湖南省长沙市雅礼建业中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析.docx

湖南省长沙市雅礼建业中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(  )    A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NAB．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA    C．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子    D．在2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物参考答案：A试题分析：A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA，例如氯气与钠反应生成氯化钠，转移2mol电子，正确；B．1 mol O2在反应中得到电子数不一定为4NA，例如与钠反应生成过氧化钠，转移2mol电子，B错误；C．过氧化钠与水的反应中，氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，C正确；D．在2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气只是氧化产物，ClO2是还原产物，D错误，答案选A。

2. 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（  ）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  （    ）  A．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA  B．H20通过Na2O2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为6 NA／18  C．O．1 mol葡萄糖分子中含“C—H”数目为1.2NA  D．11．2 L C02含有的分子数为O．5 NA参考答案：A略4. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12 moI·L-1的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-参考答案：A略5. （2006·江苏卷）10.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：6. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是：(    )A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl  B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁参考答案：A略7. 工业上以CaO和HNO3 为原料制备Ca（NO3）2·4H2O晶体．为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为       A．30%                                                        B．63%       C．70%                                                        D．无法确定参考答案：C略8. 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（   ）A．a =3.36时，CO2 + 2OH- = CO32- + H2OB．a =4.48时，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2OC．a =6.72时，CO2 + OH- = HCO3-D．a =8.96时，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O参考答案：D略9. 下列离子方程式书写正确的是                                               A．用氯气作为水的消毒剂：      Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClOB．＋4价硫元素表现出还原性：  H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2O                     C．向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3? H2O  AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O         D．  澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O参考答案：A略10. 某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有（    ）A．A原子的最外电子层上只有1个电子   B．A单质和水反应比钠和水反应剧烈C．A的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强D．A的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O参考答案：答案：D 11. 某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（  ）A．该反应的还原剂是Cl﹣B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强参考答案：D方程式为3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，A．由方程式可知反应的还原剂为NH4+，故A错误；B．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故B错误；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选D．12. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下， 10 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10 mL 0.1mol/L NaCl；溶液Y：10mL 0.1mol/L CH3COONa。

X中离子总浓度＞Y中离子总浓度C．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常温下amL 0.1mol/L KOH与bmL 0.1mol/LHCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b参考答案：AB略13. 下列实验装置或操作正确的是（　　）A．向容量瓶中转移液体B．实验室制取蒸馏水C．从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．分离酒精和水参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．转移液体需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向错误；C．蒸发时用蒸发皿；D．分液漏斗分离能分层的物质．【解答】解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确； B．冷凝水方向错误，下进上出，故B错误；C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；D．酒精和水能互溶，不分层，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．14. 实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 Ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（　　）A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次参考答案：B考点：制备实验方案的设计．分析：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，以此来解答．解答：解：由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体，A．步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，故B错误；C．CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故C正确；D．步骤⑤为洗涤固体，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，则操作为向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次，可洗涤晶体，故D正确；故选B．点评：本题考查硫酸铜的制备实验，为高频考点，把握制备流程中的反应、混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等，注意氧化还原反应及盐类水解等原理的应用和分析．15. 能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水  +3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水  Ca(OH) 2  +=CaCO3  ↓ + 2C  冷的氢氧化钠溶液中通入氯气   Cl2  + 2=Cl + + H2OD   稀硫酸中加入铁粉      2Fe + 6 = 2 + 3H2  ↑参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Cu—Fe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为FeO和 CuO)，现进行如下实验（以下气体体积均在标准状况下测得)：①将此合金5．76g置于烧杯中，然后将稀HSO逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu），还有滤渣   B。

将滤渣B投入到一定浓度的HNO中，完全溶解．得NO和NO：的％台气体896mL，经Ⅻ定此混合气体的密度为1 52g／L③将①所得滤液加入d同镕度足i白q HN0 a中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO,气体恰好完全溶于水1）过滤时，应用到的玻璃仪器有_______________________________（2）A中的阳离子有______________，滤渣B中含______________________（3）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为_________mo1，Cu的物质的量为________mo1（4）V的数值为______。