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普通化学习题答案资料

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  • 卖家[上传人]:w****i
  • 文档编号:93313724
  • 上传时间:2019-07-19
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    • 1、第二章习题1. 是非题(对的在括号内填“”,错的填“”)(1)当主量子数n=2时,角量子数l只能取1。 ( )(2)p轨道的角度分布图为“8”形,表明电子是沿“8”轨迹运动的。 ( )(3)多电子原子的能级只与主量子数n有关。 ( )(4)主量子数n=3时,有3s、3p、3d和3f四个轨道。 ( )(5)原子中某电子的合理的波函数,代表了该电子可能存在的运动状态,该运动状态可视为一个原子轨道。 ( ) (6)VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。 ( )(7)微观粒子的质量越小,运动速度越快,波动性就表现得越明显。 ( )(8)多电子原子的能级图是一个近似能级关系。 ( )(9)所有原子轨道都有正、负部分。 ( )(10)在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。 ( )(11)3d能级对应的量子数为n = 3,l = 2。 ( )(12) 某元素原子外层电子构型是3d23s2,则它在周期系中的分区属ds区。 ( )(13) 电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。 ( )(14) 最外层电子排布为ns1的元素是碱金属元素。 ( )(15) 不存在四个量子数完全

      2、相同的两个电子。 ( )(16) 波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。 ( )2. 选择题(将正确答案的标号填入括号中)(1)某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10,该元素在周期表中所属的分区是( A )。(A) ds区 (B) d区 (C) p区 (D) f区(2)在下列离子的基态电子构型中,未成对电子数为5的离子是( B )。 (A) Cr3+ (B) Fe3+ (C) Ni2+ (D) Mn3+(3)量子力学的一个轨道( D )。 (A) 指n,l,m,ms四个量子数具有一定数值时的一个波函数(B) 指n具有一定数值时的一个波函数(C) 指n,l具有一定数值时的一个波函数(D) 指n,l,m三个量子数具有一定数值时的一个波函数(4)下列元素原子半径排列顺序正确的是( B )。唉,此题错了!将B改为 ArMgAlSi(A) Mg AlSiAr (B) ArMgAlSi (C) SiMgAlAr (D) AlMgArSi(5)下列原子的价电子构型中,元素电负性最大的是 ( D )。(A) 3s23p1 (B) 3s23p2 (C) 3s23p3

      3、 (D) 3s23p4(6)决定原子轨道的量子数是( C )。(A) n、l (B) n、l、ms (C) n、l、m (D) n、l、m、ms(7)在某原子中,各原子轨道有下列四组量子数,其中能级最高的为( D )。 (A) 3,1,1 (B) 2,1,0 (C) 3,0,-1 (D) 3,2,-1(8)29号元素原子的价层电子构型为 ( C )。(A) 3d94s2 (B) 3d9 (C) 3d104s1 (D)4s1(9)下列各波函数合理的是( B )。 (A) y(3,3,1) (B) y(3,1,1) (C) y(3,2,3) (D) y(3,3,3)(10)在电子云示意图中,小黑点是( A )。 (A) 其疏密表示电子出现的概率密度的大小(B) 表示电子在该处出现(C) 表示电子(D) 其疏密表示电子出现的概率的大小 (11)下列离子中,属于(917)电子构型的是 ( C )。(A) Li+ (B) F- (C) Fe3+ (D) Pb3+3. 填空题 (1)4f原子轨道的主量子数n=_4_,角量子数l为_3_,f原子轨道在空间可有_7_个伸展方向,最多可容纳_14_个电子

