高考化学一轮复习 第六章 第16讲 化学反应与能量.ppt

化学反应与能量化学反应与能量 第六章第六章第第16讲化学反应与能量讲化学反应与能量考纲展示考纲展示1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式2了解化学能与热能的相互转化了解吸热反应、放热反应、了解化学能与热能的相互转化了解吸热反应、放热反应、反应热等概念反应热等概念3了解热化学方程式的含义了解热化学方程式的含义4理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算5了解能源是人类生存和社会发展的重要基础了解化学在了解能源是人类生存和社会发展的重要基础了解化学在解决能源危机中的重要作用解决能源危机中的重要作用知识导图知识导图1化学反应的实质与特征化学反应的实质与特征(1)实质：实质：_断裂和断裂和_形成2)特征：既有特征：既有_变化，又有变化，又有_变化2焓变焓变(1)定义：在定义：在_条件下进行的反应的条件下进行的反应的_2)符号：符号：_3)常用单位：常用单位：_或或_焓变焓变旧化学键旧化学键新化学键新化学键 物质物质能量能量恒压恒压热效应热效应H kJ/molkJmol1 3反应热反应热指指当当化化学学反反应应在在一一定定_下下进进行行时时，反反应应所所_或或_的热量，通常用符号的热量，通常用符号Q表示，单位表示，单位Jmol1或或kJmol1。

易易错错提提醒醒：对对于于等等压压条条件件下下进进行行的的化化学学反反应应，如如果果反反应应中中物物质质的的能能量量变变化化全全部部转转化化为为热热能能，则则反反应应前前后后物物质质的的焓焓变变就就等等于该反应的反应热于该反应的反应热温度温度释放释放吸收吸收 4吸热反应与放热反应吸热反应与放热反应(1)从从反反应应物物和和生生成成物物的的总总能能量量相相对对大大小小的的角角度度分分析析，如如图图所示热反应热反应_热反应热反应吸吸放放(2)从反应热的量化参数从反应热的量化参数键能角度分析：键能角度分析：吸收吸收释放释放正正负负(2)越小越小【答案】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2做做实实验验时时，不不管管吸吸热热反反应应和和放放热热反反应应都都有有可可能能用用到到酒酒精精灯灯，怎怎样样判判断断该该反反应应是是吸吸热热反反应应还还是是放放热热反反应应？放放热热反反应应加加热的目的是什么？热的目的是什么？【答答案案】持持续续用用酒酒精精灯灯加加热热，撤撤掉掉酒酒精精灯灯反反应应就就停停止止的的反反应应是是吸吸热热反反应应；开开始始用用酒酒精精灯灯加加热热，反反应应开开始始后后，撤撤去去酒酒精精灯灯仍仍能能继继续续反反应应的的是是放放热热反反应应。

放放热热反反应应加加热热的的目目的的一一般般是是引引发发反应或加快反应速率反应或加快反应速率1概念概念表表示示参参与与化化学学反反应应的的物物质质的的_和和_的的关关系系的化学方程式的化学方程式2意义意义表明了化学反应中的表明了化学反应中的 _变化和变化和_变化2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，表表示示在在 298 K、101 kPa时时 _ _热化学方程式热化学方程式物质的量物质的量反应热反应热物质物质能量能量 2 mol H2(g)和和1 mol O2(g)生成生成2 mol H2O(l)时放出时放出571.6 kJ的热量的热量3书写热化学方程式的书写热化学方程式的“五个五个”注意注意(1)注注意意H的的符符号号和和单单位位：若若为为放放热热反反应应H应应为为_；若为吸热反应；若为吸热反应H应为应为“_”H的单位是的单位是kJmol12)注注意意反反应应热热的的测测定定条条件件：反反应应热热与与测测定定条条件件(温温度度、压压强强等等)有有关关，绝绝大大多多数数反反应应是是在在25、101 kPa下下测测定定的的，此此时时可不注明温度和压强可不注明温度和压强。

