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高考化学电化学知识 学习高中的化学要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律重视化学基础学问的学习是提高化学成果的保证下面我给大家整理了关于高考化学电化学学问，盼望对你有关心! 高考化学电化学学问 第一片 判别：原电池和电解池 1.从能量转化判：化学能转化为电能的是原电池，电能转化为化学能的是电解池 2.从反应的自发判：不能自发进行氧化还原反应的是电解池，可以自发进行的氧化还原反应一般是原电池 3.从电极名称看判：正负极是原电池，阴阳极是电解池 4.从装置图判：有外加电源的是电解池，无外加电源(包括“隐形”原电池)的是原电池;有盐桥的是原电池 5.从电极反应式判：放电过程是原电池，充电过程是电解池 留意：整个装置中电解池可以有多个(通常为串联)，而原电池只能有一个 其次片(1) 推断：电极 1.原电池: ⑴.负极： ①失去电子、化合价上升、被氧化、发生氧化反应的电极 ②外电路电子流出极、电流流入极 ③内电路阴离子移向、阳离子偏离极 ④电极变细、质量减轻的电极通常是负极(铅蓄电池放电时两个电极质量均增加) ⑤与电解池阴极相连极 ⑥待镀金属、精铜、被爱护的金属相连的电极 ⑦电流计指针偏离的电极 ⑧化学活动性相对活泼的金属(还要看详细的反应环境，如Mg/Al原电池，在非氧化性酸环境中，Mg是负极，而在氢氧化钠溶液中，Al是负极;Fe/Cu 原电池在非氧化性酸环境中，Fe是负极，在浓硝酸环境中，开头时Fe是负极，而后铁被钝化，Cu是负极。

正极推断有同样问题，不重复) ⑵正极： ①得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的电极 ②外电路电子流入极、电流流出极 ③内电路阳离子移向、阴离子偏离极 ④电极变粗、质量增加、有气体产生的往往是正极 ⑤与电解池阳极相连极 ⑥镀层金属，粗铜、被消耗的金属相连的电极 ⑦电流计指针偏向的电极 ⑧化学活动性相对稳定的金属或非金属 其次片(2) 推断：电极 2.电解池： ⑴阳极： ①失去电子、化合价上升、被氧化、发生氧化反应的电极 ②外电路电子流出极、电流流入极 ③内电路阴离子移向、阳离子偏离极 ④电极变细、质量减轻的电极通常是阳极铅蓄电池充电时，两个电极质量均减轻) 留意：以上和原电池的负极相同 ⑤与原电池正极相连极 ⑥与其他电解池的阴极相连电极 ⑦有气体产生的电极，往往是阳极(电解酸、碱、活泼金属的盐时，阴极也放氢气) ⑧镀层金属，粗铜、被消耗的金属做阳极 ⑵阴极 ①得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的电极 ②外电路电子流入极、电流流出极 ③内电路阳离子移向、阴离子偏离极 ④电极变粗、质量增加的往往是阴极 留意：以上和原电池的正极相同。

⑤与原电池负极相连的电极 ⑥与其他电解池的阳极相连的电极 ⑦待镀金属、精铜、被爱护的金属做阴极 留意：牺牲阳极的阴极爱护法，是原电池原理，不属于电解池，是一种习惯性说法 第三片(1) 判定：电极反应式及产物 1.电极反应 ⑴反应类型：负极、阳极发生氧化反应;正极、阴极发生还原反应 ⑵电极反应式： ①看导电实质是电解质溶液还是熔融盐，认清导电的阴阳离子介质是否参与反应，是否和电极产物反应，若参加反应要写在相应的电极反应式中 ②看溶液酸性还是碱性环境，酸性环境不能消失OH-、碱性环境不能消失H+ ③书写挨次：反应物、产物→得失电子→利用化合价变化，加上得失电子数→由反应环境，利用导电的阴阳离子，补足电荷守恒→从反应的总方程式加补质量守恒 例：A.Mg/Al原电池，在盐酸环境中，负极：Mg-2e-=Mg2+;正极：2H++2e-=H2在氢氧化钠溶液环境中，负极：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+4H2O,正极：6H2O+6e-=3H2+6OH- B.在KOH溶液环境中的乙醇燃料电池. 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-, 负极：CH2CH2OH=2CO32→CH2CH2OH-12e-=2CO32-→ CH2CH2OH+16HO--12e-=2CO32-→CH2CH2OH+16HO—-12e-=2CO32-+11H2O C.熔融碳酸钠环境中CO的燃料电池 正极：O2=CO32-→O2+4e-=CO32-→O2+4e-=2CO32-→O2+4e-+2CO2=2CO32- 负极：CO=CO2→CO-2e-=CO2→CO-2e-+CO32-=CO2→CO-2e-+CO32-=2CO2 ④一些较简单的电极反应式，可利用总电极反应式=正极+负极、总电极反应式=阴极+阳极及进行对应换算写出。

第三片(2) 判定：电极反应式及产物 2.电极产物 ⑴.定性：电解产物： ①阴极：通常都是依据阳离子的氧化性强弱(和金属活动挨次表相反，但Fe3+Cu2+, 且Fe3+放电只能得Fe2+，不生成Fe)，依次得电子被还原(特别状况例外)水溶液中最终是H+放电得氢气，故金属活动挨次表中，排在H前面的金属阳离子一般不会被还原 ②阳极：打算电极材料若是非惰性电极(C、Pt除外的电极)，肯定的电极本身失电子，被氧化，若是惰性电极，通常是还原性强的阴离子优先放电被氧化;常用的有：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子因此，溶液中含氧酸根离子不会放电被氧化 ③加入什么可恢复原状：整个电解过程中，溶液中出来什么，就加入什么如：电解饱和食盐水，要通入HCl,不能加入盐酸;电解硫酸铜溶液时，从前要加CuO不能加Cu(OH)2，可能后来要加Cu(OH)2才能恢复原状(因后来水也被电解了) ⑵.定量：转移电子的物质的量、固体质量、气体体积、溶液的PH值等等，全部涉及量的计算，都遵循电子守恒 高考化学电化学学问相关（文章）： ★ 总结高考电化学学问点 ★ 高考电化学学问点 ★ 高考化学电化学题解题技巧 ★ 高考化学电化学是最常见的试验题 ★ 高考化学常考的学问点归纳 ★ 16个高中化学考试常见易错点 ★ 2021高考理综物理必备学问点 ★ 高考化学电化学原理专项练习题附答案 ★ 有关高三化学一轮复习方案支配 6。