山西省晋中市平遥职业中学高一化学上学期期末试题含解析.docx

山西省晋中市平遥职业中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C 2. 如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是A. NH3(H2O含紫色石蕊试液)，红色喷泉B. SO2(NaOH溶液)，无色喷泉C. HCl(H2O含紫色石蕊试液)，蓝色喷泉D. NO(NaOH溶液)，无色喷泉参考答案：B因氨气极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因氨水溶液显碱性,石蕊遇碱变蓝,故形成蓝色喷泉,A错误；因SO2与NaOH溶液反应生成盐和水,溶液为无色,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成无色喷泉, B正确；因氯化氢极易溶于水,则挤压胶管的胶头,使烧瓶中的气压减小,且小于外界大气压,则形成喷泉,又因盐酸溶液显酸性,石蕊遇酸变红,故形成红色喷泉, C错误；NO为中性氧化物，与碱不反应，无法形成喷泉，D错误；正确选项B。

3. 下列离子方程式的书写正确的是（　　）A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓D．将Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H﹣+Cl﹣+ClO﹣参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式；B．氢离子、氢氧根离子的计量数错误；C．钠与硫酸铜溶液反应不会置换出铜；D．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开．【解答】解：A．大理石溶于醋酸中，反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正确；B．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．将Na投入到CuSO4溶液中，反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故C错误；D．将Cl2通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选A．4. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是: ①检验自来水中是否含氯离子  ②鉴别食盐和小苏打  ③蛋壳是否含碳酸钙  ④白酒中是否含甲醇（    ）A、①②        B、①④            C、②③            D、③④参考答案：C5. 将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（ ）A. 气体中SO2和H2物质的量比为6:1 B. 反应中共消耗锌52.0gC. 所得气体应该为SO2和H2混合物 D. 反应共转移电子1.6mol参考答案：A【分析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，稀硫酸与Zn发生：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑，则生成的气体为SO2和的H2混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。

详解】生成气体的物质的量为0.8mol，溶液剩余硫酸的物质的量为0.5×0.4L×2mol/L=0.4mol，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，则根据方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=0.2，所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氢气A．气体中SO2和H2物质的量比为3：1，故A错误；B．生成1mol混合气体转移2mol电子，消耗1mol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量m（Zn）=0.8×65g/mol=52g，故B正确；C．由以上分析可知所得气体应该为SO2和H2的混合物，故C正确；D．生成1mol混合气体转移2mol电子，所以反应共转移电子1.6mol，故D正确故答案选A点睛】本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题，计算生成气体的物质的量关系是解答该题的关键。

6. 铋（Bi）在医药方面有重要应用下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）A．Bi和Bi都含有83个中子       B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同    D．Bi和Bi分别含有126和127个质子参考答案：B7. 分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，前者从属于后者的是（　　）A. 金属，化合    B. 强酸，强碱C. 泥沙，胶体    D. 化合物，纯净物参考答案：DA、金属属于单质，不是化合物，单质与化合物属于并列关系，故A错误；B、强酸和强碱均属于化合物，二者为并列关系，故B错误；C、泥沙不是胶体，二者不是从属关系，故C错误；D、纯净物分为单质和化合物，即单质属于纯净物，故D正确8. 下列各组元素的原子间反应可以形成离子键的是(　　)原子abcdefgM层电子数1234567A．a和f       B．a和cC．d和g       D．e和g参考答案：A解析　a是Na，f为S，二者反应时，Na失去电子成为Na＋，S得到电子成为S2－，Na＋和S2－之间以离子键结合9. 已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（  ）                  A、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/molB、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-5518KJ/molC、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=+5518KJ/molD、C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol参考答案：B略10. 下列溶液中，Na+ 数目最多的是A. 1mol/L Na2SO4溶液100mL    B. 0.9mol/L Na3PO4溶液100mLC. 2.5mol/L  NaOH 溶液100mL    D. 1mol/L NaHCO3溶液100mL参考答案：B【分析】根据c=n/V，求出物质的量，然后利用物质的量与微粒数成正比，进行分析详解】A、n(Na＋)=100×10－3×1×2mol=0.2mol；B、n(Na＋)=100×10－3×0.9×3mol=0.27mol；C、n(Na＋)=100×10－3×2.5mol=0.25mol；D、n(Na＋)=100×10－3×1mol=0.1mol；物质的量与微粒数成正比，综上所述，Na＋微粒数最多的是选项B。

11. 30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（    ）A．0.5mol/L     B．0.6mol/L     C．1 mol/L     D．2 mol/L 参考答案：C略12. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是(　　)①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色　②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色　③FeCl2遇KSCN溶液——血红色　④热的氧化铜遇乙醇——红色　⑤新制氯水久置后——无色　⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A．①④⑤          B．④⑤⑥          C．②③④⑥              D．①②③⑤参考答案：A13. 浓盐酸挥发出的HCl若遇到NH3则会生成NH4Cl，从而产生白烟氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（    ）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟        B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应              D.生成1molN2有6mol电子转移参考答案：C14. 已知H+ClHCl并放出a kJ的热量，下列叙述中正确的是（   ）A. HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B. HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C. 1 mol HCl断键成1 mol H、1 mol Cl要释放出a kJ热量D. 氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键参考答案：BA、H达到2电子稳定结构，A错误；B、放出热量，则HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低，B正确；C、断键要吸收能量，C错误；D、氢原子和氯原子是靠共用电子对形成共价键，D错误，答案选B。

15. 下列说法正确的是   (　   )A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. 点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L参考答案：B点睛：本题考查了基本概念及氧化还原反应，明确概念的内涵及物质的性质是解本题关键本题D项为易错点，要注意镁能和氧气、二氧化碳、氮气在点燃条件下发生反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分) 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作①中碳酸氢铵受热(100℃以上)可分解生成氨气、水和二氧化碳的混合气，该混合气的平均摩尔质量为                    数值保留到小数点后一位)(。