2023届江苏省苏州新区一中化学高一下期末检测试题(含答案解析）.doc

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中错误的是（   ）A．分子式为C9H12B．1 mol此分子在一定条件最多能与4molH2发生反应C．所有碳原子都在同一平面上D．此物质属于烯烃类物质2、下列有关实验操作、实验现象结论或目的均正确的是（　　）选项实验操作现象结论或目的A常温下,将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中前者 反应速率更快锌比铝活泼B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳C1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热,然后加入新制Cu(OH)2煮沸未产生 砖红色沉淀蔗糖未水解D向5%H2O2溶液中,滴加几滴FeCl3溶液产生气泡明显加快FeCl3是H2O2分解的催化剂A．A B．B C．C D．D3、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）.事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（ⅡA族）与水反应更快BSi是半导体材料，同族Ge也是半导体材料IVA族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DP与H2高温时反应，S与H2加热时反应Cl2与H2在光照或点燃时反应A．A B．B C．C D．D4、C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料。

它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2(g)及H2O(l)最后都生成CO2(g)，放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是A．C2H5OH B．CH4 C．C3H8 D．C5、卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．单质的氧化性逐渐增强C．单质熔、沸点逐渐降低 D．气态氢化物稳定性逐渐增强6、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-据此判断，锌片是( )A．正极并被还原 B．正极并被氧化C．负极并被还原 D．负极并被氧化7、下列措施中，不能提高化学反应速率的是A．Zn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉B．KC103的分解反应中，适当提高反应温度C．H202的分解反应中，添加适量MnO2D．合成氨的反应中，增大体系的总压力8、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D．2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)9、对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g) △H<0，下列各图中正确的是（ ）A． B．C． D．10、下列环境污染与SO2有关的是A．温室效应 B．水华 C．化学烟雾 D．酸雨11、胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间B．具有丁达尔现象C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在12、已知、、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是　　A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X+>Y2+>Z->W2-C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性：   X>Y>W2->Z-13、下列说法中，能说明苯不是单双键交替结构的是A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯能和氢气发生加成反应C．苯的间位二氯代物没有同分异构体D．苯能与溴水因发生化学反应而褪色14、在图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。

若X为铁，则Y可能是A．锌 B．石墨 C．银 D．铜15、下列化学用语表达正确的是A．Na2O2的电子式：B．Al3＋的结构示意图：C．CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯D．用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→16、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．钠与水反应：Na +2H2O=Na++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色③丁能使溴水褪色的原因与甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定条件下可与溴发生取代反应相同条件下，丁蒸气的密度是乙密度的3倍据以上叙述完成下列问题：（1）写出甲的结构简式__________、乙的结构式____________、丙分子中含有的化学键类型是__________；（2）写出丁与液溴在催化剂作用下发生取代反应的方程式_________________；（3）写出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式_______________________。

18、已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________19、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O方案一:(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体由此可得出样品中一定含有_______，写出产生上述气体的化学方程式_____________2)进一步探究样品中另一种成分实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入______(填化学式)溶液，观察现象方案二:(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的____A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。

回答下列问题:(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______(填选项)A．氢氧化钠溶液和铝片   B．稀硝酸和铁片   C．稀硫酸利锌片   D．浓硫酸和镁片(5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)①打开止水夹   ②关闭止水夹   ③点燃C处的酒精喷灯 ④熄灭C处的酒精喷灯   ⑤收集氢气并验纯(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_____20、为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验Ⅰ．Cu(NO3)2 的氧化性将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2 溶液中，一段时间后将铁丝取出为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水请完成下表：操作反应或现象结论（1）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入__溶液，振荡现象____存在 Fe3+（2）取少量除尽 Cu2+后的溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，振荡离子方程式____存在 Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2 的热稳定性在如图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2 固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。

当反应结束以后，试管中残留固体为红色 （1）装置B 的作用是_______ 2）从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置3）下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）Cu(NO3)2 加热到200℃的化学方程式为___________ ，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体21、 (1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为___________，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阴极电极反应式__________________； (2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充电时，阳极的电极反应式为_________；(3)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：___________。

4)如图是一个电化学过程的示意图请回答下列问题：写出通入CH3OH的电极的电极反应式______②乙池中C棒电极反应的方程式为__________________，当乙池中B极质量增加10.8g，此时丙池中析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是______(填序号)A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A．由结构简式可知分子式。