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2019年高考天津卷理综试题解析(精编版)(有答案)

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  • 上传时间:2019-07-22
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    • 1、2019 年普通高等学校招生个国统一考试(天津卷)理科综合年普通高等学校招生个国统一考试(天津卷)理科综合 化学部分化学部分 理科综合共理科综合共 300 分,考试用时分,考试用时 150 分钟。分钟。 化学试卷分为第化学试卷分为第卷(选择题)和第卷(选择题)和第卷两部分,第卷两部分,第卷卷 1 至至 2 页,第页,第卷卷 3 至至 6 页,页, 共共 100 分。分。 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试 用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后, 将本试卷和答题卡一并交回。将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利!祝各位考生考试顺利! 第第卷卷 注意事项:注意事项: 1每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用 橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。橡皮擦干净后,再选涂

      2、其他答案标号。 2本卷共本卷共 6 题,每题题,每题 6 分,共分,共 36 分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符 合题目要求的。合题目要求的。 以下数据可供解题时参考:以下数据可供解题时参考: 相对原子质量:相对原子质量: H1C12O16Zn65 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是( ) A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的 本质区别是否有新物质生成;据此分析判断 【详解】A、秸杆主要成分为纤维素,生产乙醇,产生新物质,属于化学变化,故 A 错误; B、从石油生产塑料、化纤等高分子材料,产生新物质,属于化学变化,故 B 错误; C、利用基本化学原料生产化学合成药,产生新物质,属于化学变化,故 C 错误; D、海水中的水淡化成淡水,没有产生新物质,属于物理变化,故

      3、D 正确; 故选 D。 【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大,解答时要分析变化过程中是否有 新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( ) 实验现象离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉 淀溶解 2 432 2 Mg OH2NHMg2NHH O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色 液体 3 2 3 Fe3H OFe OH3H C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 22 2442 3SO2MnO4H3SO2Mn2H O D氧化亚铁溶于稀硝酸 2 2 FeO2HFeH O A. AB. BC. CD. D 【答案】A 【解析】 【分析】 A、氢氧化镁碱性强于氨水; B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀; C、电荷不守恒; D、硝酸具有强氧化性,将亚铁氧化成铁离子; 【详解】A、氢氧化镁碱性强于氨水,故 A 正确; B、制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀,离子方程式为:Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H,故 B 错误; C、电荷不

      4、守恒,正确的离子方程式为:5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42,故 C 错误; D、硝酸具有强氧化性,将亚铁氧化成铁离子,正确的离子方程式为: 3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O,故 D 错误; 故选 A。 【点睛】本题考查离子反应方程式书写,解题关键:结合原理正确书写离子方程式,难点 C:氧化 还原反应的离子方程式的书写,配平前不能将 H+写在反应物中,应先电子守恒,再通过电荷守恒将 H+补在生成物中。 3.下列有关金属及其化合物的不合理的是( ) A. 将废铁屑加入溶液中,可用于除去工业废气中的 2 FeCl 2 Cl B. 铝中添加适量钾,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业 C. 盐碱地(含较多等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 23 Na CO D. 无水呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 2 CoCl 【答案】C 【解析】 【分析】 A、氯气能将铁和亚铁氧化; B、根据合金的性质判断; C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,产物仍然呈碱性; D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。 【详解】A、氯气能将铁

      5、和亚铁氧化,从而除去工业废气中的氯气,故 A 不选; B、根据铝合金的性质,具有密度低、强度高,应用于航空航天等工业,故 B 不选; C、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,产物仍然呈碱性,不能改变土壤的碱性,反而使土壤更 板结,故 C 选; D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同,判断硅胶中是否含水,故 D 不选。 故选 C。 【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用,易错点 C,除杂不只是将反应物反应掉,还要考虑 产物在应用中是否符合要求,生成的 NaOH 仍然呈碱性,达不到降低碱度的目的。 4.下列实验操作或装置能达到目的的是( ) ABCD 混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液 收集气体 2 NO 证明乙炔可使溴水褪色 A. AB. BC. CD. D 【答案】B 【解析】 【分析】 A、乙醇的密度小于浓硫酸; B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切; C、二氧化氮的密度大于空气; D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。 【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸,混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中,边倒边搅拌,故 A 错误; B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切,胶头滴管垂直

