2023年四川省名校化学高一第二学期期末质量检测模拟试题(含答案解析）.doc

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（ ）A．氯气B．盐酸C．氢氧化钠D．酸性KMnO4溶液2、由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ ）A．副族 B．主族 C．Ⅷ族 D．ⅦB族3、下列变化中,不属于化学变化的是( )A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色4、从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是( )A．它属于有机高分子 B．它能产生“白色污染”C．它形成的单体是乙烯 D．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海5、短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是A．X2+的离子半径比Y2-小 B．X2+的原子序数比Y2-小C．X和Y原子的电子层数相等 D．X和Y原子最外层电子数相等6、下列图示变化为吸热反应的是（ ）A． B．C． D．7、对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（ ）A．v(A)=0.4 mol/(L·min) B．v(B)=1.0 mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s) D．v(D)=1.0 mol/(L·s)8、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO9、化学与社会生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．石英只能用于生产光导纤维10、下列各组物质中，互为同系物的是A．CH4和CH3CH2CH3B．和C．D．11、下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是(　　)A．图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变C．图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大D．图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极12、可逆反应aX(g)+b Y(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图则下列说法中正确的是（ ）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂13、短周期主族元素X､Y､Z､W 的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族｡下列说法正确的是（ ）A．原子半径:Y

则这三种金属的活动性顺序由大到小为A．a>c>b B．c>b>a C．a>b>c D．b>c>a16、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（ )A． B． C． D．17、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的是测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－118、在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在2 L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－119、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．常温下，在18g 18O2中含有NA个氧原子C．1 mol乙烷中含有C—H的键数约为7×6.02×l023D．1mol—OH所含的电子数目为7NA20、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是A．乙酸 B．三氯甲烷 C．苯 D．四氯化碳21、下列说法中不正确的是A．离子化合物中可能有非金属元素B．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C．吸热反应不一定需要加热就能发生D．一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH322、下列排列顺序不正确的是（）A．第一电离能：F>O>NB．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4C．热稳定性：HF>HCl>H2SD．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族．请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是________________。

2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________________（填化学式）4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）________，可以验证该结论的是________（填写编号）a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素的含氧酸的酸性（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知：① 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体；② X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是________________（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式________________________________。

24、（12分）元素周期表是学习化学的重要工具下表为8种元素在周期表中的位置1)下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________ 写出c分子的空间构型为_________，d分子的结构简式 _________2)关于d分子有下列问题：①d分子中同一平面的原子最多有_______个②若用－C4H9取代环上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有__________种3)Na在F单质中燃烧产物的电子式为______上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是______ (写化学式) ，其与Q的单质反应的离子方程式是_____________25、（12分）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：______⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是______时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。

计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）26、（10分）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：(1)通入过量O2的目的______________________2)C装置的作用是_____________________________D装置的作用是_____________________3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？__________4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.90 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为________27、（12分）工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料1)A的结构简式为_____________________________2)“反应I”的现象是__________________________。

3)B的官能团名称为______________________4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2 ~3片碎瓷片，在74~76 ℃充分反应a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________②合成过程最。