【9A文】最新高中化学必修一笔记(整理精华版)

【MeiWei_81重点借鉴文档】第1章 认识化学学科第1节 认识化学科学一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属 非金属氢化物 金属氧化物 非金属氧化物 碱 含氧酸 盐 盐3、氧化物的酸碱性：第1章 认识化学学科第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。（一）Na的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8，沸点为882.9，密度为0.97g/cm3。点燃点燃2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。点燃（1）与非金属反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S= Na2S （2）与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2 （4）与盐反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 4Na+TiCl4(熔融状)Ti+4NaCl (5)Na在空气中的一系列变化： NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO34Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+9H2O+CO2=Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O 3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。（二）Na2O的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na2O+H2O=2NaOH （2）与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （3）与非金属反应：Na2O+CO2=Na2CO3 3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3(三)Na2O2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 3、Na2O2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O+O2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2二、研究物质的基本程序：进一步研究观察物质外观 预测物质性质 实验和观察 解释和结论 发现特殊现象，提出新问题（一）氯气的性质 1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。 2、化学性质： （1）与金属反应：与钠反应：2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。与铁反应：2Fe+3Cl22FeCl3 剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。与铜反应：Cu+Cl2CuCl2 剧烈燃烧，生成棕黄色烟。规律：变价金属与Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。 （2）与非金属反应：氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。氢气与氯气混合光照：H2+Cl22HCl 发生爆炸。 （3）与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO新制氯水中的微粒 （4）与碱反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl2+2H2O=2HCL+2HClO2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O （5）与盐反应：Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2NaBr=NaCl+Br2 3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。（二）HClO的性质 1、不稳定性：2HClO2HCl+O2 2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO 【制漂白剂：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】 3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3还弱。【工业上电解NaCl溶液制取Cl2、NaOH、H2：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2】【实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O】第1章 认识化学学科第3节 化学中常用的物理量物质的量一、物质的量（n） 1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。 2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol。 3、阿伏伽德罗常数（NA）：0.012kg 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 1mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。 NA =6.02×1023 mol-14、公式：n = N:微粒数。二、摩尔质量（M） 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 1mol的任何物质的质量，以g为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。 2、单位：g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。 3、公式：n =三、摩尔体积（Vm） 1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。 2、单位：L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol) 3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。（标准状况：指温度为0、压强为101kPa的状况，简称STP。） 4、公式：n = 5、书写规律：在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。在相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，而1mol气体的体积却几乎完全相同。在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 1、粒子数目 固、液体体积大小的主要因素 2、粒子(半径)大小 的主要因素 3、粒子间的平均距离【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。】热力学温度pV =n RT气体常数四、物质的量浓度（cB） 1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 2、单位：mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。 3、公式：n B=c B×V 4、一定物质的量浓度溶液的配置： （1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。 容量瓶：常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。 （2）配置步骤：计算 称量(量取) 溶解(冷却至室温20） 转移 洗涤：2-3次。 摇匀 定容：加水至刻度线下1-2cm处，在用胶头滴管加水至刻度线。 摇匀 装瓶贴标签五、化学中的一些定量关系 1、化学方程式中的定量关系 H2 + Cl2 = 2HCl 1 : 1 : 2 (分子数之比) 2g : 71g : 73g (质量之比) 1mol : 1mol : 2mol (物质的量之比) 1 : 1 : 2 (体积之比) 1mol : 22.4L : 44.8L (标况下，物质的量与气体体积关系) 22.4L :