普通化学习题答案资料

第二章习题1. 是非题（对的在括号内填“”，错的填“×”）（1）当主量子数n=2时，角量子数l只能取1。 （ × ）（2）p轨道的角度分布图为“8”形，表明电子是沿“8”轨迹运动的。 （ × ）（3）多电子原子的能级只与主量子数n有关。 （ × ）（4）主量子数n=3时，有3s、3p、3d和3f四个轨道。 （ × ）（5）原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。 （ ） （6）VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。 （ × ）（7）微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。 （ ）（8）多电子原子的能级图是一个近似能级关系。 （ ）（9）所有原子轨道都有正、负部分。 （ × ）（10）在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。 （ ）（11）3d能级对应的量子数为n = 3，l = 2。 （ ）（12） 某元素原子外层电子构型是3d23s2，则它在周期系中的分区属ds区。 （ × ）（13） 电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。 （ ）（14） 最外层电子排布为ns1的元素是碱金属元素。 （ × ）（15） 不存在四个量子数完全相同的两个电子。 （ ）（16） 波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。 （ × ）2. 选择题（将正确答案的标号填入括号中）（1）某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区是（ A ）。(A) ds区 (B) d区 (C) p区 (D) f区（2）在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（ B ）。 (A) Cr3+ (B) Fe3+ (C) Ni2+ (D) Mn3+（3）量子力学的一个轨道（ D ）。 (A) 指n，l，m，ms四个量子数具有一定数值时的一个波函数(B) 指n具有一定数值时的一个波函数(C) 指n，l具有一定数值时的一个波函数(D) 指n，l，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数（4）下列元素原子半径排列顺序正确的是（ B ）。唉，此题错了！将B改为 Ar>Mg>Al>Si(A) Mg >Al>Si>Ar (B) Ar>Mg>Al>Si (C) Si>Mg>Al>Ar (D) Al>Mg>Ar>Si（5）下列原子的价电子构型中，元素电负性最大的是 （ D ）。(A) 3s23p1 (B) 3s23p2 (C) 3s23p3 (D) 3s23p4（6）决定原子轨道的量子数是（ C ）。(A) n、l (B) n、l、ms (C) n、l、m (D) n、l、m、ms（7）在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为（ D ）。 (A) 3,1,1 (B) 2,1,0 (C) 3,0,-1 (D) 3,2,-1（8）29号元素原子的价层电子构型为 （ C ）。(A) 3d94s2 (B) 3d9 (C) 3d104s1 (D)4s1（9）下列各波函数合理的是（ B ）。 (A) y（3,3,1） (B) y（3,1,1） (C) y（3,2,3） (D) y（3,3,3）（10）在电子云示意图中，小黑点是（ A ）。 (A) 其疏密表示电子出现的概率密度的大小(B) 表示电子在该处出现(C) 表示电子(D) 其疏密表示电子出现的概率的大小 （11）下列离子中，属于（917）电子构型的是 （ C ）。(A) Li+ (B) F- (C) Fe3+ (D) Pb3+3. 填空题 （1）4f原子轨道的主量子数n=_4_，角量子数l为_3_，f原子轨道在空间可有_7_个伸展方向，最多可容纳_14_个电子。（2）25Mn的核外电子分布式_1s22s22p63s23p63d54s2_，30Zn2+的外层电子分布式_3s23p63d10_。（3） 描述一个原子轨道要用_3_个量子数，表征电子自旋的量子数是_ms_。（4） 某元素的最高氧化态为+7，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的，则该元素的价电子构型为_3d54s2_，属于_d_区元素，原子序数为_25_。该元素氧化数为+2的阳离子的电子分布式为_1s22s22p63s23p63d5_，属于_9-17_电子构型的离子。（5） 当n=4时，该电子层电子的最大容量为_32_个；某元素原子在n=4的电子层上只有2个电子，在次外层l=2的轨道中有10个电子，该元素符号是_Zn_，位于周期表中第四周期，第_IIB_族，其核外电子分布式为_1s22s22p63s23p63d104s2_，外层电子构型为_3d104s2_。（6） 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐_减小_，因而其金属性依次_增强_；在同一周期中自左向右，元素第一电离能的变化趋势是逐渐_增大_，元素的金属性逐渐_减弱_。（7） 某原子质量数为52，中子数为28，此元素的原子序数为_24_，元素符号为_Cr_，核外电子数为_24_，基态未成对的电子数为_6_。（8） 基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数可能为_8、9、10、13、18、_。（9） 填充下表：元素核外电子分布式外层电子构型周期族所属区19K1s22s22p63s23p64s14s14IAs30Cu1s22s22p63s23p63d104s13d104s14IBds35Br1s22s22p63s23p63d104s24p54s24p54VIIAp26Fe1s22s22p63s23p63d64s23d64s24VIIIBd30Zn1s22s22p63s23p63d104s23d104s24IIBds4. 氧原子中有8个电子，试写出各电子的四个量子数。1s22s22p41s2：n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 n=1, l=0, m=0, ms=1/22s2：n=2, l=0, m=0, ms= 1/2 n=2, l=0, m=0, ms= -1/22p4：n=2, l=1, m=0, ms= 1/2n=2, l=1, m=1, ms= 1/2n=2, l=1, m=-1, ms= 1/2n=2, l=1, m=0（或1、-1）, ms= -1/2 5. 有无以下的电子运动状态？为什么？ （1） n=1, l=1, m=0； 无，l=1（2） n =2, l =0, m =±1； 无，m =±1（3） n =3, l =3, m =±3； 无，l=3（4） n =4, l =3, m =±2 有6. 试比较下列各对原子或离子半径的大小（不查表），然后与表核对是否正确。H与He；Ba与Sr；Sc与Ca；Zr与Hf；Cu与Ni；S2-与S；Na与Al3+；Fe2+与Fe3+红色为大，Zr与Hf；Cu与Ni；需要查表7. 写出下列轨道的符号：（1）n =4, l =0； 4s（2）n =3, l =1； 3p（3）n =2, l =1； 2p（4）n =5, l =3。 5f8. 写出符合下列电子结构的元素符号，并指出它们所属的分区：（1）最外层有2个s电子和2个p电子的元素； C、Si、Ge、Sn、Pb，p区（2）外层有6个3d电子和2个4s电子的元素； Fe、d区（3）3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素。 Cu、ds区第三章 习 题1. 是非题（对的在括号内填“”，错的填“×”）（1）极性分子间同时存在色散力、诱导力和取向力，且都是以取向力为主。（ × ） （2）所谓杂化轨道是指在形成分子时，同一原子的不同原子轨道重新组合形成的新的原子轨道。 （ ）（3）键无极性则分子一定没有极性，而键有极性分子不一定有极性。（ ） （4）卤素分子F2、Cl2、Br2、I2之间只存在着色散力，色散力随相对分子量的增大而增大，因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。 （ ）（5）四氯化碳的熔、沸点都很低，所以四氯化碳分子不稳定。 （ × ）（6）色散力仅存在于非极性分子之间。 （ × ） （7）含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。 （ × ）（8）熔点高低顺序为NH3、PH3、AsH3依次升高。 （ × ）（9）只有含OH的分子才能与水分子形成氢键。 （ × ）（10）HCN是直线形分子，C的杂化为sp杂化。 （ ）2. 选择题（将正确答案的标号填入括号中）（1）下列化合物中氢键表现最强的是（ D ）。 (A) NH3 (B) H2O (C) HCl (D) HF（2）下列化合物分子间有氢键的是（ B ）。 (A) HCl (B) HCOOH (C) HCHO (D) CH3OCH3（3）H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在（ D ）。