高一化学(必修一)《物质结构 元素周期律》单元测试卷及答案解析.docx

高一化学(必修一)《物质结构 元素周期律》单元测试卷及答案解析一、选择题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y位于周期表中ⅠA族，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族下列说法正确的是A．原子半径由小到大的顺序：B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强D．X、Y、W三种元素形成化合物的化学式只有2．某陶瓷颗粒增强材料()由原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y同周期，X原子电子层数是最外层电子数的2倍，且X与Z的最外电子数之和与W的最外层电子数相同，W的单质可用于制造太阳能电池板下列说法错误的是A．简单离子半径： B．最简单氢化物的热稳定性：C．W、Y可形成共价晶体 D．工业上电解Z、Y的化合物冶炼Z单质3．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图，其中W的质子数是X质子数的2倍下列说法正确的是XYWZA．原子半径：B．元素的非金属性：C．最简单气态氢化物的稳定性：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：4．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1原子核内质子数是2n2-1。

下列有关X的说法中不正确的是A．X能形成氢化物可能呈碱性B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数可能为奇数D．X能与某些金属元素形成化合物5．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数下列说法错误的是QRTWA．Q的氧化物不止一种B．T的最高价氧化物能与酸反应C．R的最外层电子数为5D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W6．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，已知X的原子半径在短周期元素中最小，Y、Z、W、R为同周期元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍下列有关说法错误的是A．最高正价：R>W>Z>YB．X、Z可以形成同时含有极性键与非极性键的化合物C．由Z、W形成的阴离子在水中可能促进水的电离短D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物中可能含有离子键7．X、Y、Z、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增大X的族序数等于其周期数，Y和M同族，分子和分子中X、Z均显最高价Q是用途最广、用量最大的金属下列说法正确的是A．一个分子含1个和2个 B．X的氢氧化物能与NaOH溶液反应C．Y的气态氢化物沸点比M的气态氢化物低 D．基态Q原子的价电子排布式为8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

下列叙述正确的是A．简单离子半径大小：X>Y>Z>WB．化合物中阴阳离子的个数比为C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D．简单氢化物的沸点：Z>W9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系已知A、C为金属单质；F为非金属单质，在常温常压下是气体；化合物D的焰色试验呈黄色下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>X>W B．最高化合价氧化物对应的水化物碱性：Y>ZC．单质F能在中燃烧，发出苍白色火焰 D．化合物D中各原子均满足8电子稳定结构10．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采下列说法正确的是A．N2的结构式N=N B．H2O的电子式：C．35Cl-结构示意图： D．NaNO2的电离方程式：NaNO2=NO+Na+11．人类对微观本质的认识经历了漫长的探究过程，下列说法错误的是A．道尔顿提出了原子学说，认为原子不能被创造，在化学反应中不可再分B．卢瑟福提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现了原子中电子的存在D．20世纪初诞生的波粒二象性规律，认为电子的运动遵循经典力学原理12．X、Y是原子序数递增的同主族元素。

下列说法正确的是A．X和Y的最高正化合价一定相同B．若为强碱，则一定是强碱C．若X为非金属，则Y一定是非金属D．若X的单质为气体，则Y的单质一定是气体13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，由它们组成的化合物的结构式如图，其中X在宇宙中含量最丰富，Y与Z位于相邻主族，下列说法正确的是A．W与Y形成的二元化合物不可能具有强氧化性B．Z的最高价氧化物对应的水化物可能为强酸C．上述阴离子中的所有原子可能均为8电子稳定结构D．X和Y组成的化合物可用于实验室制取Y的单质14．我国科学家开发一种光学晶体M，其结构如图M由短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其中X和Y的质子数之和等于Z原子的电子数，Y和Z同周期，Z和W同主族下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞XB．简单氢化物的还原性：Z＞WC．四种元素中W形成的单质熔点最高D．Y、W的氧化物对应的水化物都是强酸二、填空题15．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用下表列出了A-R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：周期主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02F3ACDEGR4BH(1)B的离子结构示意图为___________，AD两最高价氧化物对应的的水化物反应的离子方程式是___________。

2)在AC、D、F这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)，AC、D最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱为___________3)由元素AF形成的一种杀菌消毒剂中存在的化学键有___________4)由元素E和G形成的某种化合物可表示为(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出的电子式：___________5)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出气体，现按如图进行卤素的性质实验玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是___________①②③④A黄绿色橙色蓝色无色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色白色D黄绿色无色紫色白色A．A B．B C．C D．D(6)G元素和H元素两者核电荷数之差是___________16．铁盐在生产生活中有重要的作用1)绿矾(FeSO4·7H2O)常用作补血剂①绿矾中含有的化学键类型有_______②配制含FeSO4的溶液时，为防止FeSO4被氧化，应采取的措施是_______2)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为_______。

3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：① 写出“再生”的反应的离子方程式：_______②当吸收224 mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______ mol(写出计算过程)17．根据要求回答下列问题：(1)我国自主研发的用氟代硼铍酸钾()晶体制造的深紫外固体激光器技术领先世界，基态Be、B、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了H、O、N、、、、等多种元素，的第一电离能大于的，请说明理由：_______3)已知电离能：，，，其原因为_______4)稀土元素最常见的化合价为，但也有少数元素还有价请根据下表中各元素的电离能(单位：)判断其中最有可能有价的元素是_______元素(钪)6331235238942577019Y(钇)6161181198037775963(镧)5381067185034554819(铈)527104719493523354718．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质，矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。

就其组成元素完成下列填空：(1)Al元素在元素周期表中的位置为_____，K2O的电子式为_____2)上述元素中(Si、H除外)，形成的简单离子的半径最小，该离子与过量氨水反应的离子方程式为_____3)根据KH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_____族4)某元素R与氧元素同主族，对延长人类寿命起着重要作用，被誉为“生命元素”已知R元素的原子有4个电子层，则元素R的质子数是_____19．下图是元素周期表的一部分按要求填写下列空白：(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______；⑧的氢化物的结构式为_______(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱三、元素或物质推断题20．X、Y、Z和Q是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，其中Y、Z、Q在同一周期，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置为_______2)简单氢化物的稳定性：X_______Z(填“>”或“<”)，X的简单氢化物从液态转化为气态时，需要克服的作用力有_______ (填序号)A．范德华力          B．极性共价键           C．离子键          D．氢键(3)Y与X形成的一种化合物M为淡黄色固体，M与CO2反应的化学方程式为_______，由该反应原理可知M的一种用途为_______4)Q单质及其化合物均是重要的化工原料，在疫情防控、污水处理等方面发挥着重要的作用①YQX溶液能有效地灭杀新冠病毒，常用于环境的消毒，YQX的电子式为_______②氨氮废水(含，中N元素为-3价)的处理是当前科学研究的热点问题之一工业上常用Q的单质将酸性氨氮废水中转化为无毒无害的气体和水，发生反应的离子方程式是_______21．某化学小组跟随水质检验员一起通过实验检测某污水处理厂中未经处理的污水的成分污水处理厂提供给他们的污水样品中仅可能含有下列表格中的某些离子阴离子、OH-、Cl-。