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【9A文】最新高中化学必修一笔记(整理精华版)

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  • 卖家[上传人]:Jerm****014
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    • 1、【MeiWei_81重点借鉴文档】第1章 认识化学学科第1节 认识化学科学一、化学的含义和特征 1、化学的含义:在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。 2、特征:认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种:物理变化和化学变化。二、化学的形成和发展 1661年,英国,波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学诞生。 1771年,法国,拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年,英国,道尔顿提出了原子学说。 1869年,俄国,门捷列夫发现元素周期表。三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态:物质都是有元素组成的,元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在,在这两种状态下,分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序:金属 非金属氢化物 金属氧化物 非金属氧化物 碱 含氧酸 盐 盐3、氧化物的酸碱性:第1章 认识化学学科第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法:观察、实验、分类、比较等方法。(一)Na的性质 1、物理性质:钠是一种银白色金属,熔点为97.8,沸点为882.9,密度为0.97g/cm3。点燃点燃2、化学性质:容易失去一个电子,形成N

      2、a+(稳定结构),还原性极强。点燃(1)与非金属反应:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S= Na2S (2)与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2现象:浮:Na浮在水面上;熔:融化成一个小球;游:四处游动;响:发出咝咝响声;红:试液变红。 (3)与酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2 (4)与盐反应:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 4Na+TiCl4(熔融状)Ti+4NaCl (5)Na在空气中的一系列变化: NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO34Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+9H2O+CO2=Na2CO310H2O Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O 3、Na的保存:钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na的用途:钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂;高压钠灯;金属冶炼。(二)Na2O的性质 1、物理性质:白色固体,不可燃。 2、化学性质: (1)与水

      3、反应:Na2O+H2O=2NaOH (2)与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O (3)与非金属反应:Na2O+CO2=Na2CO3 3、Na2O的用途:制NaOH,Na2CO3(三)Na2O2的性质 1、物理性质:淡黄色固体。 2、化学性质: (1)与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(放出大量的热) (2)与非金属反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(放出大量的热) (3)与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 3、Na2O2的用途:作供氧剂、漂白剂、强氧化剂【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】:无明显现象,加热溶液后生成气体。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O+O2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量】:先生成沉淀,后沉淀消失,加热溶液后生成沉淀和气体。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2二、研究物质的基本程序:进一步研究观察物质外观 预测物质性质 实验和观察

      4、 解释和结论 发现特殊现象,提出新问题(一)氯气的性质 1、物理性质:黄绿色气体,有刺激性气味,有毒,能溶于水,易液化,密度大与空气。 2、化学性质: (1)与金属反应:与钠反应:2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧,黄色火焰、生成白烟。与铁反应:2Fe+3Cl22FeCl3 剧烈燃烧,生成棕褐色/红褐色烟。与铜反应:Cu+Cl2CuCl2 剧烈燃烧,生成棕黄色烟。规律:变价金属与Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。 (2)与非金属反应:氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl 苍白色火焰,瓶口内壁出现白雾。氢气与氯气混合光照:H2+Cl22HCl 发生爆炸。 (3)与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO新制氯水中的微粒 (4)与碱反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl2+2H2O=2HCL+2HClO2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+

      5、H2O (5)与盐反应:Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2NaBr=NaCl+Br2 3、氯气的用途:用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。(二)HClO的性质 1、不稳定性:2HClO2HCl+O2 2、强氧化性:漂白粉和消毒剂的主要成分:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO 【制漂白剂:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】 3、弱酸性:HClO的酸性比H2CO3还弱。【工业上电解NaCl溶液制取Cl2、NaOH、H2:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2】【实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O】第1章 认识化学学科第3节 化学中常用的物理量物质的量一、物质的量(n) 1、定义:它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。 2、单位:摩尔,简称摩,符号是mol。 3、阿伏伽德罗常数(NA):0.012kg 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 1mol任何微粒所含

      6、的微粒数均为NA个。 NA =6.021023 mol-14、公式:n = N:微粒数。二、摩尔质量(M) 1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 1mol的任何物质的质量,以g为单位时,它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。 2、单位:g mol-1(g/mol)或kg mol-1(kg/mol)。 3、公式:n =三、摩尔体积(Vm) 1、定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。 2、单位:L mol-1(L/mol)或m3 mol-1(m3/mol) 3、标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L mol-1。(标准状况:指温度为0、压强为101kPa的状况,简称STP。) 4、公式:n = 5、书写规律:在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。在相同条件下,1mol固体或液体的体积不同,而1mol气体的体积却几乎完全相同。在相同条件下,决定物质的体积的微观因素:气体体积大小 1、粒子数目 固、液体体积大小的主要因素 2、粒子(半径)大小 的主要因素 3、粒子间的平均距离【阿伏伽德罗定律:在同温同

      7、压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。】热力学温度pV =n RT气体常数四、物质的量浓度(cB) 1、定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量。 2、单位:mol L-1(mol/L)或mol m-3(mol/m-3)。 3、公式:n B=c BV 4、一定物质的量浓度溶液的配置: (1)主要仪器:容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。 容量瓶:常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。 规格:100mL、250mL、500mL、1000mL 瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。 (2)配置步骤:计算 称量(量取) 溶解(冷却至室温20) 转移 洗涤:2-3次。 摇匀 定容:加水至刻度线下1-2cm处,在用胶头滴管加水至刻度线。 摇匀 装瓶贴标签五、化学中的一些定量关系 1、化学方程式中的定量关系 H2 + Cl2 = 2HCl 1 : 1 : 2 (分子数之比) 2g : 71g : 73g (质量之比) 1mol : 1mol : 2mol (物质的量之比) 1 : 1 : 2 (体积之比) 1mol : 22.4L : 44.8L (标况下,物质的量与气体体积关系) 22.4L :

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