      4、。(2)25Mn的核外电子分布式_1s22s22p63s23p63d54s2_,30Zn2+的外层电子分布式_3s23p63d10_。(3) 描述一个原子轨道要用_3_个量子数,表征电子自旋的量子数是_ms_。(4) 某元素的最高氧化态为+7,原子的最外层电子数为2,原子半径是同族元素中最小的,则该元素的价电子构型为_3d54s2_,属于_d_区元素,原子序数为_25_。该元素氧化数为+2的阳离子的电子分布式为_1s22s22p63s23p63d5_,属于_9-17_电子构型的离子。(5) 当n=4时,该电子层电子的最大容量为_32_个;某元素原子在n=4的电子层上只有2个电子,在次外层l=2的轨道中有10个电子,该元素符号是_Zn_,位于周期表中第四周期,第_IIB_族,其核外电子分布式为_1s22s22p63s23p63d104s2_,外层电子构型为_3d104s2_。(6) 在元素周期表中,同一主族自上而下,元素第一电离能的变化趋势是逐渐_减小_,因而其金属性依次_增强_;在同一周期中自左向右,元素第一电离能的变化趋势是逐渐_增大_,元素的金属性逐渐_减弱_。(7) 某原子质量数

      5、为52,中子数为28,此元素的原子序数为_24_,元素符号为_Cr_,核外电子数为_24_,基态未成对的电子数为_6_。(8) 基态原子的第五电子层只有两个电子,则该原子的第四电子层中的电子数可能为_8、9、10、13、18、_。(9) 填充下表:元素核外电子分布式外层电子构型周期族所属区19K1s22s22p63s23p64s14s14IAs30Cu1s22s22p63s23p63d104s13d104s14IBds35Br1s22s22p63s23p63d104s24p54s24p54VIIAp26Fe1s22s22p63s23p63d64s23d64s24VIIIBd30Zn1s22s22p63s23p63d104s23d104s24IIBds4. 氧原子中有8个电子,试写出各电子的四个量子数。1s22s22p41s2:n=1, l=0, m=0, ms= -1/2 n=1, l=0, m=0, ms=1/22s2:n=2, l=0, m=0, ms= 1/2 n=2, l=0, m=0, ms= -1/22p4:n=2, l=1, m=0, ms= 1/2n=2, l=1, m

      6、=1, ms= 1/2n=2, l=1, m=-1, ms= 1/2n=2, l=1, m=0(或1、-1), ms= -1/2 5. 有无以下的电子运动状态?为什么? (1) n=1, l=1, m=0; 无,l=1(2) n =2, l =0, m =1; 无,m =1(3) n =3, l =3, m =3; 无,l=3(4) n =4, l =3, m =2 有6. 试比较下列各对原子或离子半径的大小(不查表),然后与表核对是否正确。H与He;Ba与Sr;Sc与Ca;Zr与Hf;Cu与Ni;S2-与S;Na与Al3+;Fe2+与Fe3+红色为大,Zr与Hf;Cu与Ni;需要查表7. 写出下列轨道的符号:(1)n =4, l =0; 4s(2)n =3, l =1; 3p(3)n =2, l =1; 2p(4)n =5, l =3。 5f8. 写出符合下列电子结构的元素符号,并指出它们所属的分区:(1)最外层有2个s电子和2个p电子的元素; C、Si、Ge、Sn、Pb,p区(2)外层有6个3d电子和2个4s电子的元素; Fe、d区(3)3d轨道全充满,4s轨道只有1个电子的元素。

      7、 Cu、ds区第三章 习 题1. 是非题(对的在括号内填“”,错的填“”)(1)极性分子间同时存在色散力、诱导力和取向力,且都是以取向力为主。( ) (2)所谓杂化轨道是指在形成分子时,同一原子的不同原子轨道重新组合形成的新的原子轨道。 ( )(3)键无极性则分子一定没有极性,而键有极性分子不一定有极性。( ) (4)卤素分子F2、Cl2、Br2、I2之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。 ( )(5)四氯化碳的熔、沸点都很低,所以四氯化碳分子不稳定。 ( )(6)色散力仅存在于非极性分子之间。 ( ) (7)含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。 ( )(8)熔点高低顺序为NH3、PH3、AsH3依次升高。 ( )(9)只有含OH的分子才能与水分子形成氢键。 ( )(10)HCN是直线形分子,C的杂化为sp杂化。 ( )2. 选择题(将正确答案的标号填入括号中)(1)下列化合物中氢键表现最强的是( D )。 (A) NH3 (B) H2O (C) HCl (D) HF(2)下列化合物分子间有氢键的是( B )。 (A) HCl (B) HCOOH (C) HCHO (D) CH3OCH3(3)H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在( D )。

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