2019年高考天津卷理综试题解析(精编版)(有答案)

2019 年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分化学部分 理科综合共理科综合共 300 分，考试用时分，考试用时 150 分钟。分钟。 化学试卷分为第化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷两部分，第卷两部分，第卷卷 1 至至 2 页，第页，第卷卷 3 至至 6 页，页， 共共 100 分。分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试 用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后， 将本试卷和答题卡一并交回。将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！祝各位考生考试顺利！ 第第卷卷 注意事项：注意事项： 1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2本卷共本卷共 6 题，每题题，每题 6 分，共分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：相对原子质量： H1C12O16Zn65 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的 本质区别是否有新物质生成；据此分析判断 【详解】A、秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故 A 错误； B、从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故 B 错误； C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故 C 错误； D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有 新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） 实验现象离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉 淀溶解 2 432 2 Mg OH2NHMg2NHH O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色 液体 3 2 3 Fe3H OFe OH3H C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 22 2442 3SO2MnO4H3SO2Mn2H O D氧化亚铁溶于稀硝酸 2 2 FeO2HFeH O A. AB. BC. CD. D 【答案】A 【解析】 【分析】 A、氢氧化镁碱性强于氨水； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀； C、电荷不守恒； D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子； 【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故 A 正确； B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe33H2O Fe(OH)3（胶体）3H，故 B 错误； C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42，故 C 错误； D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为： 3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O，故 D 错误； 故选 A。 【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点 C：氧化 还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将 H+写在反应物中，应先电子守恒，再通过电荷守恒将 H+补在生成物中。 3.下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ） A. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 2 FeCl 2 Cl B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C. 盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 23 Na CO D. 无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 2 CoCl 【答案】C 【解析】 【分析】 A、氯气能将铁和亚铁氧化； B、根据合金的性质判断； C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。 【详解】A、氯气能将铁和亚铁氧化，从而除去工业废气中的氯气，故 A 不选； B、根据铝合金的性质，具有密度低、强度高，应用于航空航天等工业，故 B 不选； C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更 板结，故 C 选； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，判断硅胶中是否含水，故 D 不选。 故选 C。 【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点 C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑 产物在应用中是否符合要求，生成的 NaOH 仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。 4.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） ABCD 混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液 收集气体 2 NO 证明乙炔可使溴水褪色 A. AB. BC. CD. D 【答案】B 【解析】 【分析】 A、乙醇的密度小于浓硫酸； B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切； C、二氧化氮的密度大于空气； D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。 【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，故 A 错误； B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故 B 正确； C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管就长进短出，故 C 错误； D、乙炔中的 H2S 等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱的洗气瓶，将杂质除去，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点 D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的 H2S 等还 原性杂质也能使溴水褪色。 5.某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的 2 HNO 3 CH COOH 4 5.0 10 5 1.7 10 pH 两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） pH A. 曲线代表溶液 2 HNO B. 溶液中水的电离程度：b 点c 点 C. 从 c 点到 d 点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离 HAOH A cc c HAA 子） D. 相同体积 a 点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 NaOH Nan 【答案】C 【解析】 【分析】 电离常数 HNO2 大于 CH3COOH，酸性 HNO2 大于 CH3COOH； A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比 I 的酸性强，溶液中氢离子浓度越大， 酸性越强； B、酸抑制水电离，b 点 pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大； C、kw 为水的离子积常数，k(HNO2)为 HNO2 的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变； D、体积和 pH 均相同的 HNO2 和 CH3COOH 溶液，c（CH3COOH）c（HNO2） 。 【详解】A、由图可知，稀释相同的倍数，的变化大，则的酸性比 I 的酸性强，代表 HNO2，I 代表 CH3COOH，故 A 错误； B、酸抑制水电离，b 点 pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故 B 错误； C、代表 HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/c(H+)·c(NO2-)=kw/k(HNO2)，kw 为水的离子积常数，k(HNO2)为 HNO2 的电离常数，只与温度有关，温度不变，则不变，故 C 正确； D、体积和 pH 均相同的 HNO2 和 CH3COOH 溶液，c（CH3COOH）c（HNO2） ，分别滴加同浓度 的 NaOH 溶液至中性，CH3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2 消耗的 NaOH 少，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时 pH 变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的 关系是解答本题的关键，难点 C，要将已知的 c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以 c(H+)， 变成与 kw 为水的离子积常数和 k(HNO2)为 HNO2 的电离常数相关的量，再判断。 6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可 储存电解质溶液，提高电池的容量。 A. 放电时，a 电极反应为 2 I Br2e2IBr B. 放电时，溶液中离子的数目增大 C. 充电时，b 电极每增重，溶液中有被氧化 0.65g 0.02mol I D. 充电时，a 电极接外电源负极 【答案】D 【解析】 【分析】 放电时，Zn 是负极，负极反应式为 Zn-2eZn2，正极反应式为 I2Br+2e=2I+Br，充电 时，阳极反应式为 Br+2I-2e=I2Br、阴极反应式为 Zn2+2e=Zn，放电时，只有阳离子能 穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答。 【详解】A、放电时，a 电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为 I2Br+2e=2I+Br，故 A 正确； B、放电时，正极反应式为 I2Br+2e=2I+Br，溶液中离子数目增大，故 B 正确； C、充电时，b 电极反应式为 Zn2+2e=Zn，每增加 0.65g，转移 0.02mol 电子，阳极反应式为 Br+2I-2e=I2Br，有 0.02molI失电子被氧化，故 C 正确； D、充电时，a 是阳极，应与外电源的正极相连，故 D 错误； 故选 D。 【点睛】本题考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键，会正确 书写电极反应式，易错选项是 B，正极反应式为 I2Br+2e=2I+Br离子由 1mol 变成 3mol。 第第卷卷 注意事项：注意事项： 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共本卷共 4 题，共题，共 64 分。分。 7.氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。 AsSb BiMc 回答下列问题： （1）砷在元素周期表中的位置_。的中子数为_。 288 115Mc 已知：（ ，白磷）（ ，黑磷） ； P sPs 1 39.3kJ molH （ ，白磷）（ ，红磷） ； P sPs 1 17.6kJ molH 由此推知，其中最稳定的磷单质是_。 （2）氮和磷氢化物性质的比较： 热稳定性：_（填“”“”） 。 3 NH 3 PH 沸点：_（填“”“”） ，判断依据是_。 24 N H 24 P H （3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推 3 PH 3 NH 3 PH HI 断正确的是_（填序号） 。 a不能与反应 b含离子键、共价键 c能与水反应 NaOH （4）能