为23 ,那么该有机物的相对分子质量M=D×M〔H2〕=23×2g/mol=46g/mol④质谱法〔质谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量〕Ⅲ、计算得最简式和相对分子质量后 ,就可以求得该有机物分子式2、燃烧通式法：利用有机物燃烧的化学方程式计算分子式烃燃烧：CxHy+〔x+y/4〕O2——→x CO2 +y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz+〔x+y/4—Z/2〕O2——→x CO2 +y/2H2O借助化学方程式进行计算 ,解除x、y、z ,最后求出分子式。

例1】.有机物A常用于食品行业9.0 g A在足量O2中充分燃烧 ,将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰 ,分别增重5.4 g和13.2 g ,经检验剩余气体为O2〔1〕由题可知有机物A的实验式为 ________________________（2） A分子的质谱图如以下图所示 ,从图中可知其相对分子质量是____________ ,那么A的分子式是______________________解：这种题一般先看图 ,得相对分子质量为90. n(A)＝m/M =9.0g/90g.mol-1=0.1mol n(CO2)＝m/M =13.2g/44g.mol-1=0.3mol n(H2O)＝m/M =5.4g/18g.mol-1=0.3mol A为有机物 , 故设A为CxHyOzCxHyOz+〔x+y/4—Z/2〕O2——→x CO2 + y/2H2O 1 x y/2 0.1mol 0.3mol 0.3mol解得： x=3 y=6Z=( 90- 3×12-6×1)/16=3 所以A为：C3H6O3〔3〕A能与NaHCO3溶液发生反响 ,A一定含有的官能团名称是______________。

〔4〕A分子的核磁共振氢谱有4个峰 ,峰面积之比是1：1：1：3 ,那么A的结构简式是_________________________________〔5〕0.1 mol A与足量Na反响 ,在标准状况下产生H2的体积是__________L例2】某有机物A 3.0 g ,完全燃烧后生成3.6 g水和3.36 L CO2(标准状况) ,①求该有机物的最简式式；注意：这道题求不出来A的相对分子质量 ,进而A的物质的量也求不出来所以不能用燃烧通式法〔燃烧通式法只有能求得出A的物质的量时才适合〕 ,只能用物质的量法解析：(1)求有机物A中各元素的质量：n(CO2)= =0．15mol,那么n(C)= 0．15mol ,m(C)＝0．15mol×12 g·mol－1＝1.8 gn(H2O)= =0．2mol ,那么n(H)=0.4mol ,m(H)＝0.4mol×1 g·mol－1＝0.4 g因m(C)＋m(H)＝2.2 g＜3.0 g ,那么有机物A中含有O元素 ,其质量为m(O)＝3.0 g－2.2 g＝0.8 g ,n(O)=0．05mol(3)求有机物A的实验式：n(C)∶n(H)∶n(O)＝0．15mol：0.4mol：0．05mol＝3∶8∶1。

那么有机物A的实验式为C3H8O二：NA专题考点1. 数共价键的个数：〔方法：先把物质的结构式写出来 ,再数键数〕 极性共价键：不同种非金属原子之间 ,AB型 如：C-H键共价键：非极性共价键：同种非金属原子之间 ,AA型 如：C-C键2、电子数：电子数就是把每个原子的电子数相加 ,〔注意：电子数不等于最外层电子数〕如C的电子数是6 ,最外层电子数才是4.名称羟基氢氧根甲烷甲基乙烯乙炔结构简式-OHOH-CH4CH3-CH2=CH2CH≡CH结构式-O-H/电子式电子数8+1=98+1+1=106+1×4=106+1×3=96×2+1×4=166×2+1×2=142. 混合烃：【随堂练习】1.设NA为阿伏加德罗常数值以下有关表达正确的选项是〔〕A．标准状况下 ,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NAB．D.30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2NAC．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAD．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA专题七 计算题复习题〔1〕1.某烃中碳和氢的质量比是24∶5,该烃在标准状况下的密度为2.59 g/L,其分子式为〔　　〕A．C2H6   B．C4H1 0   C．C5H18   D．C7H83.在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气 ,用电火花点燃完全燃烧后 ,容器内气体体积保持不变 ,假设气体体积均在120℃和相同的压强下测定的 ,这种气态烃是〔  〕。

