福建省漳州市第八中学2022-2023学年化学高二上期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（　　）A．饱和食盐水 B．饱和碳酸钠溶液C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸2、下列数据记录合理的是A．用托盘天平称取5.85 g食盐B．用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D．用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL3、铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是( )A．Zn 极上发生氧化反应B．电解质溶液中电子由左侧向右侧转移C．正极的电极反应式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣D．反应一段时间后，Zn 极质量减少 6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为 100 mL，则 OH﹣浓度约增大了 1.33 mol•L﹣14、25℃时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示下列叙述不正确的是A．pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)>q(H+)>c(OH- )B．欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)＜c(HA)C．pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/LD．若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.255、下列关于催化剂的说法正确的是A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数6、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．淀粉水解可以得到麦芽糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水7、关于如图中四个图像的说法正确的是注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积。

A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/molB．②表示其他条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液8、下列说法或表示法正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L的溶液一定呈中性9、某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．该电池工作时电能转变为化学能 B．铜片的质量增加C．H+向铁片移动 D．铁片上发生的反应是Fe-2e-=Fe2+10、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）A．a-m=b+n B．离子半径Am+>Bn-C．A的原子序数比B大（m+n） D．原子半径A>B11、下列实验装置图正确的是（ ）A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙炔12、对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原14、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收 c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（　　）A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．1+3＞115、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是(　　)图Ⅰ　碱性锌锰电池图Ⅱ铅­硫酸蓄电池图Ⅲ　电解精炼铜图Ⅳ　银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag16、金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（ ）A．1 B．2 C．3 D．4二、非选择题（本题包括5小题）17、氢化阿托醛是一种重要的化工原料，其合成路线如下:(M代表相对分子量)在合成路线上①～⑤反应中，属于消去反应的为________(填反应序号)。

写出反应④的化学方程式：_______________________________________________在一定条件下，D与有机物X发生酯化反应生成E(M ＝164)，则X的结构简式为____________写出满足下述两个条件的E的两种同分异构体的结构简式：a．能与NaHCO3反应产生气体　b．苯环上的一氯取代物只有一种结构______________， _________ 氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成由反应的化学方程式为_____________________________________18、[化学一有机化学基础]（13分）对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料写出PX的结构简式 PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。

② D 分子所含官能团是 （填名称）③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式 19、TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中重复滴定2次滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+滴定序号待测液体积/mLNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定管起点读数/mL滴定管终点读数/mL125.000.0425.042 25.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。

a．排除滴定管尖嘴处的气泡 b．检查滴定管是否漏液 c．用待装液润洗滴定管②滴定终点的实验现象是____③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____20、某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素请回答:化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________化合物A 与H2O反应的化学方程式_______________镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M 和气体D，则D的分子式为_______________研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH3O++OH-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质①液态B的电离方程式________________②电解时，阴极的电极反应式________________21、回答下列问题．(1)常温时，FeCl3 溶液的 pH _________7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示） _________．25℃时，向 0.1mol•L-1 氨水中加入少量 NH4Cl 固体，当固体溶解后，测得溶液 pH减小，主要原因是__________．某溶液中只存在 OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：__________，②若溶液中四种离子的大小顺序为 c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为________．③若溶液中 c（Na+）＝c（CH3COO﹣），该溶液由体积相等的稀 NaOH 和 CH3COOH 溶液混合而成，则混合前 c（NaOH）________c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）．参考答案。