      6、位于容量瓶的正上方,故 B 正确; C、二氧化氮的密度大于空气,集气瓶中的导气管就长进短出,故 C 错误; D、乙炔中的 H2S 等杂质也能使溴水褪色,应先通过一个盛碱的洗气瓶,将杂质除去,故 D 错误; 故选 B。 【点睛】本题考查实验装置和基本操作,易错点 D,学生易忽略实验室用电石制乙炔中的 H2S 等还 原性杂质也能使溴水褪色。 5.某温度下,和的电离常数分别为和。将和体积均相同的 2 HNO 3 CH COOH 4 5.0 10 5 1.7 10 pH 两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) pH A. 曲线代表溶液 2 HNO B. 溶液中水的电离程度:b 点c 点 C. 从 c 点到 d 点,溶液中保持不变(其中、分别代表相应的酸和酸根离 HAOH A cc c HAA 子) D. 相同体积 a 点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同 NaOH Nan 【答案】C 【解析】 【分析】 电离常数 HNO2 大于 CH3COOH,酸性 HNO2 大于 CH3COOH; A、由图可知,稀释相同的倍数,的变化大,则的酸性比 I 的酸性强,溶液中氢离

      7、子浓度越大, 酸性越强; B、酸抑制水电离,b 点 pH 小,酸性强,对水电离抑制程度大; C、kw 为水的离子积常数,k(HNO2)为 HNO2 的电离常数,只与温度有关,温度不变,则不变; D、体积和 pH 均相同的 HNO2 和 CH3COOH 溶液,c(CH3COOH)c(HNO2) 。 【详解】A、由图可知,稀释相同的倍数,的变化大,则的酸性比 I 的酸性强,代表 HNO2,I 代表 CH3COOH,故 A 错误; B、酸抑制水电离,b 点 pH 小,酸性强,对水电离抑制程度大,故 B 错误; C、代表 HNO2,c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)c(HNO2)c(OH-)/c(H+)c(NO2-)=kw/k(HNO2),kw 为水的离子积常数,k(HNO2)为 HNO2 的电离常数,只与温度有关,温度不变,则不变,故 C 正确; D、体积和 pH 均相同的 HNO2 和 CH3COOH 溶液,c(CH3COOH)c(HNO2) ,分别滴加同浓度 的 NaOH 溶液至中性,CH3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多,HNO2 消耗的 NaOH 少,故 D 错

      8、误; 故选 C。 【点睛】本题考查酸的稀释及图象,明确强酸在稀释时 pH 变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的 关系是解答本题的关键,难点 C,要将已知的 c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以 c(H+), 变成与 kw 为水的离子积常数和 k(HNO2)为 HNO2 的电离常数相关的量,再判断。 6.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可 储存电解质溶液,提高电池的容量。 A. 放电时,a 电极反应为 2 I Br2e2IBr B. 放电时,溶液中离子的数目增大 C. 充电时,b 电极每增重,溶液中有被氧化 0.65g 0.02mol I D. 充电时,a 电极接外电源负极 【答案】D 【解析】 【分析】 放电时,Zn 是负极,负极反应式为 Zn-2eZn2,正极反应式为 I2Br+2e=2I+Br,充电 时,阳极反应式为 Br+2I-2e=I2Br、阴极反应式为 Zn2+2e=Zn,放电时,只有阳离子能 穿过交换膜,阴离子不能穿过交换膜,据此分析解答。 【详解】A、放电时,a 电极为正极,碘得电子变成碘离子,正

      9、极反应式为 I2Br+2e=2I+Br,故 A 正确; B、放电时,正极反应式为 I2Br+2e=2I+Br,溶液中离子数目增大,故 B 正确; C、充电时,b 电极反应式为 Zn2+2e=Zn,每增加 0.65g,转移 0.02mol 电子,阳极反应式为 Br+2I-2e=I2Br,有 0.02molI失电子被氧化,故 C 正确; D、充电时,a 是阳极,应与外电源的正极相连,故 D 错误; 故选 D。 【点睛】本题考查化学电源新型电池,会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键,会正确 书写电极反应式,易错选项是 B,正极反应式为 I2Br+2e=2I+Br离子由 1mol 变成 3mol。 第第卷卷 注意事项:注意事项: 1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2本卷共本卷共 4 题,共题,共 64 分。分。 7.氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。 AsSb BiMc 回答下列问题: (1)砷在元素周期表中的位置_。的中子数为_。 288 115Mc 已知:( ,白磷)( ,黑磷) ; P sPs 1 39.3kJ molH ( ,白磷)( ,红磷) ; P sPs 1 17.6kJ molH 由此推知,其中最稳定的磷单质是_。 (2)氮和磷氢化物性质的比较: 热稳定性:_(填“”“”) 。 3 NH 3 PH 沸点:_(填“”“”) ,判断依据是_。 24 N H 24 P H (3)和与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对与反应产物的推 3 PH 3 NH 3 PH HI 断正确的是_(填序号) 。 a不能与反应 b含离子键、共价键 c能与水反应 NaOH (4)能

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