A.CH4 B.C2H6 C.C2H2 D.C3H65.某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2L,完全燃烧后生成CO2 2.8L、水蒸气3.2L(同压且同在200℃下测定),该混合烃为(    )A. 、 B. 、 C. 、 D. 、6.在C2H4,C4H8,C3H602组成的混合物中 ,氧的质量分数为10% ,那么H的质量分数为 7.0.2mol某有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO、CO2和H2O〔g〕 ,产物通过浓硫酸后 ,浓硫酸增重10.8g ,再通过灼热的CuO ,充分反响后 ,CuO的质量减轻3.2g ,最后剩余气体通过碱石灰被完全吸收 ,碱石灰的质量增加17.6g该有机物的分子式为 8.某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧,将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,使浓硫酸增重9g,氢氧化钠溶液增重35.2g.(1)求该有机物的分子式为 (2)此含有苯环的有机物,在核磁共振氢谱(PMR谱)上峰给出的稳定强度仅有四种,它们分别为:①3:1:1   ②1:1:2:6  ③3:2   ④3:2:2:1,请分别推断出其对应的结构:①  ② ③ ④ 9.(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,产物只生成CO2和H2O,消耗氧气0.75mol,将生成物通过浓硫酸,浓硫酸增重10.8g,再将剩余气体通过碱石灰,碱石灰增重22g,那么该有机物中各元素的原子个数比是 (2)质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为88,那么该有机物的分子式是 (3)0.1molA和足量的金属钠反响放出气体1.12L(标准状况下),红外光谱图分析A中含有3个甲基,经测定有机物A的核磁共振氢谱如图,那么A的结构简式为  (4))A在Cu作催化剂的条件下可发生催化氧化反响,该反响的化学方程式为 10.A物质的蒸气密度是相同条件下H2 密度的82倍 ,经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32% ,求A的分子式 专题七 计算题复习题〔2〕1.设NA为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是〔〕A.4.4g丙烷中所含共用电子对数目为0.8NAB.1 mol甲基〔-CH3〕所含的电子总数为7NAC.28g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为4NAD标准状况下,11.2L CH2Cl2分子数为0.5NA2.两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,那么混合气体中(    )A. 混和气体中一定有甲烷 B. 混和气体中一定有甲烷和乙烯C. 混和气体中一定有乙烷 D. 混和气体中一定有乙炔3.设NA为阿伏加德罗常数的值以下说法正确的选项是〔〕A.15 g甲基(—CH3)中含有的电子数是10NA B.1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为4NA C.常温下,14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA D.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数目一定为0.1NA4．NA代表阿伏伽德罗常数C2H4和C3H6的混合物的质量为28g ,那么该混合物〔〕A．所含共用电子对数目为5NA B．所含碳氢键数目为4NAC．燃烧时消耗的O2一定是67.2L D．所含原子总数为2NA5、NA表示阿伏加德罗常数的值 ,以下有关表达正确的选项是(　　)A．2.24L〔标准状况〕苯在O2中完全燃烧 ,得到个CO2分子B． 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC．8.4g的环己烷中含有的碳氢键为1.2NAD．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA2 ,某有机物在氧气中充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,以下说法正确的选项是( )A. 分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B. 分子中C、H个数之比为1:4C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有机物的最简式为CH46..某含碳、氢、氧三种元素的有机物X ,经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86% ,氢的质量分数是13.51% ,且该有机物的质谱图如下图 ,〔1〕X分子式为： ,〔2〕X可以与钠反响放出氢气 ,问符合X的结构有 种 ,请写出其中一种结构 3 / 33 / 33 / 3。