负值负值正值正值(3)注注意意物物质质的的聚聚集集状状态态：反反应应物物和和生生成成物物的的聚聚集集状状态态不不同同，反反应应热热H不不同同，因因此此必必须须注注明明物物质质的的聚聚集集状状态态才才能能完完整整地地表表示示热热化化学学方方程程式式的的意意义义常常用用_、_、_、_分分别别表表示示固固体体、液液体体、气气体体、溶溶液液一一般般不不注注“”“”以以及及“点点燃燃”“加加热热”等4)注意热化学方程式的化学计量数注意热化学方程式的化学计量数热热化化学学方方程程式式中中各各物物质质化化学学式式前前面面的的化化学学计计量量数数仅仅表表示示该该物物质质的的物物质质的的量量，并并不不表表示示物物质质的的分分子子数数或或原原子子数数，因因此此化化学学计量数可以是整数，也可以是分数计量数可以是整数，也可以是分数slgaq(5)注意注意H的数值与符号的数值与符号热热化化学学方方程程式式中中的的H的的值值应应是是表表示示反反应应已已经经完完成成的的热热量量变变化化由由于于H与与反反应应完完成成的的物物质质的的量量有有关关，所所以以热热化化学学方方程程式式中中化化学学式式前前面面的的化化学学计计算算数数必必须须与与H相相对对应应，如如果果化化学学计量数加倍，则计量数加倍，则H也要加倍。

也要加倍逆逆反反应应的的反反应应热热与与正正反反应应的的反反应应热热数数值值相相等等，但但符符号号相相反3(2013安安徽徽卷卷改改编编)在在25、101 kPa下下，已已知知13.5 g的的铝铝固固体体单单质质在在氧氧气气中中完完全全燃燃烧烧后后恢恢复复至至原原状状态态，放放热热419 kJ，该该反反应应的的热热化化学学方方程程式式是是_ _答案】【答案】4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H3 352 kJmol14(1)肼肼(N2H4)和和NO2是是一一种种双双组组分分火火箭箭推推进进剂剂两两种种物物质质混混合合发发生生反反应应生生成成N2和和H2O(g)，已已知知8 g气气体体肼肼在在上上述述反反应应中中放放出出142 kJ热热量量，其其热热化化学学方方程程式式为为_ _2)0.3 mol的的气气态态高高能能燃燃料料乙乙硼硼烷烷(B2H6)在在氧氧气气中中燃燃烧烧，生生成成固固态态三三氧氧化化二二硼硼和和液液态态水水，放放出出649.5 kJ热热量量，其其热热化化学学反反应应方方程程式式为为_又又知知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol，则则11.2 L(标标准准状状况况)乙乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是_kJ。

答案】【答案】(1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 136 kJ/mol(2)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJ/mol1 016.5燃烧热与中和热燃烧热与中和热1 mol完全完全稳定稳定 1 mol H2完全燃烧生成完全燃烧生成H2O(l)时放出的热量时放出的热量 为为285.8 kJ2中和热中和热在在稀稀溶溶液液中中，_时时放出的热叫中和热放出的热叫中和热酸跟碱发生中和反应生成酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O【答案】【答案】D6在在热热化化学学中中，“中中和和热热”是是一一个个重重要要概概念念中中和和热热”的的定定义义：在在稀稀溶溶液液中中，酸酸和和碱碱发发生生中中和和反反应应生生成成1 mol水水，这这时时的反应热叫做中和热以下叙述正确的是的反应热叫做中和热以下叙述正确的是()酸和碱反应生成酸和碱反应生成1 mol水放出的热量即为中和热水放出的热量即为中和热在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等在稀溶液中任何强酸与强碱反应的中和热都相等在稀溶液中在稀溶液中1 mol酸和酸和1 mol碱反应放出的热量都相等碱反应放出的热量都相等将将稀稀硫硫酸酸滴滴入入氢氢氧氧化化钠钠稀稀溶溶液液中中刚刚好好生生成成1 mol水水时时，产生的热量即为中和热产生的热量即为中和热A B C D【答案】【答案】C1概念概念能提供能提供_的自然资源。

