【9A文】最新高中化学必修一笔记(整理精华版)
22页1、【MeiWei_81重点借鉴文档】第1章 认识化学学科第1节 认识化学科学一、化学的含义和特征 1、化学的含义:在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。 2、特征:认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种:物理变化和化学变化。二、化学的形成和发展 1661年,英国,波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学诞生。 1771年,法国,拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年,英国,道尔顿提出了原子学说。 1869年,俄国,门捷列夫发现元素周期表。三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态:物质都是有元素组成的,元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在,在这两种状态下,分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序:金属 非金属氢化物 金属氧化物 非金属氧化物 碱 含氧酸 盐 盐3、氧化物的酸碱性:第1章 认识化学学科第2节 研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法:观察、实验、分类、比较等方法。(一)Na的性质 1、物理性质:钠是一种银白色金属,熔点为97.8,沸点为882.9,密度为0.97g/cm3。点燃点燃2、化学性质:容易失去一个电子,形成N
2、a+(稳定结构),还原性极强。点燃(1)与非金属反应:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S= Na2S (2)与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2现象:浮:Na浮在水面上;熔:融化成一个小球;游:四处游动;响:发出咝咝响声;红:试液变红。 (3)与酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2 (4)与盐反应:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 4Na+TiCl4(熔融状)Ti+4NaCl (5)Na在空气中的一系列变化: NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO34Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+9H2O+CO2=Na2CO310H2O Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O 3、Na的保存:钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na的用途:钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂;高压钠灯;金属冶炼。(二)Na2O的性质 1、物理性质:白色固体,不可燃。 2、化学性质: (1)与水
3、反应:Na2O+H2O=2NaOH (2)与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O (3)与非金属反应:Na2O+CO2=Na2CO3 3、Na2O的用途:制NaOH,Na2CO3(三)Na2O2的性质 1、物理性质:淡黄色固体。 2、化学性质: (1)与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(放出大量的热) (2)与非金属反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(放出大量的热) (3)与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 3、Na2O2的用途:作供氧剂、漂白剂、强氧化剂【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】:无明显现象,加热溶液后生成气体。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O+O2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2【向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量】:先生成沉淀,后沉淀消失,加热溶液后生成沉淀和气体。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2二、研究物质的基本程序:进一步研究观察物质外观 预测物质性质 实验和观察
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