的自然资源2发展阶段发展阶段_时期时期_时期时期_时期能源能源 能量能量 柴草柴草化石能源化石能源多能源结构多能源结构 3分类分类(1)化石燃料化石燃料种类：种类：_、_、_特点：蕴藏量有限且特点：蕴藏量有限且_再生2)新能源新能源种种类类：_、_、_、_和和_、_等特点：资源丰富，特点：资源丰富，_再生，没有污染或污染很小再生，没有污染或污染很小煤煤石油石油天然气天然气不可不可 太阳能太阳能氢能氢能风能风能地热能地热能 海洋能海洋能生物质能生物质能 可以可以 4能源问题能源问题(1)我我国国目目前前使使用用的的主主要要能能源源是是_，它它们们的的蕴蕴藏藏量量有限，而且不可再生，最终将会枯竭有限，而且不可再生，最终将会枯竭2)化石燃料的大量使用带来严重的化石燃料的大量使用带来严重的_问题化石燃料化石燃料环境污染环境污染5解决能源问题的措施解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率提高能源的使用效率改善开采、运输、加工等各个环节改善开采、运输、加工等各个环节科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧一是保证燃烧时有一是保证燃烧时有_，如鼓入空，如鼓入空气、增大气、增大O2浓度等。

浓度等二二是是保保证证燃燃料料与与空空气气有有_，如如将将固固体体_，将液体，将液体_等2)开发新的能源开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源足量的氧气足量的氧气 足够大的接触面积足够大的接触面积粉碎成粉末粉碎成粉末喷成雾状喷成雾状 7下列属于新能源的是下列属于新能源的是()天天然然气气煤煤海海洋洋能能石石油油太太阳阳能能生生物物质能质能风能风能氢能氢能A BC D【答案】【答案】B8能能源源分分类类相相关关图图如如右右图图所所示示，下下列列四四组组选选项项中中，全全部部符合图中阴影部分的能源是符合图中阴影部分的能源是()A煤炭、石油、沼气煤炭、石油、沼气B水能、生物质能、天然气水能、生物质能、天然气C太阳能、风能、生物质能太阳能、风能、生物质能D地热能、海洋能、核能地热能、海洋能、核能【答案】【答案】C一、化学反应热效应的理解一、化学反应热效应的理解反应热反应热燃烧热燃烧热中和热中和热含义含义化学反应过化学反应过程中放出或程中放出或吸收的热量吸收的热量在在101 kPa时，时，1 mol纯物质完全燃纯物质完全燃烧生成稳定氧化烧生成稳定氧化物时所放出的热物时所放出的热量量在稀溶液中，强酸在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反跟强碱发生中和反应生成应生成1 mol H2O(l)时所释放的时所释放的热量热量物质物质状态状态物质的状态物质的状态要确定要确定生成物在常温下生成物在常温下为稳定态为稳定态稀溶液稀溶液(aq)、H2O(l)反应热反应热燃烧热燃烧热中和热中和热方程式配方程式配平标准平标准任意物质的量任意物质的量以燃烧以燃烧1 mol纯可纯可燃物为标准燃物为标准以生成以生成1 mol H2O(l)为标准为标准热效应热效应放热或吸热都放热或吸热都可能可能放出热量放出热量H放热：放热：H0H0，即即反反应应物物总总能能量量小小于于生生成成物物总总能能量量，只只有有A、D两两项项符符合合题题意意，再再结结合合活活化化能能Ea90.4 kJmol1的的数数值值，只只有有D符符合合题题给给反反应应的的能能量量关关系。

系二、盖斯定律和反应热的有关计算二、盖斯定律和反应热的有关计算1盖斯定律盖斯定律(1)内内容容：对对于于一一个个化化学学反反应应，无无论论是是一一步步完完成成还还是是分分几几步步完完成成，其其反反应应焓焓变变都都是是一一样样的的即即化化学学反反应应的的反反。